2019-2020年高三上期末模擬考試 化學.doc
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2019-2020年高三上期末模擬考試 化學可能用到的相對原子質量:H:1 C:12 N:14 Zn:65 Ag:108 S:32 O:16 Mg:24一、選擇題:(每道題只有一個正確選項,共124=48分)1北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質屬于離子晶體,具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )AK3C60中只有離子鍵 BK3C60中碳元素顯-3價C該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 DC60與12C互為同素異形體2下列判斷錯誤的是( )A沸點: NH3 PH3 AsH3 B熔點: Si3N4 NaCl SiI4C酸性:HClO4 H2SO4 H3PO4 D堿性:NaOH Mg(OH)2 Al(OH)33下列試劑:濃氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃鹽酸 溴化銀,其中必須用棕色試劑瓶裝的有( )A B C D4能正確表示下列反應的離子方程式是( )A將銅屑加入溶液中:B將磁性氧化鐵溶于鹽酸:C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:D將鐵粉加入稀硫酸中:5香煙煙霧中含有COCO2SO2H2O等氣體,用A.無水硫酸銅B.澄清石灰水C.紅熱氧化銅D.生石灰E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出,檢出的正確順序是( )A混合氣AEBDCB混合氣CDEEAC混合氣AEEBDCD混合氣BEADC6砷為第四周期第VA族元素,根據它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質是( )A砷在通常狀況下是固體 B可以是533等多種化合價CAs2O5對應水化物的酸性比H3PO4強D砷的還原性比磷強7古代曾用綠礬強熱得到硫酸紅色粉末和刺激性氣體,此反應屬于( )A有氧化還原的分解反應 B無氧化還原的分解反應C只是氧化還原反應 D只是分解反應8某試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物),當倒扣在盛水的水槽中時,試管內水面上升,但不能充滿試管,當試管內鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經過多次重復后,試管內完全被水充滿,則原來試管中盛裝的氣體是( )A一定是O2與NO2的混合氣體 B可能是NO和NO2的混合氣體C可能是N2與NO2的混合氣體 D只可能是NO2一種氣體9下列反應所得溶液中一定只含有一種溶質的是( )A向稀硝酸中加入鐵粉B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向NaOH溶液中通入CO2氣體D向MgSO4H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH) 2溶液10閔恩澤因在中國煉油催化劑方面的突出貢獻而榮獲xx年國家最高科學技術獎。有一類常用的石油裂化催化劑,因在其結構中存在某些網絡狀的硅酸鹽而具有籠狀結構,可以有選擇性地吸附一定大小的分子,對不同大小的分子起篩分作用,被稱為“分子篩”。某種分子篩的化學式為:Na8(AlO2)8(SiO2)4024H2O,以下有關該分子篩的說法正確的是( )A該分子篩可以耐一切酸堿的腐蝕B該分子篩是一種新型無機非金屬材料C該分子篩是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料D可將其化學式改寫為氧化物的形式,說明該分子篩是由不同的氧化物混合而成的11關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( ) A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置是原電池,鋅電極為負極,發(fā)生還原反應12300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成 3.36 L NO (標準狀況)和鐵鹽鋁鹽鎂鹽等,再向反應后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液,使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀,則所加 NaOH 溶液的體積是( )A150 ml B200 ml C450 ml D無法計算二、填空題:13(15分)ABCDE代表單質或化合物,它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質,其晶體結構與金剛石相似。請?zhí)羁眨海?)形成單質A的原子的結構示意圖為 ,它的最高化合價為 。(2)B的化學式(分子式)為 ,B的晶體類型為 。B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。(3)C的化學式(分子式)為 ,D的化學式(分子式)為 。14(15分)不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實,某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為10lkPa,溫度為0)。(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c molL H2SO4反應,為保證實驗結論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是 。 A200 mL B400 mL C500mL(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ,則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:_。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應,氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣瓶中收集到Vml氣體,則有:ag65gmol1bg64gmol1V ml/ 22400 mlmol1,依據的原理是 。(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c molL 濃硫酸V L,充分反應后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個實驗過程產生的氣體中,n(H2)/n(SO2) (用含字母的代數式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管,n(H2)/n(SO2)的數值將 (填偏大偏小或無影響)(5)反應結束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數時應注意: 15(15分)某無色溶液X,由Na+Ag+Ba2+Al3+AlOMnOCOSO中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗:來源:學.科.網(1)白色沉淀甲是 。(2)X溶液中一定存在的離子是 。(3)白色沉淀乙中一定有: ,可能有 證明其是否存在的方法是 。(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中,寫出反應的離子方程式16 (15分)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知:. A是無色液體,L是不溶于稀硝酸的白色沉淀,EFHJXYZ是氣體;. GXYZ是單質,其他是化合物,其中Y呈黃綠色H呈紅棕色,E和F都極易溶解于水,二者相遇會有白煙生成;. B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物,其中非金屬元素相同且質量分數B中是28%,組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數相同。請按要求填空:(1)寫出下列物質的電子式:A_,X_。(2)上述反應中屬于工業(yè)上制取硝酸的反應有(填寫反應代號)_。(3)寫出下列物質的化學式:B_,C_。(4)反應的化學方程式為_。(5)保持容器的溫度和體積不變,在反應剛好完全反應時,反應前后容器的壓強之比為 。15(1)AL(OH)3(2分)(2)Na+,CO32-,AlO2-(3分)(3)BaCO3;BaSO4;(各2分)沉淀中加鹽酸,若沉淀不能完全溶解(3分)(4)CO2+NH3+H2O=NH4+HCO3-(3分)16。(4分 )(2)(3分)(3)Mg3N2AgN3(4分 )(4)Ag2HNO3(濃)=AgNO3NO2H2O(2分)(5)5:7 (2分 )- 配套講稿:
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