《高考化學一輪復習 第六章 第1講 化學反應的熱效應課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第六章 第1講 化學反應的熱效應課件 魯科版.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第六章 化學反應與能量轉化 第1講 化學反應的熱效應,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、反應熱與焓變 1.定義及關系 (1)反應熱:當化學反應在一定溫度下進行時,反應所放出或吸收的熱量,符號:Q,Q0,反應 ,Q0,反應 。 (2)焓變:反應產物總焓與反應物總焓的差值,符號 ,即:ΔH=H(反應產物)-H(反應物),單位: 。 (3)反應熱與焓變的關系:等壓條件下, 。,吸熱,放熱,kJmol-1,ΔH=Q,ΔH,2.吸熱反應與放熱反應 (1)從能量高低角度理解,,,,,(2)從化學鍵角度理解,,,3.酸堿中和反應熱的測定 (1)儀器——量熱計,(2)原理 Q=-C(T2-T1) 其中C表示溶液及量熱計的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。,二、熱化學方程式 1.定義:表示參加反應物質的量和 的關系的化學方程式。,3.書寫,反應熱,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O,(l)時釋放571.6 kJ 的能量,,B,三、蓋斯定律 1.內容:一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變都 是 的。 2.意義:表明一個化學反應的焓變(ΔH)僅與反應的始態(tài)、終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。,一樣,ΔH1+ΔH2,4.常用關系式 若:A→B,ΔH=+a kJmol-1 則:B→A,ΔH= xA→xB,ΔH=,-a kJmol-1,+xa kJmol-1,,,答案:-110.5,自主整理,1.兩種反應 放熱反應:放出熱量的化學反應 吸熱反應:吸收熱量的化學反應 2.一個式子——熱化學方程式 表明化學反應過程中物質變化和能量變化的式子。 3.一個定律——蓋斯定律 反應熱與反應途徑無關,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關。,考點突破 解疑難 提知能,熱化學方程式的書寫與正誤判斷,考點一,典例引領,(2014年安徽理綜節(jié)選)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應每消耗 1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是 。,1.熱化學方程式的書寫注意事項 (1)在右端注明熱量的變化:吸熱反應,ΔH0;放熱反應,ΔH0。 (2)絕大多數ΔH是在25 ℃、101 kPa下測定的,此時可不注明溫度和壓強。 (3)化學方程式中各物質的系數只表示物質的量,因此可以是整數,也可以是分數。 (4)要注明反應物和產物的聚集狀態(tài)。 (5)化學方程式中各物質的系數改變,ΔH要相應改變;逆反應的ΔH數值相等、符號相反。 (6)一般不要求寫反應條件。,歸納總結,跟蹤訓練,D,1.ΔH的比較 (1)ΔH是有“+”、“-”的,比較大小時,注意其符號。 (2)同一物質H(g)H(l)H(s),通過能量狀態(tài),確定ΔH的大小。 (3)物質完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多,ΔH更小。 2.ΔH的計算 (1)根據能量狀態(tài)計算 ΔH=H(反應產物)-H(反應物),考點剖析,ΔH的比較與計算,考點二,典型例題,B,【誤區(qū)警示】 有關反應熱的計算應注意的幾個問題 (1)根據已知的熱化學方程式進行計算時,要清楚已知熱化學方程式的各物質的系數表示的物質的量與已知物質的量之間的比例關系,然后進行計算。 (2)根據化學鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應熱時,需注意斷鍵和成鍵的總數,必須是斷鍵和成鍵時吸收或放出的總能量。 (3)運用蓋斯定律進行計算,在調整方程式時,要注意ΔH的正負和數值也要隨之調整。,變式訓練,A,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,C,2.(2015河北保定質檢)某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是( ) A.該反應的反應熱ΔH=E2-E1 B.a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化 C.催化劑能降低反應的活化能 D.催化劑能改變反應的焓變,C,B,高考題組,C,C,答案:A,