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第2講 元素周期律和元素周期表,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、元素周期律 1.定義 元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2.實(shí)質(zhì) 元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。,原子序數(shù),3.主族元素的周期性變化規(guī)律,增大,,增大,最外層電子數(shù),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,【斷一斷】 (1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。( ) (2)電子層數(shù)越多,半徑越大。( ) (3)在主族元素中,最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)。( ) (4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)。( ) (5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。( ) (6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),二、元素周期表 1.原子序數(shù) 原子序數(shù)是元素在元素周期表中的序號(hào)。原子序數(shù)= = = 。 2.編排原則 (1)周期:將 相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個(gè)橫行。 (2)族:把 相同的元素(個(gè)別除外)按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成一個(gè)縱列。,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外的電子數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),3.周期表結(jié)構(gòu) (1)周期(七個(gè)橫行,七個(gè)周期),,32,(2)族(18個(gè)縱列,16個(gè)族),ⅢA,ⅣA,ⅥA,ⅦA,ⅠB,ⅡB,8、9、10,18,【練一練】 周期表中同一周期ⅡA族與ⅢA族的元素原子序數(shù)的差值不可能是( ) A.1 B.11 C.21 D.25,C,三、元素周期表的應(yīng)用 1.元素周期表的分區(qū),2.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)尋找新材料,(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) ①比較同周期、同主族元素的性質(zhì)。 ②預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)。,自主整理,1.三短三長一不全 七行共七周期 七主七副 一八一零 十八列共十六族 2.元素周期律的一個(gè)實(shí)質(zhì)和三個(gè)體現(xiàn) (1)一個(gè)實(shí)質(zhì):核外電子排布呈周期性變化; (2)三個(gè)體現(xiàn):原子半徑,元素主要化合價(jià),金屬性、非金屬性呈周期性變化。 3.兩族、兩規(guī)律 (1)ⅠA——典型金屬族元素(H除外); (2)ⅦA——典型非金屬族元素; (3)同主族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)存在相似性和遞變性規(guī)律。,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)剖析,1.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì) (1)元素原子失電子能力越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。 (2)元素原子得電子能力越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng)。 2.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) (1)結(jié)構(gòu)比較法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,非金屬性越強(qiáng)。,(2)依據(jù)“三表”“兩池”“三反應(yīng)”判定,典型例題,1.(2014年上?；瘜W(xué))今年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有( ) A.堿性:KOHNaOH B.相對(duì)原子質(zhì)量:ArK C.酸性:HClO4H2SO4 D.元素的金屬性:MgAl,B,【誤區(qū)警示】 判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)注意的問題 (1)元素金屬性是指失電子能力而非失電子多少,如:金屬性MgAl。(2)非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱可作為元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù),非最高價(jià)含氧酸、氫化物酸性不能作為判斷依據(jù),如:酸性HFCl。(3)金屬陽離子氧化性越強(qiáng),則金屬元素金屬性越弱,但是,氧化性:Fe3+Cu2+,金屬性FeCu。,變式訓(xùn)練,1.(2015大連高三質(zhì)檢)下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是( ) A.原子半徑:FOAl B.穩(wěn)定性:H2OPH3NH3 C.酸性:H2SiO3HNO3H3PO4 D.堿性:KOHNaOHMg(OH)2,A,典例引領(lǐng),微粒半徑的大小比較,考點(diǎn)二,D,歸納總結(jié),【特別提示】 第3周期從左到右,原子半徑依次減小,而離子半徑大小順序?yàn)?r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第3周期中離子半徑最小的離子為Al3+。,跟蹤訓(xùn)練,(2014河北唐山一模)短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族,并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半,W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2。下列敘述正確的是( ) A.原子半徑ZWYX B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng) C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW D.X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體,B,考點(diǎn)剖析,元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,考點(diǎn)三,元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì),元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),三者的關(guān)系可歸納如下:,1.結(jié)構(gòu)與位置互推 (1)掌握三個(gè)關(guān)系式: ①電子層數(shù)=周期數(shù) ②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù) ③最外層電子數(shù)=主族序數(shù) (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律: ①各周期所能容納元素種數(shù) ②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 ③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系 2.性質(zhì)與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng),則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。,(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系,可以推斷元素的性質(zhì),如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。 3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推 (1)若元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子;若該元素的最外層電子數(shù)大于4,則該元素容易得電子。 (2)若某元素容易得電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4,若某元素容易失電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。,典型例題,2.(2014年新課標(biāo)全國理綜Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù):XYZ B.單質(zhì)沸點(diǎn):XYZ C.離子半徑:X2-Y+Z- D.原子序數(shù):XYZ,D,【方法指導(dǎo)】 推斷元素的一般思路,變式訓(xùn)練,2.(2014山東淄博一模)X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21,由此可知( ) A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.Y的氫化物(H2Y)不穩(wěn)定,100 ℃以上即可分解 C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿 D.W的非金屬性比Y的非金屬性弱,D,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,1.(2015吉林質(zhì)檢)下列說法正確的是( ) A.N和As屬于第ⅤA族元素,N原子得電子能力比As原子強(qiáng) B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 D.Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng),A,2.(2015遼寧錦州質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如圖所示,Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:ZYW B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YW C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 D.X的最簡(jiǎn)單陰離子和Z的最簡(jiǎn)單陽離子核外電子數(shù)相同,D,(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號(hào)),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填 字母)。 a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性 c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì) d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng),高考題組,1.(2015年北京理綜)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金屬性:ClBr C.堿性:NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,D,2.(2015年新課標(biāo)全國理綜Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,B,3.(2014年福建理綜節(jié)選)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。,(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。 a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性,