2019-2020年高一化學(xué) 知識點精析精練 物質(zhì)的量.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 知識點精析精練 物質(zhì)的量 概念 定義 解釋 物 質(zhì) 的 量 科學(xué)上用來研究物質(zhì)粒子集體的基本物理量(n) 1．國際單位制七個基本物理量之一； 2．粒子集體是指原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子的集體，或表示某些粒子結(jié)構(gòu)的特定組合，如NaCl。 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 12g12C所含的碳原子個 數(shù)(NA) 1．科學(xué)上人為規(guī)定值； 2．最新測定的比較精確的值為6．02213671023mol-1； 3．一般在敘說和定義摩爾時，要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表示，而在集體計算中常用具體近似值6．021023mol-1。 摩 爾 物質(zhì)的量的單位，每摩爾 物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子(mol) 1．科學(xué)上規(guī)定，把阿伏加德羅常數(shù)個粒子作為物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)，即計數(shù)單位。 稱為lmol； 2．物質(zhì)的量＝粒子個數(shù)/6．021023。 摩 爾 質(zhì) 量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所 具有的質(zhì)量(g/mol) 1．以克為單位，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，例H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molFe的質(zhì)量為56g； 2．物質(zhì)的量＝物質(zhì)質(zhì)量/摩爾質(zhì)量。 學(xué)法建議 1．了解物理量“物質(zhì)的量”引入的背景和價值。(1)人們?yōu)榱嗣枋龊透脑焓澜?，引進(jìn)了如時間、質(zhì)量、長度等物理量。隨著科學(xué)研究的深入的實際需要，尤其對微觀粒子的計量和化學(xué)反應(yīng)的控制，人們感到原有物理量的不足和不便。例如：m(H2O)＝3．010-23g,如以個數(shù)計,18 g H2O中水分子有 6．02X1023個。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)物質(zhì)之間存在物質(zhì)質(zhì)量與粒子數(shù)量之間的關(guān)系,為了控制反應(yīng)的合理完成，在宏觀上要控制物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。(2)“物質(zhì)的量”架起了物質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的微觀粒子之間的橋梁。 2．理解物質(zhì)的量與其單位摩爾的意義。在自然界。12C是最穩(wěn)定的,法國物理學(xué)家佩雷為紀(jì)念意大利的分子學(xué)術(shù)創(chuàng)始人阿伏加德羅,把12g12C所含碳原子數(shù)命名為阿伏加德羅常數(shù)。 3．顯然12g12C中碳原子的物質(zhì)的量為1 mol，n(12C)＝m(12C)/12 gmol-1。在初中化學(xué)中已知12C原子的相對原子質(zhì)量為12，因此不難推得其他原子、離子、分子等微觀粒子的摩爾質(zhì)量(M)，以 g/mol為單位，其數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量＝質(zhì)量/摩爾質(zhì)量。 潛能開發(fā) [例1]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A.活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，生成了l molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA B. 28gCO氣體中所含電子數(shù)目為28NA C.1 molAr含有的原子數(shù)為NA D.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等 思路分析 lmol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)個。阿伏加德羅常數(shù)是計量物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，某粒子總數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值即為粒子的物質(zhì)的量。 A選項2mol H+可生成1 mol H2，氫元素化合價降低，需得到 21 mol e-，即為2NA個電子；B選項CO原子核外有14 mol e-，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則28gCO的物質(zhì)的量為1 mol，所以含電子數(shù)目應(yīng)為14NA；C選項Ar是單原子分子，1 molAr含有NA個Ar原子；D選項醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。 [答案] AC 思維診斷 本題考查對阿伏加德羅常數(shù)概念的理解和關(guān)于物質(zhì)的量的計算。 阿伏加德羅常數(shù)是以0．012kg12C中所含碳原子數(shù)不其規(guī)定數(shù)值的。在計算中常用的6．021023是它的近似值。摩爾是以0．012kg12C中所含碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，衡量其他粒子集體中所含粒子數(shù)目多少的單位。 注意：1 mol?NA [例2]某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為ll0-7cm的立方體中含有 20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近 ( ) A．32 B. 65 C．120 D．150 思路分析 要求該元素的相對原子質(zhì)量，就要先求1 mol該原子的質(zhì)量，即是求出6．021023個該原子的質(zhì)量。依題意，20個原子的質(zhì)量m＝ρV= 5(110-7)3＝510-21g，故1mol該原子(約為6．021023個)質(zhì)量約為6．021023510-21/20＝150 g，所以該元素的摩爾質(zhì)量約為 150g/mol，此元素的相對原子質(zhì)量接近于150。 [答案] D 思維診斷 解此題思路是以“物質(zhì)的量”作“橋梁”，借“摩爾質(zhì)量”來“引渡”。 [例3]有兩種元素X和Y，能生成化合物C1和C2，每種化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示，如果知道C1的最簡式為 XY4，則C2的最簡式是 ( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D．XY3 元素 化合物 X Y C1 75% 25% C2 80% 20% 思路分析 根據(jù)C1的最簡式以及C1中的X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出X、Y相對原子質(zhì)量的比值。利用X、Y相對原子質(zhì)量的比值和C2中X、Y所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可求出C2中K、Y的原子個數(shù)比，從而便可確定C2的最簡式。 由C1中X、Y的質(zhì)量百分組成求X、Y相對原子質(zhì)量的比值。 =1：4，得X：Y=12：1。 由C2的質(zhì)量百分組成求C2的最簡式：＝1：3，故C2的最簡式是XY3。 [答案] D 方法技巧 本題解題關(guān)鍵是求X、Y相對原子質(zhì)量的比值。設(shè)XY4的相對分子質(zhì)量為M，含X的量為M75％，含X的原子個數(shù)是，同理含Y的原子個數(shù)是，X、Y的原子個數(shù)比是：：=1：4，得X：Y＝12：1。 [例4]若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，當(dāng)有NA個電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是 ( ) A.有NA個硫原子被還原 B.有NA個二氧化硫生成 C.有NA個氮原子被氧化 D.有NA個硫酸銨分解 從反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每3mol(NH4)2SO4分解，只有2mol原子被氧化，其氧化產(chǎn)物為N2，此時，轉(zhuǎn)移了6mol電子給3mol，使之被還原成了SO2，即 若化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量多少，則上式可寫為： 顯然，1mol電子轉(zhuǎn)移，有mol被還原，有mol被氧化，即 說法A、C正確，B、D說法錯誤。 [答案]BD 解題規(guī)律 上述分析過程中，應(yīng)用了下面的一些基本知識：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，例如： 2H2 + O2 2H2O 2 ： 1 ： 2 2NA ： 1NA : 2NA 2 mol ： l mol ： 2 mol 另外，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是由參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量決定的。如，在這個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是由Cl2和Na的物質(zhì)的量決定的。 知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 1.1 mol氯化鈣中含有 ( ) A.6．021023個氯化鈣分子 B．6．02X1023個氯離子 C. 2mol氯離子 D．36．02X1023個電子 答案:C 2．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 ( ) A．1 mol H2 B．0．5 mol NH3 C.0．1 molCH4 D．0．3 mol H3PO4 答案:A 3.下列幾種物質(zhì)中，組成物質(zhì)的粒子的物質(zhì)的量最多的是 ( ) A.1 mol氮氣 B．3．011023個銅原子 C.4 g氫氣 D．48g氧氣 答案:C 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A.4．8g氧氣中含有NA個氧原子 B. 3．9g鉀原子變?yōu)殁涬x子時失去的電子數(shù)為0．1NA C．18g水所含有原子數(shù)為3NA D．3．011023個氦氣分子含有氦原子NA個 答案:BC 5．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6．4g，含有6．021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為 ( ) A．64 B．32 C.96 D．32 答案:A 6．下列敘述中正確的是 ( ) A.1 mol碳的質(zhì)量是12gmol-1 B.碳的摩爾質(zhì)量是12gmol-1 C．碳的摩爾質(zhì)量是12g D．12C摩爾質(zhì)量是12gmol-1 答案:D 7．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 ( ) A．0．4molNH3 B．4℃時5.4mL水 C.10g氖氣 D．6．021023個硫酸分子 答案:D 8．(上海市高考題)能從水溶液中還原6molH-的是 ( ) A．2 mol Fe B．6 mol OH- C. 6 mol I- D．6 mol Li 答案:D 9．1gO2中含有m個分子,則阿伏加德羅常數(shù)用m可表示為 ( ) A．m/16 B．16m C．m/32 D．32m 答案:D 10．(全國初賽題)V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按計址完全反應(yīng)。今欲制備V8O17,則V2O3和V2O5的物質(zhì)的址之比應(yīng)為 ( ) A．1：2 B. 2：1 C．3：5 D．5：3 答案:C 11．(高考科研題)由鉀和氧組成的某種離子晶體中，陽離子與陰離子的質(zhì)址之比為13：8，其中陰離子只有過氧離子(O2-2 )和超氧離子(O-2)兩種。在此晶體中，過氧離子與超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3 答案:C 12．(高考科研題)將ag氯化鉀溶于1．8L水中．恰好使K+數(shù)與水分子數(shù)之比是1：100，則a值為 ( ) A．0．745 B．0．39 C．39 D．74.5 答案:D 13．把0．5molNa和0．5molMg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b。 若m1＝m2,則a與b的質(zhì)量關(guān)系是 ( ) A.ma〉mb， B．ma下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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