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2019-2020年高中化學第3章物質的聚集狀態(tài)與物質性質3.4幾類其它聚集狀態(tài)的物質學案魯科版 【自學目標】 1．結合實例說明“等離子體”的應用。 2．了解非晶體、液晶、納米材料的應用 【自學助手】 1．由大量 和 所組成的物質聚集體稱為物質的等離子體。 2．等離子體中的微粒帶有 ，而且能夠 ，使等離子體具有很好的 。 3．液晶在折射率、磁化率、電導率等宏觀性質表現(xiàn)出類似晶體的 。 4．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。 【自我檢測】 1．特殊方法把固體物質加工到納米級（1-100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ） A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 2．用特殊的方法把固體物質加工納米級（1nm=110－9m）的超細粉末粒子，由這些超細粉末制得的材料叫納米材料。某分散系中分散質的微粒直徑為20nm，那么該分散系不可能 （ ） A．產生丁達爾現(xiàn)象 B．加入電解質后發(fā)生凝聚 C．通過濾紙 D．通過半透膜 第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第3、4、5題： 3．下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 A．兩種都是極性分子 B．兩種都是非極性分子 C．CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D．H2O是極性分子，CH4是非極性分子 4．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 A．CH414H2O B．CH48H2O C．CH4(23/3)H2O D．CH46H2O 5．該晶體的晶體類型： （ ） A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體 6．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是 （ ） A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C．玻璃態(tài)水中氫鍵與冰不同 D．玻璃態(tài)水是分子晶體 7．以下說法正確的是 （ ） A．納米材料是一種稱為“納米”的新物質制成的材料 B．綠色食品是指不含任何化學物質的食品 C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣 D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 8．下列物質有固定熔點的是（ ） A．鋼化玻璃 B．過磷酸鈣 C．消石灰 D．水玻璃 9．有關等離子體的說法不正確的是（ ） A．等離子體內部全部是帶電荷的微粒 B．等離子體中正、負電荷大致相等 C．等離子體具有很好的導電性 D．等離子體用途十分廣泛 10. xx年美國《科學》雜志報道∶在40GPa 的高壓下 用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質的推斷一定不正確的是 （ ） A．該原子晶體中含有極性鍵 B．該原子晶體易氣化，可用作制冷材料 C．該晶體有較高的熔點、沸點 D．該晶體硬度大可用作耐磨材料 11．下列說法正確的是： （ ） A．126g P4含有的P－P鍵的個數(shù)為6NA B．12g石墨中含有的C－C鍵的個數(shù)為2NA C．12g金剛石中含有的C－C鍵的個數(shù)為1.5NA D．60gSiO2中含Si－O鍵的個數(shù)為2NA 12．HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點是2770C，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于的敘述正確的是 （ ） A．HgCl2 屬于共價化合物 B．HgCl2 屬于離子化合物 C．HgCl2 屬于非電解質 D．HgCl2屬于弱電解質 13．下列敘述正確的是 （ ） A．兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定是極性鍵 B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物 C．只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高 D．金屬晶體的熔點都比原子晶體低 15．下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點（0C），據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 （ ） Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 16.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是 （ ） A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 17．X元素的1個原子失去2個電子，被Y元素的2個原子各獲得1個電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ） A．固態(tài)Z是離子晶體 B．Z可以表示為X2Y C．固態(tài)Z熔化后能導電 D．X可形成+2價陽離子 18．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結構，原因是分子晶體中: A．分子間作用力無一定方向性 B．占據(jù)晶格結點的微粒是原子 C．化學鍵是共價鍵 D．三者都是 19．按下列要求選擇適當物質的符號填空：A．MgCl2， B．金剛石， C．NH4Cl， D．KNO3， E．干冰， F．單質碘晶體。 （1）熔化時不需破壞化學鍵的是 ? ，熔化時需破壞共價鍵的是 ，熔點最高的是 ? ，熔點最低的是 ? 。 （2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是 。 20.在金屬鐵、單質碘、氟化鉀、氯化銨、二氧化硅五種物質中,屬于離子晶體的是 屬于原子晶體的是 ,有配位鍵的化合物是 . 21．單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答： （1）晶體硼的晶體類型屬于________晶體，理由是_________________________。 （2）已知晶體的結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結構單元是由__________個硼原子構成的，其中B—B鍵的鍵角為____________，共含有___________個B—B鍵。 22．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度ρ為5.71g/cm3，晶胞邊長為4.2810－10m。（鐵相對原子質量為55.9，氧相對原子質量為16）求： （1） FexO中x值（精確至0.01）為___________。（2）晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分數(shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為___________。（3）此晶體化學式為___________。（4）Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀是___________（即與O2－距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為________m。 第4節(jié)物質的其他聚集狀態(tài)答案 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8．C 9.A 10.B 11.A 12.AD 13.AB 14.B 15.B 16.B 17. B 18.A 19.（1）E?、F；B；B；E （2）C、D 20.氟化鉀、氯化銨；二氧化硅；氯化銨 21.（1）原子；熔點高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間 （2）12；60；30 22．（1）0.92（2）0.826（3）19FeO2Fe2O3（4）正八面體。 （5）3.0310－10