高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件 新人教版.ppt
《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件 新人教版.ppt(78頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定,考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 溶液的酸堿性,中和滴定的拓展應(yīng)用,考綱要求,第八章 水溶液中的離子平衡,考點(diǎn)三 pH值計(jì)算,備選素材,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,考 綱 要 求,考綱要求 1.了解溶液pH的定義。 2.了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。,考點(diǎn)一 水的電離,知識(shí)梳理 思維深化,1水的電離 水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為_或_。 2水的離子積常數(shù) Kw_。 (1)室溫下:Kw_。 (2)影響因素:只與_有關(guān),升高溫度,Kw_。 (3)適用范圍:Kw不僅適用于純水,也適用于稀的_水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH,只要溫度不變,Kw不變。,c(H)c(OH),11014,增大,電解質(zhì),溫度,3影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度,水的電離程度_,Kw_。 (2)加入酸或堿,水的電離程度_,Kw_。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3),水的電離程度_,Kw_。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 水的電離,增大,增大,減小,不變,增大,不變,4外界條件對(duì)水的電離平衡的影響,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 水的電離,考點(diǎn)一 水的電離,(1)KW不僅適用于純水,還適用于酸性、堿性或鹽等溶液。不管哪種溶液均有c(H)水c(OH)水。 (2)水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡,都有H和OH共存(沒有不共存的離子),且c(H)c(OH)KW。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 水的電離,1.某同學(xué)設(shè)計(jì)了水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如右圖: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燈泡_,靈敏電流計(jì)_,說明純水不導(dǎo)電,是非電解質(zhì)或極弱的電解質(zhì)。通過精確導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可證明水是一種_。 提示:不亮 不偏轉(zhuǎn) 極弱的電解質(zhì),知識(shí)梳理 思維深化,2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水電離出來的嗎? 提示:不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的總濃度。這一關(guān)系適用于任何稀水溶液,即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此,在酸溶液中酸本身電離出來的H會(huì)抑制水的電離,而在堿溶液中,堿本身電離出來的OH也會(huì)抑制水的電離。,考點(diǎn)一 水的電離,知識(shí)梳理 思維深化,3在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么? 提示:外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),但任何時(shí)候水電離出c(H)和c(OH)總是相等的。,考點(diǎn)一 水的電離,知識(shí)梳理 思維深化,4甲同學(xué)認(rèn)為,在水中加入H2SO4,水的電離平衡向左移動(dòng),解釋是加入H2SO4后c(H)增大,平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為,加入H2SO4后,水的電離平衡向右移動(dòng),解釋為加入H2SO4后,c(H)濃度增大,H與OH中和,平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確?說明原因。水的電離平衡移動(dòng)后,溶液中c(H)c(OH)增大還是減??? 提示:甲正確,溫度不變,Kw是常數(shù),加入H2SO4,c(H)增大,c(H)c(OH)Kw,平衡左移。 不變,因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān),溫度不變,則Kw不變,與外加酸、堿、鹽無關(guān)。,考點(diǎn)一 水的電離,知識(shí)梳理 思維深化,1水的電離過程為H2OHOH,在不同溫度下其離子積為Kw(25)1.01014,Kw(35)2.11014,則下列敘述中正確的是( ) Ac(H)隨溫度的升高而降低 B35時(shí),c(H)c(OH) C溶液pH:pH(35)pH(25) D35時(shí)已電離的水的濃度約為1.45107 molL1,由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的,溫度高時(shí)水中c(H)較高,pH較小,但溶液中c(H)c(OH),溶液呈中性,A、B、C錯(cuò)誤;已電離的水的濃度與電離生成的c(H)及c(OH)相等,利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 水的電離的影響因素,解析,答案,D,2(2015張家港質(zhì)檢)下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離,且使溶液pH7的是( ) A將純水加熱到90 B向水中加少量NaOH溶液 C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液,解析,答案,題組一 水的電離的影響因素,題組設(shè)計(jì) 思維建模,C,3(2015長安模擬)25 時(shí),水中存在電離平衡:H2OHOH H0。下列敘述正確的是( ) A將水加熱,Kw增大,pH不變 B向水中加入少量NaHSO4固體,c(H)增大,Kw不變 C向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低 D向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動(dòng),c(OH)增大,解析,答案,題組一 水的電離的影響因素,題組設(shè)計(jì) 思維建模,B,4(2015福建泉州模擬)計(jì)算下列溶液中H2O電離的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液c(H)_,c(OH)_。 (2)pH10的NaOH溶液c(H)_,c(OH)_。 (3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。,(1)pH2的H2SO4溶液中H來源有兩個(gè):H2SO4的電離和H2O的電離,而OH只來源于水。應(yīng)先求算c(OH),即為水電離的c(H)或c(OH)。c(H)102 mol/L,則c(OH)1012 mol/L,則水電離的c(H)c(OH)1012 mol/L。 (2)pH10的NaOH溶液中,OH有兩個(gè)來源:H2O的電離和NaOH的電離,H只來源于水。應(yīng)先求出c(H),即為水電離的c(OH)或c(H),c(OH)104 mol/L,c(H)1010 mol/L,則水電離的c(H)c(OH)1010 mol/L。 (3)(4)能水解的鹽溶液中,H或OH均由水電離產(chǎn)生,水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H),水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H)102 mol/L;pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)104 mol/L。,解析,答案,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(1)1012 mol/L 1012 mol/L (2)1010 mol/L 1010 mol/L (3)102 mol/L (4)104 mol/L,5(雙選)在25時(shí),某溶液中由水電離出的c(H)11012 molL1,則該溶液的pH可能是( ) A2 B7 C6 D12,解析,答案,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,AD,6(2015德州模擬)室溫下,在pH12的某溶液中,分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c(OH)的數(shù)據(jù)分別為甲:1.0107 molL1;乙:1.0106 molL1;丙:1.0102 molL1;?。?.01012 molL1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是 ( ) A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁,如果該溶液是一種強(qiáng)堿(例如NaOH)溶液,則該溶液的OH首先來自于堿(NaOH)的電離,水的電離被抑制,c(H)11012 molL1,所有這些H都來自于水的電離,水電離時(shí)當(dāng)然同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的OH,所以丁是對(duì)的。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故。水解時(shí),弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH,使溶液中c(OH)c(H),溶液中的OH由水電離所得,所以丙也是正確的。,解析,答案,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,C,(1)常溫下,中性溶液c(OH)c(H)107 molL1 (2)溶質(zhì)為酸的溶液 來源 OH全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。 實(shí)例 如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H),方法是先求出溶液的c(OH)Kw/1021012 molL1,即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,1.(2014高考江蘇卷)水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模型見下圖。下列關(guān)于水的說法正確的是( ) A水是弱電解質(zhì) B可燃冰是可以燃燒的水 C氫氧兩種元素只能組成水 D0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大,可燃冰是甲烷水合物,不是水,B錯(cuò)誤;氫氧兩種元素除組成水外,還能組成H2O2,C錯(cuò)誤;水結(jié)成冰后密度減小,D錯(cuò)誤。,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,A,2判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)(2012福建高考,10B)25與60時(shí),水的pH相等( ) (2)(2012廣東高考,23C)對(duì)于常溫下pH2的鹽酸中,由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1( ) (3)(2012江蘇高考,10D)水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)( ) (4)(2013天津高考,5A)在蒸餾水中滴加濃硫酸,KW不變( ) (5)(2013高考天津卷)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同( ),解析,答案,高考真題 明確考向,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,(1) (2) (3) (4) (5),3(2011高考四川卷)25 時(shí),在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( ) A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,解析,答案,高考真題 明確考向,題組二 水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算,A,考點(diǎn)二 溶液的酸堿性,知識(shí)梳理 思維深化,1溶液的酸堿性 (1)溶液的酸堿性是由溶液中_決定的。 c(H)_ c(OH),溶液呈酸性:且c(H)越大,酸性越強(qiáng)。 c(H)_c(OH),溶液呈中性。 c(H)_ c(OH),溶液呈堿性;且_越大,堿性越強(qiáng)。,c(H)與c(OH)相對(duì)大小,c(OH),(2)由于在25時(shí),KW1.01014,所以有:,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 溶液的酸堿性,2.溶液的pH (1)定義:pH是c(H)的負(fù)對(duì)數(shù),其表達(dá)式為_。 (2)使用范圍:pH的取值范圍為014,即只適用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的電解質(zhì)溶液,當(dāng)c(H)或c(OH)1 molL1時(shí),直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸堿性。 3pH試紙的使用 把小片試紙放在_上,用潔凈干燥的_蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色,_即可確定溶液的pH。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 溶液的酸堿性,pHlg c(H),表面皿,玻璃棒,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,考點(diǎn)二 溶液的酸堿性,(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對(duì)大小,不能只看pH,一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性,也可能顯酸性,應(yīng)注意溫度。 (2)使用pH試紙時(shí)不能用蒸餾水潤濕。 (3)廣范pH試紙只能測(cè)出pH的整數(shù)值。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 溶液的酸堿性,1溶液在25時(shí),c(H)、pH與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示: 由此可知,溶液中c(H)越小,c(OH)越_,溶液的酸性越_,堿性越_,pH越大,反之亦然。 提示:大 弱 強(qiáng),知識(shí)梳理 思維深化,2判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)升高溫度,水電離平衡右移,H濃度增大,呈酸性( ) (2)溶液中c(H)107 molL1,該溶液呈酸性( ) (3)任何溫度下,利用H和OH濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性( ) (4)用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4( ) (5)用濕潤的pH試紙測(cè)溶液的pH,一定影響測(cè)量結(jié)果( ) (6)能使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性( ) 提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),考點(diǎn)二 溶液的酸堿性,知識(shí)梳理 思維深化,1判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。( ) (2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合。( ) (3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合。( ) (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合。( ) (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合。( ) (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合。( ) (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合。( ) (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合。( ),(1)中性 (2)堿性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)堿性 (7)酸性 (8)堿性,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,2(雙選)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( ) Ab不可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性 Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性,a溶液分為四種情況:若酸為強(qiáng)酸,則反應(yīng)后氨水有剩余,溶液呈堿性;若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水還弱,則溶液呈酸性;若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水強(qiáng),則溶液呈堿性;若酸為弱酸且酸的電離程度與氨水相同,則溶液呈中性。b溶液分為兩種情況:若酸為強(qiáng)酸,則二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性;若酸為弱酸,則反應(yīng)后酸有剩余,溶液呈酸性。,解析,答案,題組設(shè)計(jì) 思維建模,AB,(1)等體積等濃度的一元強(qiáng)酸,一元強(qiáng)堿混合呈中性。 (2)等體積等濃度的一元弱酸,一元強(qiáng)堿混合呈堿性。 (3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合 pH之和等于14呈中性; pH之和小于14呈酸性; pH之和大于14呈堿性。 (4)pH之和等于14時(shí)一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性;一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,高考真題 明確考向,(5)(2012浙江高考,12C)用0.200 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度約為0.1 molL1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和( ) (6)(2012浙江高考,12A)常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4( ) (7)(2012山東高考,11A)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤洗錐形瓶( ),高考真題 明確考向,解析,答案,高考真題 明確考向,C,考點(diǎn)三 pH值計(jì)算,知識(shí)梳理 思維深化,1有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型。,2強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋 (1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液,c(H)每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位(增大后無限接近于7)。 (2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液,c(OH)每稀釋10n倍,pH減小n個(gè)單位(減小后無限接近于7)。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 pH值計(jì)算,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 pH值計(jì)算,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 pH值計(jì)算,1(2015南通一中月考)常溫下,pHa和pHb的兩種NaOH溶液,已知ba2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于( ) Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 溶液的pH值計(jì)算,解析,答案,B,2(2015杭州模擬)在某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。 (1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。 (2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb_。 若所得混合液為中性,且ab12,則VaVb_。,解析,答案,題組一 溶液的pH值計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(1)1013(2)110 101,3室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A稀釋前,c(A)10c(B) B稀釋前,A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107mol/L C在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等 D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH為7,解析,答案,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較,題組設(shè)計(jì) 思維建模,C,A項(xiàng),觀察圖像可知,A、B稀釋相同的倍數(shù)時(shí)A的pH變化大于B,則A的堿性強(qiáng)于B,A的電離程度大于B,稀釋前A、B的pH相差1,c(A)10c(B);B項(xiàng),A可以抑制水的電離,稀釋前,A溶液中由水電離出的OH的濃度小于107 mol/L;C項(xiàng),在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液的pH相等即c(OH)相等,則陽離子濃度相等;D項(xiàng),A的電離程度與醋酸的電離程度相對(duì)大小未知,用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH無法確定。,4物質(zhì)AE都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化關(guān)系如圖所示,其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問題。 (1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B_,C_。 (2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:_。,解析,答案,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較,題組設(shè)計(jì) 思維建模,根據(jù)各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化圖像知,B和C溶液的pH變化為3,A和D溶液的pH變化小于3,則B為強(qiáng)堿,A為弱堿或強(qiáng)堿弱酸鹽,C為強(qiáng)酸,D為弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽,可先確定B為NaOH,C為HCl。結(jié)合A與D反應(yīng)得到E,而E的pH不變,則E可能是NaCl或醋酸銨,結(jié)合B為NaOH,C為HCl,則推出E只能為醋酸銨,所以A為NH3H2O,B為NaOH,C為HCl,D為CH3COOH。,加水稀釋時(shí)pH值的變化規(guī)律 (1)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b) 物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù),溶液的pH變化不同,強(qiáng)酸的pH增大快;若加水稀釋到相同pH,強(qiáng)酸加水多。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較,(2)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b) pH相同的強(qiáng)酸與弱酸,加水稀釋相同倍數(shù),溶液的pH變化不同,強(qiáng)酸的pH變化大;若加水稀釋到相同pH,弱酸加水多。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較,高考真題 明確考向,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較,解析,答案,C,2.(2013高考山東卷)某溫度下,向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOHlgOH與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( ) AM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積,解析,答案,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較,高考真題 明確考向,C,醋酸為弱酸,向其溶液中逐滴加入等濃度NaOH時(shí),生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,溶液導(dǎo)電性逐漸增 強(qiáng),則Q點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點(diǎn),故A錯(cuò)誤;圖中N點(diǎn)pHpOH,即c(H)c(OH),根據(jù)溶液中電荷守恒:c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),所以c(CH3COO)c(Na),故B錯(cuò)誤;由圖知,M點(diǎn)pOHb,則溶液中c(OH)10b;N點(diǎn)pHb,則溶液中c(H)10b,即M與N點(diǎn)水的電離程度相同,C正確;D項(xiàng),若消耗NaOH溶液體積與醋酸溶液體積相同時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉溶液水解呈堿性,而Q點(diǎn)pHpOH,即c(H)c(OH),溶液呈中性,故D錯(cuò)誤。,3(2013高考天津卷節(jié)選)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。 若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:,解析,答案,題組二 pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較,高考真題 明確考向,酸性 4,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,1實(shí)驗(yàn)原理 利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的濃度的實(shí)驗(yàn)方法。 2常用酸堿指示劑及其變色范圍,知識(shí)梳理 思維深化,3實(shí)驗(yàn)用品 (1)儀器:_滴定管(如圖A)、_滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、_。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,酸式,堿式,錐形瓶,(2)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管的使用: 酸性、氧化性的試劑一般用_滴定管,因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易_橡膠。 堿性的試劑一般用堿式滴定管,因?yàn)閴A性物質(zhì)易_,致使_無法打開。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,酸式,腐蝕,腐蝕玻璃,玻璃活塞,4實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備: 滴定管:_洗滌_裝液調(diào)液面記錄。 錐形瓶:注堿液記讀數(shù)加酚酞指示劑。 (2)滴定: (3)終點(diǎn)判斷: 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)_原來的顏色,視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,查漏,潤洗,不恢復(fù),(4)操作步驟: 儀器的洗滌: 滴定管(或移液管):自來水蒸餾水_。 錐形瓶:自來水蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。 裝液調(diào)整液面: 裝液,使液面一般高于“_”刻度,驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。 讀數(shù): 調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,讀出初讀數(shù),記為“X.XX mL”,滴定終點(diǎn),讀出末讀數(shù),記為“YY.YY mL”,實(shí)際消耗滴定劑的體積為_mL。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,所裝溶液潤洗,0,(YY.YYX.XX),知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,(1)滴定管的精確度為0.01 mL。 (2)指示劑選擇的三個(gè)因素。 變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。 指示劑變色范圍越窄越好。 指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯,容易觀察判斷。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,1酸式滴定管怎樣查漏? 提示:向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水,安置在滴定管夾上直立靜置兩分鐘,觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180,再靜置兩分鐘,觀察有無水滴漏下,如均不漏水,滴定管即可用。 2滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎? 提示:滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn),不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。,知識(shí)梳理 思維深化,3以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例,完成下列有關(guān)誤差分析的表格。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,提示:,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,1有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度處,把滴定管中的溶液全部排出,盛接在量筒中,量筒中溶液的體積( ) A大于40.0 mL B等于40.0 mL C大于10.0 mL D等于10.0 mL,因?yàn)榈味ü艿淖畲罂潭纫韵轮良庾觳糠侄汲錆M液體,所以放出的液體要大于40.0 mL。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 中和滴定儀器、藥品選擇使用、誤差分析,解析,答案,A,2實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來測(cè)定某NaOH溶液的濃度,甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( ) A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗 B開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度 D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次,A中c(HCl)偏小導(dǎo)致V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高;B中V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高;C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過量造成的,搖動(dòng)錐形瓶,若仍顯黃色,這樣V(HCl)偏小,c(NaOH)偏低;D中V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高。,解析,答案,題組一 中和滴定儀器、藥品選擇使用、誤差分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,C,(1)答題時(shí)注意題目要求,防止答非所問,如要求答“偏高”“偏低”,容易誤答成“偏大”“偏小”。 (2)分析誤差時(shí)要看清是標(biāo)準(zhǔn)液(在滴定管中)還是待測(cè)液(在錐形瓶中)。 (3)滴定終點(diǎn)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全溶液呈中性。中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全,得到的溶液不一定呈中性,有可能呈酸性或堿性。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 中和滴定儀器、藥品選擇使用、誤差分析,題組一 中和滴定儀器、藥品選擇使用、誤差分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是_(填序號(hào))。 A用托盤天平稱取11.70 g食鹽 B用量筒量取12.36 mL鹽酸 C用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 D用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 E測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。 (2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù): c(NaOH)_mol/L (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空: (4)曲線a是用_溶液滴定_溶液; (5)P點(diǎn)的坐標(biāo)為_;鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。,.A中托盤天平讀數(shù)只能精確到0.1 g,B中量筒讀數(shù)只能精確到0.1 mL。D中配500 mL溶液應(yīng)用500 mL容量瓶,E中測(cè)定溶液pH時(shí),不能用蒸餾水潤濕pH試紙。 .(1)滴定管先用蒸餾水洗凈后,必須再用待盛裝液體潤洗。 (2)注意滴定管上的讀數(shù)“0”刻度在最上端,自上而下,讀數(shù)變大。所以圖中讀數(shù)應(yīng)為(V2V1)mL。 (3)滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,使所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,待測(cè)液濃度偏大。 .一定要理解圖中具體坐標(biāo)點(diǎn)的意義。 a曲線pH隨滴定的進(jìn)行而增大,則說明其為堿滴定酸的過程,且V堿0時(shí),pH1說明該鹽酸的濃度為0.1 mol/L,同理b曲線是酸滴定堿的過程,且該氫氧化鈉濃度為0.1 mol/L。,解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,4(2015鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。 .實(shí)驗(yàn)步驟: (1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_作指示劑。 (3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_mL。 (4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。,題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,.數(shù)據(jù)記錄: .數(shù)據(jù)處理: 某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得: 平均消耗的NaOH溶液的體積V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。 指出他的計(jì)算的不合理之處:_; 按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量_g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字),解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,題組設(shè)計(jì) 思維建模,.(1)容量瓶 (2)酚酞試液 (3)0.70 (4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 .第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大,屬于異常值,應(yīng)舍去 4.500,1(2012高考上海卷)用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是( ) A試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 D滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液,取20.00 mL進(jìn)行滴定,解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,B,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,高考真題 明確考向,3(2014高考重慶卷)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。,題組二 中和滴定過程的綜合分析,高考真題 明確考向,(1)儀器A的名稱是_,水通入A的進(jìn)口為_。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_。 (3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的_;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8,則選擇的指示劑為_;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(10 mL,40 mL,40 mL)。 (4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:_gL1。 (5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。,解析,答案,題組二 中和滴定過程的綜合分析,高考真題 明確考向,(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2H2O2=H2SO4 (3) 酚酞 (4)0.24 (5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除鹽酸揮發(fā)的影響,1氧化還原反應(yīng)滴定法 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì);或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性,但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等;還原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液(即維生素C)等。,中和滴定的拓展應(yīng)用,中和滴定的拓展應(yīng)用,【典例】 KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示: 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處;利用氧化還原滴定方法,在7080條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。 請(qǐng)回答下列問題:,中和滴定的拓展應(yīng)用,(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_。 (2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填序號(hào))。 AH2C2O42H2O BFeSO4 C濃鹽酸 DNa2SO3 (3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。 (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量,測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。,解析,中和滴定的拓展應(yīng)用,答案,【答題模板】 滴定終點(diǎn)判斷的答題模板 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 說明:解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn): (1)最后一滴:必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化:必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘:必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。,中和滴定的拓展應(yīng)用,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
14.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件 新人教版 高考 化學(xué) 一輪 專題 復(fù)習(xí) 第八 溶液 酸堿 中和 滴定 課件 新人
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2465122.html