高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 課時2 鋁及其化合物課件 魯科版.ppt
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最新考綱 1了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,課時2 鋁及其化合物,1結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。鋁元素在地殼中含量豐富,僅次于 。自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。,考點一 鋁的性質(zhì)及用途,第3周期A族,硅,化合,2物理性質(zhì)及用途,3.化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:,探究思考 1金屬鋁是活潑的金屬,能與酸反應(yīng),為什么能用鋁槽儲運濃H2SO4或濃HNO3? 答案 常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜),阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。,2鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題: (1)鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么?氧化劑是什么?,解析 根據(jù)化學(xué)方程式:2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2,故只要參加反應(yīng)的Al相等,所得H2必相等。 答案 11,(2)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是_。,(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是_。 解析 因為在反應(yīng)中Al過量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式:6HCl3H2;2NaOH3H2,故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時。二者產(chǎn)生H2的體積比為13。 答案 13,(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。 解析 因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等,根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31,又因為兩溶液體積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。 答案 31,【示例1】 (2013山東理綜,9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ( )。 A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸,思維啟迪 寫出Al與四種溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)Al進行分析和判斷。 解析 本題考查金屬鋁的性質(zhì),意在考查考生運用元素化合物知識的能力。根據(jù)關(guān)系式:2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl,A項正確,B、C項錯誤;Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,D項錯誤。 答案 A,【示例2】 (高考題組合)下列說法錯誤的是 ( )。 AAl箔插入稀HNO3中,無現(xiàn)象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 (2011安徽理綜,10C) B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al(2012廣東理綜,10B) C日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用(2009廣東理基,23D) D鋁制容器可盛裝濃H2SO4(2010重慶理綜,8A) 解析 濃硝酸才能使Al鈍化形成致密的氧化膜。 答案 A,1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ( )。 A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng) C鋁既能溶于酸,又能溶于強堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng) 解析 A項,鋁在常溫下能與O2反應(yīng),可形成氧化膜;B項,鋁可與Cl2反應(yīng)生成AlCl3;D項,Al2O3是兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)。 答案 C,2世界上一次性建成的最長高速鐵路京滬高鐵,列車時速高達(dá)380公里,車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金 ( )。 A比純鋁熔點高 B具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì) C各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取 D質(zhì)量輕,強度大,抗腐蝕能力比較強,解析 A項,鋁合金的熔點比純鋁低,錯誤;B項,作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強,即化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該較穩(wěn)定,錯誤;C項,鋁的含量豐富,但卻不容易獲取,制取金屬鋁需消耗很多能量,錯誤。 答案 D,3(2013南昌調(diào)研)a g鎂鋁合金投入x mL 2 molL1的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,質(zhì)量為(a1.7)g,則下列說法不正確的是 ( )。 A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 Cx2y Da的取值范圍為0.9a1.2,解析 Mg、Al失去電子變?yōu)殡x子,離子再結(jié)合OH生成沉淀,則鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時結(jié)合的OH的物質(zhì)的量,沉淀量最大時得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,則m(OH)(a1.7)ga g1.7 g,n(OH)0.1 mol,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA,A、B正確;沉淀量最大時,溶液中n(Na)n(Cl),此時HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,即2xy,C錯;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA,若金屬全部是鎂,則鎂的質(zhì)量是1.2 g,若金屬全部是鋁,則鋁的質(zhì)量是0.9 g,D對。 答案 C,1與堿的反應(yīng) 活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性,而鋁不但能與酸(H)反應(yīng),還能夠與堿溶液反應(yīng),表現(xiàn)為特殊性。2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。 注意 其反應(yīng)機理應(yīng)為:鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3,然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成NaAl(OH)4,反應(yīng)中鋁作還原劑,水作氧化劑,NaOH無電子得失。,鋁的兩大特殊反應(yīng),2鋁熱反應(yīng) 鋁和某些金屬氧化物反應(yīng),將金屬從氧化物中置換出來,同時放出大量的熱,這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),可用于焊接金屬、冶煉高熔點貴重金屬。 注意 Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。,1氧化鋁 (1)物理性質(zhì): 色固體, 溶于水,有很高的 。 (2)化學(xué)性質(zhì),考點二 鋁的重要化合物,白,難,熔點,2氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) _膠狀不溶于水的固體,有較強的 性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示) Al(OH)3的電離方程式為 ,白色,吸附,Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO,3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3,3常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組 成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為 ,它是 色晶體,_溶于水,水溶液Ph 7(填“”或“”)。明礬可以凈水。其凈水的原理是_ _。,KAl(SO4)212H2O,無,可,探究思考 1在做鋁的燃燒實驗時,用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至其熔化,會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落。原因是_ _。 答案 鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點很高的Al2O3薄膜,使內(nèi)部熔化的鋁被Al2O3包裹著,所以熔化的鋁不易滴下,2完成下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中的代表反應(yīng) _ _ _ _ _ _ _,答案 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH或Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=Al(OH)4 Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 或2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O Al(OH)44H=Al34H2O Al34OH=Al(OH)4 Al33Al(OH)4=4Al(OH)3(水解相互促進),3下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_。 NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al 答案 ,解析 氯化鋁是共價化合物,加熱熔融時不導(dǎo)電,A錯誤;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,B錯誤;D選項離子方程式中原子及電荷都不守恒,D錯誤。 答案 C,【示例4】 (2013大綱理綜,29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:,以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。 (2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_,反應(yīng)2的離子方程式為_。,(3)E可作為建筑材料,化合物C是_,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_,以石墨 為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。 思維啟迪 認(rèn)真分析流程示意圖確定每步可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物的成分。,(4)工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可制得單質(zhì)鋁,并有氧氣生成;陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng),生成碳的氧化物。,1化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是 ( )。 A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用 C用Al(OH)3治療胃酸過多 D電解AlCl3飽和溶液,可制得金屬鋁,解析 由于H的放電能力大于Al3,故電解飽和AlCl3溶液,得到的是Al(OH)3、H2和Cl2,無法得到金屬鋁。 答案 D,2向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為 ( )。 A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL,答案 B,3(2011廣東,32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:,(注:NaCl熔點為801 ;AlCl3在181 升華) (1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為_和 _。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除 去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在_。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。,(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為_極,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_。 (5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是_ _。,1常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 金屬單質(zhì):Al等;兩性氧化物:Al2O3等;兩性氫氧化物:Al(OH)3等;弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;氨基酸等。 注意 兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物,上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。,2氫氧化鋁兩性的重要應(yīng)用 (1)用過量NaOH溶液檢驗Al3的存在。 (2)用過量NaOH溶液鑒別Al3和Mg2。 (3)用互滴法鑒別Al3與OH、Al(OH)4與H。 (4)用過量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離Al3與Mg2、Fe3等離子或分離MgO、Al2O3。,3Al(OH)3的三種制備方法,1把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量 (1)現(xiàn)象: 。 (2)有關(guān)反應(yīng): AB: _ BD:_,考點三 鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的圖像分析,先有白色沉淀產(chǎn)生,然后沉淀逐漸溶解,Al33OH=Al(OH)3 ,Al(OH)3OH=Al(OH)4,(3)圖像,2把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量 (1)現(xiàn)象:_。 (2)有關(guān)反應(yīng): AB:_ BC:_ (3)圖像,先無明顯現(xiàn)象,然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀,Al34OH=Al(OH)4,Al33Al(OH)4=4Al(OH)3,3在Al(OH)4溶液中逐滴加入強酸至過量 (1)現(xiàn)象: 。 (2)有關(guān)反應(yīng): AB: _ BD: _ (3)圖像,先生成白色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解,Al(OH)4H=Al(OH)3H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,4在強酸溶液中逐滴加入Al(OH)4溶液至過量 (1)現(xiàn)象:_ _。 (2)有關(guān)反應(yīng): AB:_ BC:_ (3)圖像,先無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色,沉淀,4HAl(OH)4=Al34H2O,Al33Al(OH)4=4Al(OH)3,5向Mg2與Al3的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液 (1)現(xiàn)象:_ _。 (2)反應(yīng) OA:_ AB:_ _ BC:_,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少,不變,HOH=H2O,Al33OH=Al(OH)3,Mg22OH=Mg(OH)2,Al(OH)3OH=Al(OH)4,(3)圖像c(Mg2)c(Al3),探究思考 1如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互 滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法是否正確 (1)A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化 ( ) (2)x表示AlCl3的物質(zhì)的量 ( ) (3)C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 ( ) (4)D線表示Al(OH)4的物質(zhì)的量的變化 ( ),解析 AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,開始有沉淀生成后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31,對比本題中圖像,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,(2)項錯誤;另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。 答案 (1) (2) (3) (4),2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中, 滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與 滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖 所示,則原混合液中Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為_。 解析 溶解Al(OH)3耗堿10 mL,則生成Al(OH)3耗堿為30 mL,生成Mg(OH)2耗堿(5030)mL,故Al3與Mg2濃度之比11,則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為12。 答案 12,【示例5】 (2012安徽理綜,13)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是 ( )。,思維啟迪 寫出隨著NaOH的加入依次所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:Fe33OH=Fe(OH)3;Al33OH=Al(OH)3;Al(OH)3OH=Al(OH)4。 解析 由題中信息可知滴入NaOH溶液,起始時形成Fe(OH)3沉淀,然后形成Al(OH)3沉淀,A、B項錯誤;當(dāng)?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液使Al3全部沉淀后,再加入過量的NaOH,Al(OH)3沉淀全部溶解,故可知C項正確;D項錯誤。 答案 C,【示例6】 (2009上海單科)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 ( )。 A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為32 C摩爾質(zhì)量之比為23 D反應(yīng)速率之比為23,答案 A,1某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH,向該溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,則可判斷原溶液中 ( )。 A有Mg2,沒有Al3 B有Al3,沒有Mg2 C有Mg2和Al3 D有大量的H、Mg2和Al3,解析 由圖可以看出,當(dāng)加入NaOH溶液時,馬上就有沉淀產(chǎn)生(由原點開始),可確定溶液中無大量H;產(chǎn)生的沉淀有部分可以溶解,可證明溶液中一定有Mg2和Al3。 答案 C,NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3 molL1,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或鹽酸時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法不正確的是 ( )。 AY溶液的溶質(zhì)為NaAl(OH)4 Bb曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸 Ca曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 D在O點時兩方案所得溶液濃度相等,知方案中Y為NaOH和NaAl(OH)4的混合物,向其中加入鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O,開始無現(xiàn)象,后來產(chǎn)生沉淀,在圖像中為曲線b,B項正確。O點時Al3完全沉淀,溶質(zhì)只有NaCl,由于開始時n(HCl)n(NaOH),故兩方案O點溶液中n(NaCl)相等,c(NaCl)相等,D項正確。Y溶液為NaOH和NaAl(OH)4的混合溶液,A項錯誤。 答案 A,3.(2013濰坊考前適應(yīng)訓(xùn)練)常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸體積的關(guān)系曲線如圖所示。 則下列說法正確的是 ( )。 A原合金的質(zhì)量為0.92 g B圖中V2為60 C整個滴定過程中Na的濃度保持不變 DOP段發(fā)生的反應(yīng)為NaOHHCl=NaClH2O,解析 Q點時,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,由鈉原子和氯原子守恒可得n(Na)n(NaCl)n(HCl)1 mol/L0.04 L0.04 mol,m(Na)0.92 g,A錯;OP段之所以沒有沉淀產(chǎn)生,是因為鹽酸用于中和NaOH,D對;OP段消耗鹽酸的體積為n(NaOH)剩/c(HCl)1 mol/L0.02 L1 mol/L0.02 L(20 mL),即V120,所以PQ段消耗的鹽酸為20 mL,由于PQ段是Al(OH)4與H的反應(yīng),QW段是Al(OH)3與H的反應(yīng),則QW段消耗鹽酸的體積是PQ段的3倍,為60 mL,故V24060100,B錯;整個滴定過程中,n(Na)保持不變,但溶液的體積不斷增大,故Na的濃度是不斷減小的,C錯。 答案 D,關(guān)于圖像題的分析思路 (1)看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 (2)看線:弄清線的變化趨勢,每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。 (3)看點:弄清曲線上拐點的含義,如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。, 思維建模 ,鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2量的分析,當(dāng) 場 指 導(dǎo) 【典例】 (2013安徽九校聯(lián)考)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比V(甲)V(乙)12。則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( )。 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,答案 A,【應(yīng)用】 將兩份鋁分別置于盛有等體積的鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中充分反應(yīng),測得生成的氫氣均為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且兩個燒杯中均有固體剩余,下列說法中錯誤的是(不考慮溶液體積的變化) ( )。 A兩燒杯中消耗鋁的質(zhì)量相等 Bc(HCl)3c(NaOH) C溶液質(zhì)量均增加2.4 g D所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等,解析 本題考查鋁的性質(zhì)與有關(guān)計算,意在考查考生對常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況及化學(xué)計算能力。因生成的氫氣的量相等,由得失電子守恒原理知兩個反應(yīng)消耗的鋁的質(zhì)量相等,A項正確;由反應(yīng)后鋁的產(chǎn)物分別為AlCl3、NaAl(OH)4知鹽酸的濃度為NaOH溶液的濃度的3倍,B項正確;生成0.15 mol H2時會消耗0.1 mol Al,二者質(zhì)量差為2.4 g,即溶液質(zhì)量均增加2.4 g,C項正確;生成的AlCl3、NaAl(OH)4均為0.1 mol,故所得兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,D項錯誤。 答案 D,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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