2019年高中化學 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第2課時《鋁的重要化合物》基礎提升練習 新人教版必修1.doc
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2019年高中化學 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第2課時鋁的重要化合物基礎提升練習 新人教版必修1【基礎篇】題組一鋁及其化合物的性質1.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是()A.Al2O3屬于兩性氧化物B.鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其性質穩(wěn)定,不易與O2反應C.氧化鋁既能溶于強酸,又能溶于強堿D.氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化答案B2.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是()A.鐵易生銹,而鋁在空氣中較穩(wěn)定,所以鐵比鋁活潑B.可用鋁壺燒開水,不可用其長期存放食醋、堿水C.氧化鋁是一種較好的耐火材料,但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD.氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥答案A解析鋁在空氣中穩(wěn)定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蝕能力比較強,起到了保護的作用。3.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3 B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlO D.Al3Al(OH)3答案B解析2Al(OH)3Al2O33H2O;2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。4.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鋁片放入氫氧化鈉溶液中:Al2OH=AlOH2B.新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3OH=2AlOH2OC.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al33OH=Al(OH)3D.AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析電荷不守恒,A錯誤;原子及電荷都不守恒,B錯誤;NaOH過量,產物應為AlO,C錯誤。5.把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O溶液中,使SO全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是()A.Al3 B.Al(OH)3C.AlO D.Al3和Al(OH)3答案C解析Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物質的量比21反應時,才能使SO全部轉化成BaSO4,此時鋁元素全部轉化為AlO,反應方程式為2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O。6.鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下:(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應:_。(2)寫出以上工藝流程中第步反應的化學方程式:_。(3)若第步加入的是鹽酸,則發(fā)生反應的離子方程式為_。答案(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O題組二圖像分析及定量計算7. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為()A.21 B.12 C.11 D.13答案B解析溶解Al(OH)3耗NaOH溶液10 mL,則生成Al(OH)3耗NaOH為30 mL,生成Mg(OH)2耗NaOH溶液(5030)mL,故Al3與Mg2濃度之比11,則Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為12。8.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒數量的關系曲線。判斷下列說法不正確的是()A.A線表示Al3的物質的量的變化B.x表示NaOH的物質的量C.C線表示Al(OH)3的物質的量的變化D.D線表示Al(OH)3的物質的量的變化答案D解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,開始有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質的量之比為31,對比本題中圖像,則x表示NaOH的物質的量,B項正確;另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。9.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2)為0.2 molL1,c(Cl)為1.3 molL1。要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來,至少需加4 molL1 NaOH溶液的體積為()A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL答案C解析由溶液呈電中性,得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)1.3 molL1,c(Al3)0.3 molL1,使Mg2全部轉化為沉淀分離出來,反應產物為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl,由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH,得:消耗NaOH的物質的量:c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol,其溶液的體積為0.08 L80 mL。10.向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的理論曲線圖正確的是()答案D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,發(fā)生的反應依次是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O,其現象是先產生白色沉淀,后沉淀逐漸減少,直到全部消失,而且沉淀最多和沉淀恰好消失時消耗的NaOH的物質的量之比為31。【提升篇】11.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲:白色結晶狀粉末,可緩緩分解;能溶于水;遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳;胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙:與胃酸作用是中和反應,作用緩慢而持久,可維持34小時。凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用??扇苡谙∷峄驓溲趸c溶液中。(1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是_(填化學式);乙中含有的主要化學成分是_(填化學式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式:_。(3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式:_。答案(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析據題目信息對甲、乙性質的描述可知甲為NaHCO3,乙為Al(OH)3,NaHCO3與酸反應的離子方程式為HCOH=CO2H2O,Al(OH)3溶于強堿的反應為Al(OH)3OH=AlO2H2O。12.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下列所示的物質之間的轉變。據此判斷:(1)固體B所含物質的化學式為_。(2)固體E所含物質的化學式為_。(3)反應的離子方程式為_。答案(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析鋁及其化合物的性質與一般活潑金屬元素的性質有差異之處,如Al2O3可溶于NaOH溶液,Fe2O3不能;KAl(SO4)2是一種復鹽,可溶于水,完全電離,加入氨水可生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3在強堿溶液中溶解,而在氨水中不溶解。本題可用離子反應方程式描述從A開始的一系列變化:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,2Al(OH)3Al2O33H2O,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。13.(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好應加入下列試劑中的_(填序號)。a.稀H2SO4 b.鹽酸c.CO2 d.氨水e.NaOH(2)已知X是某金屬單質,X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉化:寫出下列物質的化學式:X:_,A:_,B:_,C:_。寫出以下反應的離子方程式:AB:_;CB:_。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2c(2)AlAl2O3NaAlO2AlCl3Al2O32OH=2AlOH2OAl34OH=AlO2H2O解析(1)冒氣泡的原因是表面Al2O3與堿液反應后Al與強堿溶液反應生成H2,堿洗液中Al元素以AlO形式存在,為防止Al(OH)3溶解,應通入CO2使AlO轉化為Al(OH)3。(2)金屬單質中既可與酸反應,又可與堿反應的只有Al,X是Al,則A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。14.向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:(1)圖中A點表示的意義是_。(2)圖中B點表示的意義是_。(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為_。(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,則此時用去NaOH溶液的體積為_。答案(1)生成Al(OH)3沉淀量的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL解析由圖可知:隨著NaOH溶液的加入,AlCl3溶液中發(fā)生Al3Al(OH)3AlO的轉化。故A點表示得到Al(OH)3沉淀量的最大值,B點表示Al(OH)3完全溶解,涉及的離子反應為Al33OH=Al(OH)3;Al(OH)3OH=AlO2H2O;總的離子反應方程式為Al34OH=AlO2H2O。要生成0.39 g Al(OH)3沉淀時有兩種情況:AlCl3過量,此時nAl(OH)3n(OH),即:2 molL1V103 LmL1解得V7.5 mL。當NaOH相對過量時,NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后,又使沉淀部分溶解,此時nAl(OH)34n(Al3)n(OH),即:42 molL1V103 LmL1,解得V17.5 mL。- 配套講稿:
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