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2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 物質(zhì)的量單元測(cè)試 一、選擇題(32分，每小題4分，每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g某氣體中含有的分子數(shù)與22g CO2中含有的分子數(shù)相等，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為( )。 A．0．714g/L B．0．714g/mL C．0．179g/L D．0．375g/L 答案：A 2．在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50molNH4C1，16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4C1和(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位是mo1)( )。 A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 答案：B 3．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )。 A．常溫常壓下，11．2LN2含有的分子數(shù)為0．5NA B．2．4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子的數(shù)目為0．1NA C．常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)目為NA D．71g Cl2所含原子數(shù)目為2NA 答案：CD 4．要使每100個(gè)水分子中溶有2個(gè)K+，應(yīng)在90g水中溶人KOH的質(zhì)量為( )。 A．11．2g B．5．6g C．2．8g D．1.4g 答案：B 5．(Nh4)2SO4受熱分解反應(yīng)為：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，當(dāng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。 A．有1/2mol硫原子被還原 B．有1/3mol氮原子被氧化 C．有2/3mol硫酸銨分解 D．有3/4molSO2成 答案：D 6．CO、O2、CO2混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少lmL，通過(guò)NaOH溶液后，體積又減少5mL。則混合氣體中，CO、O2、CO2的體積比是 ( )。 A．1：3：5 B．5：1：3 C．3：1：5 D．2：4：3 答案：BD 7．用同體積的0．1molL-1的BaCl2溶液可使體積相同的Fe2(SO4)3、K2SO4、ZnSO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )。 A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：3 答案：D 8．在100mL、0．10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2．08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0．01molCuSO45H2O的溶液充分反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )。 A．最終得到白色沉淀和五色溶液 B．最終得到的白色沉淀是物質(zhì)的量相同的兩種化合物的混合物 C．最終得到的溶液中含有0．02molCl- D．最終得到的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0．01molL-1 答案：B 二、(本題包括4小題，共46分) 9．(8分)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P％，密度為ρgcm-3的硫酸溶液VmL，其中含SO mol。將此溶液用水稀釋為5VmL，取出VmL，其中含H2SO4_________g。 答案： 10．(12分)配平下列化學(xué)方程式，并填空白： ____ KMn04+_____HCI═════_____KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+8H2O若反應(yīng)中有0．1mol的KMnO4被還原，則_______mol________被氧化，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)____個(gè)。將生成的Cl2與0．2molH2完全反應(yīng)，生成的物質(zhì)所占體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_______L，將此產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____molL-1。 答案：2、16、2、2、5；0．5；HCl；3．011023；8．96；0．8；(配平2分，其余每空2分) 11．(10分)某金屬氯化物MCl2 40．5g含有0．6mol Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為 _______；金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。 答案：135g／mol；64 12．(16分)在三個(gè)密閉容器中分別放有：①Na2O2和NaHCO3 ②Na2O2和NH4HCO3 ③Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每種物質(zhì)均為1mol。分別加熱到300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。 (1)寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留固體物質(zhì)的名稱(chēng)及其物質(zhì)的量： ①____________________，②____________________，③____________________。 答案：①1molNa2CO3和1molNaOH ②lmolNa2CO3 ③1molNa2CO3和1molCaCO3 (2)若分別加入相同濃度的足量稀鹽酸與殘留物完全反應(yīng)，則消耗鹽酸的體積按從大到小的順序依次是_________________________。 答案：③>①>② 三、(本題包括2小題，共22分) 13．(9分)一塊質(zhì)量為16．9g，表面已被氧化成氧化鈉的金屬鈉，將其投入50g水中，生成6．72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再將溶液稀釋到350mL。求： (1)原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量。 答案：2．3g (2)最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案：2molL-1 14．(13分)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為lmolL-1，Na28O4的濃度為0．5molL-1。若要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別變?yōu)?molL-1和0．2molL-1，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55．8％的H2SO4溶液(密度為1．35gcm-3)多少毫升?如何配制? 答案：約104mL。配制過(guò)程略(4分) [提示]本題原混合溶液中H294濃度要由1molL-1變到2molL-1，Na2SO4的濃度要由0．5molL-1變到0．2moll-1，相互制約，應(yīng)先從Na2SO4變稀后最終體積是多少考慮，然后再由最終體積中含H2鼬4的物質(zhì)的量求出所加濃H2SO4的量。配制時(shí)先加濃H2SO4，最后加水 到最終體積。