2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破16 化學(xué)鍵(含解析).doc
《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破16 化學(xué)鍵(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破16 化學(xué)鍵(含解析).doc(11頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破16 化學(xué)鍵(含解析)1、下列說法中,正確的是()AHCl氣體溶于水形成鹽酸,存在H,所以HCl為離子化合物B含金屬元素的離子一定是陽離子C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D稀有氣體原子之間不易形成共價鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)氯化氫是共價化合物;B項(xiàng)偏鋁酸根離子是陰離子;C項(xiàng)氯化銨、氫氧化鈉是離子化合物,均含有共價鍵。2、下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型相同的是( )CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2 HCl和NaOHA.B. C.D.【答案】A 3、 X、Y、Z、T四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡單陽離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小下列說法正確的是( ) A. 原子半徑大小順序:TZYXB. 常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣C. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對水電離均起抑制作用【答案】C4、CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):NH3+CO2+H2O下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是( )A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 C屬于共價化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】C 5、下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是( )AHClO 電子式: BCH4 比例模型: C乙炔結(jié)構(gòu)簡式:HCCH D質(zhì)子數(shù)55,中子數(shù)82的原子Cs【答案】A 6、下列過程中,共價鍵被破壞的是( )碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水 HCl氣體溶于水 冰融NH4Cl受熱“升華” 氫氧化鈉熔化 (NH4)2SO4溶于水A B C D【答案】B 7、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()AMgO、Na2SO4、NH4HCO3BNaOH、H2SO4、(NH4)2SO4CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】Na2O2中的O含有共價鍵,H2SO4、HCl僅含共價鍵,MgO只含離子鍵。8、下列說法正確的是( )A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:B.一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率降到最小C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量叫中和熱D. 催化劑不但能改變反應(yīng)速率,也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度【答案】B試題分析:A.HCl是根據(jù)化合物,無電子的得失,錯誤;B.一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低,所以正反應(yīng)速率降到最小,正確;C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水時放出的熱量叫中和熱,錯誤;D. 催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度,錯誤。9、xx年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述錯誤的是()AN5+共有34個核外電子BN5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價為+1D化合物N5AsF6中F化合價為1【答案】C【解析】試題分析:A中核外電子數(shù)是75134個電子,A正確;氮元素是非金屬元素,原子之間形成的是非極性鍵,B正確;C不正確,As的化合價是(61)5價;F是最活潑的非金屬,在化合物中顯1價,D正確,答案選C??键c(diǎn):考查核外電子數(shù)、化合價以及化學(xué)鍵的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評:該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型,屬于中等難度試題的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。10、2009年11月7日,南京龍溪化工有限公司在設(shè)備停產(chǎn)檢修過程中發(fā)生一起硫化氫(H2S)中毒事故,導(dǎo)致三人死亡。下列有關(guān)說法不正確的是()A硫化氫分子的空間結(jié)構(gòu)為V形BS6與S2互為同素異形體 【答案】C【解析】硫與氧同主族,硫化氫的空間結(jié)構(gòu)與水相似,為V形,A正確;S6和S2為硫元素組成的不同單質(zhì),B正確;硫化氫為共價化合物,C不正確;非金屬氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),D正確。11、下列各項(xiàng)的說法中正確的是()A非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵B反應(yīng)N23H22NH3中每有1 molNN鍵斷裂,同時有3 mol HH鍵斷裂時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新化學(xué)鍵的形成,形成新化學(xué)鍵時要釋放一定的能量,所以化學(xué)反應(yīng)都釋放能量D氯化鈉熔化時要破壞其中的離子鍵,需要較多的能量,所以氯化鈉的熔點(diǎn)較高【答案】D【解析】A項(xiàng),非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵,如NH4Cl中Cl和NH4之間形成的是離子鍵;B項(xiàng),NN鍵的斷裂以及HH鍵的斷裂都表示的是正反應(yīng),不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài);C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)吸收還是釋放能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對大小。12、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()A離子化合物可能含共價鍵B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D離子化合物不能含共價鍵【答案】A【解析】試題分析:選項(xiàng)A正確,離子化合物可能含共價鍵,例如NH4NO3為離子化合物,但其本身含有共價鍵,選項(xiàng)B錯誤,共價化合物不可能含有離子鍵;而選項(xiàng)C:離子化合物中只含離子鍵、D:離子化合物不能含共價鍵,兩者都與選項(xiàng)A相互矛盾,C、D錯誤。故答案為:A考點(diǎn):化學(xué)鍵,點(diǎn)評:該題在高考中屬于一般難度的試題,試題側(cè)重考查學(xué)生的理解能力。該題需要明確離子鍵、共價鍵等化學(xué)鍵概念,著重考查學(xué)生對化學(xué)鍵相關(guān)知識的掌握力度,有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。13、下列化學(xué)用語中表達(dá)正確的是( )A四氯化碳的電子式 BC2 H4的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡 D次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O【答案】C試題分析:A在四氯化碳的分子中Cl原子的最外層也有8個電子,其電子式是,錯誤;BC2 H4的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,雙鍵不能省略,錯誤;C符合物質(zhì)的實(shí)際存在形式,正確;D在次氯酸的分子中H、Cl都與O原子形成共用電子對,結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl,錯誤。14、下列敘述正確的是()兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物,只要是離子化合物,其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高難失去電子的原子,易形成陰離子單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵離子化合物中一定含有離子鍵A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】A【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵,錯;過氧化鈉中含有非極性鍵,它是離子化合物,錯;稀有氣體原子既難失電子,又難得到電子,錯;除稀有氣體外,氮?dú)?、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價鍵,錯。15、由IIIA族元素A和VIA族元素B構(gòu)成的陰離子結(jié)構(gòu)如下:IA2B5mIIA3B6nIIIA2B4x所帶電荷數(shù)m、n、x依次為( )A2、3、2B2、3、4C4、3、2D5、6、4【答案】C【解析】離子所帶電荷的種類和數(shù)目與原子形成離子時得失電子的情況有關(guān)。若為單原子形成的簡單離子,在形成離子時失去或得到的電子數(shù)就是離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差值,也就是離子所帶電荷數(shù),而得失電子數(shù)可由元素的化合價表示出來。若為若干個原子組成的復(fù)雜離子(原子團(tuán)),則組成復(fù)雜離子的不同元素原子得失電子總數(shù)的差值即為離子中質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)的差值,也就是離子的電荷數(shù),而得失電子的總數(shù)可由元素的化合價與元素的原子個數(shù)共同確定。所以離子的電荷數(shù)與元素化合價有直接關(guān)系,根據(jù)化合價可以確定離子的電荷數(shù),根據(jù)離子的電荷數(shù)也可以確定元素的化合價,這都是解決問題常用的方法。由于A、B原子分別為IIIA族和VIA,化合價分別為+3價和2價。離子(I中)正價總數(shù)為+6價(23=6)負(fù)價總數(shù)為10價(25=10),故該離子為帶4個單位負(fù)電荷的陰離子,用同樣的方法計(jì)算離子(II)為帶3個單位負(fù)電荷的陰離子,離子III帶2個單位負(fù)電荷的陰離子。16、根據(jù)你的了解,某種不溶于水的金屬氧化物,如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物,方法是 。【答案】若該氧化物只能溶于鹽酸,則屬于堿性氧化物;若該氧化物只能溶于NaOH溶液,則屬于酸性氧化物;若該氧化物既能溶于(反應(yīng))鹽酸又能溶于(反應(yīng))NaOH溶液,則屬于兩性氧化物。17、某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖,實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管中有少量液體凝結(jié),試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實(shí)驗(yàn)后聞試管中液體氣味,具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為 ,加入藥品之前的操作為,長導(dǎo)管的作用是 ;(2)試管中少量液體凝結(jié)說明了 ;(3)試管中溶液褪色說明了 ;(4)能否用試管中的液體萃取溴水中的溴? ,理由是 ;(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式 ?!敬鸢浮?1)從下往上、從左到右檢驗(yàn)裝置的氣密性導(dǎo)氣、冷凝氣體(2)裂化生成了碳原子數(shù)5個以上的烴(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴(4)不能裂化產(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應(yīng)(5)C20H42C10H22+C10H20【解析】儀器連接的順序應(yīng)遵循從下往上、從左到右的原則,裝入藥品之前要檢驗(yàn)裝置的氣密性。依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理,設(shè)置了長導(dǎo)管,其作用除導(dǎo)氣外,兼起冷凝氣體的作用;依據(jù)催化裂化原理,二十烷裂化時能發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。癸烷和癸烯是各含10個碳原子的烷烴和烯烴,反應(yīng)方程式為C20H42C10H20+C10H22。試管中有液體生成,說明生成碳原子數(shù)5個以上的烴,因?yàn)槌爻合?碳原子數(shù)5個以上的烴大都呈液態(tài)。試管中KMnO4溶液褪色說明生成常溫常壓下呈氣態(tài)的碳原子數(shù)5個以下的烯烴;由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成,易與溴發(fā)生加成反應(yīng),所以不能用來萃取鹵素單質(zhì);從以上變化可以看出,石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質(zhì)燃油,提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。18、某學(xué)生用0. xxmolL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)移取20. 00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)請回答:(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_。(2)步驟中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_。(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_mL?!敬鸢浮?1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液,混合液由天色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色(4)22.60【解析】(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液,則會使結(jié)果偏大。(3)滴定終點(diǎn)由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。(4)讀數(shù)準(zhǔn)確至0.01mL。19、實(shí)驗(yàn)室常用草酸(H2C2O4)和濃硫酸反應(yīng)(加熱)制取CO: H2C2O4 H2O+CO+CO2現(xiàn)進(jìn)行CO的制取和還原氧化銅,并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn),有關(guān)裝置圖如下所示:試回答:(1)若按氣流從左到右,每個裝置都用到而且只能用一次,則各儀器之間的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谔幾帜妇幪柋硎荆。(2)在裝置A中,分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴,其原理是_;C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗,然后點(diǎn)燃的原因是_。(3)如果實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)想要求的話,E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為_;G裝置的作用為_。(4)若測知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M(CuO)和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差(分別用M B、MD、ME、MG表示),且已知CuO全部參加反應(yīng),請將求算Cu的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表(不一定填滿):數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式(5)若去掉D裝置,則應(yīng)選用(4)中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質(zhì)量較精確?_ 。【答案】(1)aijghfec(或b)b(或c)kld (2) 使分液漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等, 使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更安全 (3) 無沉淀析出 除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。 (4)數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式M(CuO) 與MB 16M(CuO) 與MG 16(5)M(CuO) 與MB20、取含MnO2的軟錳礦石27.86g,跟足量濃鹽酸反應(yīng),制得5.6L氯氣(該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L)計(jì)算:(1)這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)被氧化的HCl為多少g?【答案】(1)78.1% (2)18.25g21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素,已知:甲元素是地殼中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色;氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式?!敬鸢浮?1)甲:氧元素O;乙:鈣元素Ca;丙:鈉元素Na;?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。22、如圖是一些短周期元素組成的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出,A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,且和碳化硅(圖中SiC)具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù),D是一種黑色固體單質(zhì),反應(yīng)、用于工業(yè)中生產(chǎn)H?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出F的電子式_,J的結(jié)構(gòu)式_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(4)B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑,已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,則B的化學(xué)式為_?!敬鸢浮?1) O=C=O(2)AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3CO22AlO23H2O=2Al(OH)3CO32(HCO3也可)(3)Al4SiC4【解析】A、E是空氣中的兩種主要成分,是O2和N2,則E應(yīng)為O2,A為N2;可猜測F為NH3,H為硝酸,F(xiàn)H的轉(zhuǎn)化關(guān)系成立,那么C中應(yīng)含氮元素;SiC的價電子數(shù)為8,則C中兩元素的價電子數(shù)應(yīng)分別為3、5,2、6或1、7,其中一種元素為N,則另一種元素可能為Al;D是一種黑色固體單質(zhì),可能為碳,在氧氣中燃燒生成CO2,與I(NaAlO2)反應(yīng)生成Al(OH)3和Na2CO3,各轉(zhuǎn)化關(guān)系成立;則B中含有Al和C兩種元素。由于Si與另外兩種元素物質(zhì)的量之比均為1:4,故B的化學(xué)式為Al4SiC4。23、A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:DCAB。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答:(1)寫出元素的名稱:A_、C_。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為:_、_。(3)C的固態(tài)氧化物屬于_晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_。(4)A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_(寫水化物的分子式)。(5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_【答案】(1)硼 鋁(2)Na2Na Na2Na(3)離子 作耐火材料或電解冶鋁(4)H3BO3(5)Al2O32OH=2AlOH2O【解析】由A、C同主族,原子半徑CA,則A、C電子數(shù)相差8,C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8,即B為O元素,C為第三周期元素,由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍,若D最外層為1個電子,則C最外層為3個電子,若D最外層是2個電子,則C最外層是6個電子,則C與B是同主族元素了,不符合題意,故C為Al元素,D為Na元素,A為B元素。24、應(yīng)用:(1)判斷元素類別及元素的活潑性:電負(fù)性小于_的元素,大部分是金屬元素;大于_的元素,大部分是非金屬元素;_的電負(fù)性越大,_越活潑;_的電負(fù)性越小,_越活潑。(2)判斷化合物中元素化合價的正負(fù):電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)_價,電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)_價。(3)判斷化學(xué)鍵的性質(zhì):_原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵;_原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵。 【答案】(1)2;2;非金屬元素;非金屬元素;金屬元素;金屬元素(2)負(fù);正(3)電負(fù)性差值較大的元素;電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素【解析】25、下列微粒中:O3 1H+ KOH 2 H H2O2 H2 NH4Cl 3H H2SO4 MgF2 11234U 12O2 13Cl2 14Ar 15Na2O2 (1)上述物質(zhì)中,屬于核素的是_ (填序號,下同),(2)互為同素異形體的是_,(3)只存在共價鍵的化合物是 ,(4)只存在離子鍵的是 ,(5)既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ,(6)既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是 。考查知識點(diǎn):(1)核素的概念,(2)同素異形體的概念,(3)共價鍵、化合物的判斷,(4) (5) (6)離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷?!敬鸢浮浚?) (2)12 (3) (4) (5) (6)15【解析】試題分析:(1)根據(jù)核素的定義:把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素,可知題干中屬于核素的有。(2)互為同素異形體指的是由同種元素組成的不同物質(zhì),故滿足題干的有12,氧氣與臭氧。(3)只存在共價鍵的化合物是。(4)只存在離子鍵的是MgF2。(5)既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是KOH和NH4Cl。(6)既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的只有Na2O2??键c(diǎn):(1)核素的概念,(2)同素異形體的概念,(3)共價鍵、化合物的判斷,(4) (5) (6)離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷。點(diǎn)評:本題綜合考查了核素、同素異形體的概念,共價鍵、化合物的判斷以及離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷,具有一定的難度,解題的關(guān)鍵是要熟練掌握相關(guān)化學(xué)定義,對比選擇。26、在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334(1)已知t2t1,HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_。(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:_。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:_,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,_(選填字母)。a在相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱【答案】(1)放熱(2)H(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 (5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)ad【解析】(1)由于K(t1)K(t2),升高溫度平衡常數(shù)減小,所以可判斷生成HX的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)X元素的原子最外層有7個電子寫出HX的電子式為H 。(3)由于鹵素單質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)镕2Cl2Br2I2,可知HX的共價鍵極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F、HCl、HBr、HI。(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7,鹵素原子可以與H原子共用一對電子形成HX。(5)由于由F到I,電子層數(shù)的增加造成它們得電子的能力越來越弱。(6)化學(xué)平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度,不代表反應(yīng)的快慢。所以b不對,c項(xiàng)HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),故c錯誤。27、分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì)回答下列各題:ANH3BH2OCHClDCH4(1)所有的價電子都參加形成共價鍵的是_。(2)每個只有一個價電子參加形成共價鍵的是_。(3)最外層含有一對未成鍵電子的是_。【答案】(1)D(2)C(3)A- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破16 化學(xué)鍵含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 突破 16 化學(xué)鍵 解析
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2505195.html