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2019-2020年高中化學 弱電解質的電離平衡練習 蘇教版選修4 【學習目標】 1、 理解弱電解質電離平衡的建立和電離平衡的特征； 2、 掌握影響電離平衡移動的因素； 3、 掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質的電離平衡。 【學習重難點】影響電離平衡移動的因素、電離平衡常數(shù) 【學習過程】 一、弱電解質電離平衡的建立 在一定條件下（如：溫度、壓強），______________ ____________________________________________時，電離 過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 二、電離平衡的特征 電離平衡是化學平衡的一種，因此同樣具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。 三、電離平衡常數(shù)和電離度 1、電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，弱電解質在溶液中達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。 HA H+ + A- 注：（1）在此計算公式中，離子濃度都是_____________； （2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值與_______有關，與______無關；弱電解質的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越 ________； （3）電離平衡常數(shù)反映弱電解質的相對強弱，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。Ka越大，弱酸的酸性越____；Kb越大，弱堿的堿性越______。 多元弱酸是分布電離的，每一級電離都有相應的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級減小。 2、電離度 注：弱電解質的電離度與溶液的濃度有關，一般而言，濃度越大，電離度越___ ；濃度越小，電離度越____。 四、影響弱電解質電離平衡移動的因素 1、 濃度：弱電解質的溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。 即稀釋 （填“促進”或“抑制”）電離。 思考：此規(guī)律用電離平衡常數(shù)如何解釋？ 2、溫度：因為電離是吸熱的，因此升溫 （填“促進”或“抑制”）電離。 3、加入其它電解質 （1）加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，電離平衡 移動，電離度 ； （2）加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，電離平衡 移動，電離度 。 思考1：0.1mol/L CH3COOHCH3COO— + H+ 平衡移動 H+數(shù)目 C（H+） C（CH3COO-） 電離平衡常數(shù) 電離度 溶液的導電能力 NaOH(s) HCl(g) NaAc(s) Na2CO3(s) 加熱 冰醋酸 水 (1)相同物質的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 HCl CH3COOH C（H+） 中和酸所用NaOH的物質的量 與過量Zn反應產生H2的體積 與Zn反應的起始反應速率 (2) 相同C(H+)、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 HCl CH3COOH 酸的濃度 中和所用NaOH的物質的量 與過量Zn反應產生H2的體積 與Zn反應 起始反應速率 反應過程速率 例：將C(H+)相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應，，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷： （1）反應所需時間：乙 < 甲 （2）開始時反應速率：甲 > 乙 （3）參加反應的鋅的質量：甲 = 乙 （4）整個反應階段的平均速率：乙 > 甲 （5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余 （6）盛醋酸的容器中有鋅剩余，以上判斷正確的是 （ ） A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5) 【課堂練習】 1、下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是 ( ) A. 電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質本身和溫度有關 B. 電離平衡常數(shù)(K)隨濃度的變化而變化 C. 電離平衡常數(shù)(K)越大標志著該電解質電離程度越小 D. 電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質本身有關,與其它外部因素無關 2、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成Ｈ2的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） Ａ．NaOH(S) Ｂ．H2O Ｃ．NH4Cl(S) Ｄ．CH3COONa 3、使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的C（H+）減小的措施有 （ ） A．加水稀釋 B.加NaX C.加熱 D.加鎂粉 4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,且不放出氣體,可加入的少量固體是( ) A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg 5、用水稀釋0.1mol/L氨水是，溶液中隨水的量增加而減小的是（ ） A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C（OH-） D. n（OH-） 6、甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是 （　 　） Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L Ｂ．甲酸能與水以任意比例互溶 Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應 Ｄ．在相同的條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱 7、同物質的量濃度,同體積的HCl和醋酸,分別與過量同情況的Na2CO3 固體反應時,下列敘述正確的是 ( ) Ａ．反應速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．氣泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl Ｃ．在相同條件下兩酸產生的CO2的體積相同 Ｄ．如果兩酸的C(H+)同時，兩酸物質的量濃度HCl ＞ CH3COOH 8、在同一溫度下，某弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同。當升高溫度后，它們的導電能力將是 （ ）答案：A A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 9、（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水C（OH-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”） （2）某一元弱酸A和二元強酸B的C（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的C（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。 10、（1）已知氨水在298K時的電離常數(shù)是K=1.810-5，氨水溶液中C(OH-)=2.410-3mol/L，問這種氨水的濃度是多少？ （2）250C某溶液中，0.1mol/L的HA已電離成離子,還有0.9mol/L未電離,求a. 【鞏固練習】 1、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 （ ） A.變藍色 B. 變深 C.變淺 D.不變 2、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn（溶液） H+（溶液）+ In－（溶液） 紅色 黃色 濃度為0.02 mol/L的下列各溶液①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示劑顯紅色的有 （ ）（C） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 3、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的電離度變大,而溶液的堿性減弱,可采用的是 A.加熱 B.加水 C.加少量NH4Cl固體 D.加CH3COOH溶液 （ ） 4、現(xiàn)有H+ 濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋，至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+ 濃度仍然相等，則m和n的關系是 （ ） Ａ．m ＞ n Ｂ．m ＝ n Ｃ．m＜ n Ｄ．無法確定 5、某溫度下，在500mL0.01mol/LCH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.1310-21個,求該溫度下,此溶液中的CH3COOH的電離常數(shù)和電離度. [研究性學習]1、已知250C時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的): ①H2SO4溶液 HSO4- H++SO42- ②NaHSO4溶液 HSO4- H++SO42- ③醋酸溶液 CH3COOH H++CH3COO- ④鹽酸 HCl= H++Cl- 10% 29% 1.33% 100% (1) 250C時, 0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是 (填序號,下同). (2) 250C時, C(H+)相同的上述溶液,其物質的量濃度由大到小的順序是 (3) 250C時, 0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的電離度的原因是 2、已知Cu（OH）2沉淀在一定條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為： Cu（OH）2+4NH3H2O [Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O （1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mLNaOH溶液，結果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關的離子方程式是 （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL氨水溶液，結果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關的離子方程式是 （3）在上述兩種懸濁液中分別滴加2mol/L的氨水溶解之，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解為清液？ ；理由是 （4）請設計一個實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性。