2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)教案魯科版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)教案魯科版【提問(wèn)】濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系是怎么影響反應(yīng)的方向的?什么時(shí)候達(dá)到平衡狀態(tài)?【教師】觀察下面兩個(gè)表,想想影響K值大小的因素是什么?【學(xué)生】觀察、思考表一:H 2(g)I2 (g) 2HI (g) , 0溫度(K)序號(hào)初始濃度(molL)平衡濃度(molL)c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI698.60.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.4928000.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.60.011350.0090400.004560.001950.008598.2883000.016550.003390.003390.009778.3013無(wú)色 紅棕色 溫度(K)初始濃度(molL平衡濃度(molL)Kc0(N2O4)c0(NO2)N2O4NO22980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664請(qǐng)計(jì)算相應(yīng)溫度的平衡常數(shù)。分析表中數(shù)據(jù),判斷K值隨溫度的變化關(guān)系?【板書(shū)】5.影響K的因素僅是溫度,與壓強(qiáng)、體積等其他因素?zé)o關(guān)正向吸熱反應(yīng),升高溫度,K值增大;正向放熱反應(yīng),升高溫度,K值減小?!窘涣餮杏憽炕瘜W(xué)反應(yīng)K表達(dá)式單位112N2(g) + 32 H2(g) NH3(g)2N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)32NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)4NH3H2O(aq) NH4+(aq) + OH(aq)5FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO(g)6AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)【板書(shū)】6.K的書(shū)寫(xiě): (1)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān) (2)對(duì)于給定的化學(xué)方程式,正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) (3)平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)(4)固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中 (因其濃度為常數(shù),可認(rèn)為為“1”,帶入表達(dá)式中,可消去。)【教師】用平衡常數(shù)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀,因此在實(shí)際應(yīng)用中,常用平衡轉(zhuǎn)化率來(lái)表示反應(yīng)限度。對(duì)于aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g),反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為:【板書(shū)】二、平衡轉(zhuǎn)化率 = x100% = x100% 在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下: = x100%【例1】 【例2】主要要讓學(xué)生知道“三步法”解題的格式和步驟?!窘處煛窟€可以用產(chǎn)率來(lái)表示,對(duì)于aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g),產(chǎn)物C的產(chǎn)率可以表示為: = x100% = x100%在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下: = x100%【交流研討】P46表2-2-2【結(jié)論】提高某種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,但卻降低了該種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。實(shí)際中可以增大某種便宜的反應(yīng)物的量從而達(dá)到提高較貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,獲得更多產(chǎn)物的目的?!咀鳂I(yè)】P52 3平衡轉(zhuǎn)化率【板書(shū)設(shè)計(jì)】 5.影響K的因素僅是溫度,與壓強(qiáng)、體積等其他因素?zé)o關(guān)正向吸熱反應(yīng),升高溫度,K值增大;正向放熱反應(yīng),升高溫度,K值減小。6.K的書(shū)寫(xiě): (1)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān) (2)對(duì)于給定的化學(xué)方程式,正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) (3)平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)(4)固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中二、平衡轉(zhuǎn)化率 = x100% = x100% 在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下: = x100%= x100% = x100%在密閉容器中或反應(yīng)體系體積不變的情況下: = x100%【作業(yè)】P52 3平衡轉(zhuǎn)化率- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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