《福建省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化 第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化 第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律課件.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考 點(diǎn) 對(duì) 接,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：________的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后________各物質(zhì)的________。 2．微觀解釋：化學(xué)變化的過(guò)程就是參加反應(yīng)的________分解成______，______重新組合而生成________的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后________沒有改變，________沒有增減，原子的________沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。,參加反應(yīng),質(zhì)量總和,生成的,質(zhì)量總和,分子,原子,原子,新分子,原子種類,原子數(shù)目,質(zhì)量,考點(diǎn)對(duì)接,3．質(zhì)量守恒定律用于解釋一切化學(xué)變化。 4．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在________容器中進(jìn)行。 5．規(guī)律總結(jié),密閉,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,元素,物質(zhì),分子,分子,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,/針對(duì)訓(xùn)練/ 1．【2017邵陽(yáng)】AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是( ) A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2,D,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硝酸銀中含有Ag、N、O元素，沒有硫元素也沒有氫元素，不可能產(chǎn)生硫化氫和二氧化硫氣體；氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體。,考點(diǎn)對(duì)接,2．【2015寧德】燃料X燃燒的反應(yīng)化學(xué)方程式為 則燃料X的化學(xué)式為( ) A．CH4 B．C2H6O C．C3H8 D．C4H10,C,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)2 化學(xué)方程式,1．書寫 (1)書寫原則 ①要以________為基礎(chǔ)(化學(xué)式是固定不變的)。 ②要遵守__________________(等號(hào)兩邊原子的________和________相等)。,(2)書寫步驟 “寫、配、等、注”，即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式→配平→中間用等號(hào)連接→注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,種類,數(shù)目,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,2．意義：以2H2O===2H2↑＋O2↑為例說(shuō)明。 (1)表示反應(yīng)物是________，生成物是____________________，反應(yīng)條件是________。 (2)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為________。 (3)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為________。,水,氫氣和氧氣,通電,9:1:8,2:2:1,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,通電,/針對(duì)訓(xùn)練/ 3．【2017來(lái)賓】關(guān)于2H2＋O2===2H2O的讀法不正確的是 ( ) A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水 D．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水,C,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,[解析] 常溫下，當(dāng)反應(yīng)物、生成物都是氣體時(shí)，化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物之間的體積關(guān)系，如果不是氣體就不能表示體積關(guān)系，水在常溫下是液體，所以C錯(cuò)誤。,考點(diǎn)對(duì)接,點(diǎn)燃,4．【2017來(lái)賓】下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A．2KClO3===2KCl＋3O2 B．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3,D,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)3 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式所體現(xiàn)的各物質(zhì)的______是固定不變的。,質(zhì)量比,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,(2)每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮?dú)猓叭斯す痰惫潭ǖ獨(dú)獾馁|(zhì)量相當(dāng)于“雷電固氮”的________倍。,10,第4課時(shí)┃ 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,