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2019-2020年高中化學 化學反應原理綜合測試 蘇教版選修4 一、選擇題 1.下列說法正確的是（ ） A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C.是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定 D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應不需要吸收外界能量 解析：需要加熱才能進行的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應。若為吸熱反應，需外界不斷供給能量，對于放熱反應，若放出的熱量足以維持反應的發(fā)生，則不需外界再提供能量，否則還需外界提供一定的能量。如合成氨反應。 答案：C 2.下列化學反應ΔH的數(shù)值（放熱）最大的是（ ） A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1 B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2 C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3 D.NaOH(aq)+ H2SO4(濃）====Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH4 解析：由于D中是濃硫酸，比其他幾個中和反應多出了濃硫酸溶解放熱，因此D放熱最多。 答案：D 3.1 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ的熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 B.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH=-142.9 kJmol-1 C.2H2+O2====2H2O ΔH=-571.6 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH=+571.6 kJmol-1 解析：2 mol H2燃燒放熱4142.9 kJ=571.6 kJ，ΔH＜0表示放熱，故A正確；C中沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 答案：A 4.據(jù)報道，全球每年因發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟損失達數(shù)千億美元。下列各電極反應式中，能表示鐵的電化學腐蝕的是（ ） ①Fe-2e-====Fe2+ ②2H++2e-====H2↑ ③Fe-3e-====Fe3+ ④2H2O+O2+4e-====4OH- ⑤4OH--4e-====2H2O+O2↑ A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤ 解析：鐵的電化學腐蝕負極：Fe-2e-====Fe2+，吸氧時正極：2H2O+O2+4e-====4OH-，析氫時正極：2H++2e-====H2↑。 答案：C 5.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是( ) A.負極反應為14H2O+7O2+28e-====28OH- B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高 C.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 D.每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol 解析：由總反應與正極反應（得電子的反應）O2+2H2O+4e-====4OH-相減得出負極反應（失電子的反應）式為：C2H6+18H2O-14e-====2+12H2O。消耗了OH-，pH降低。每摩爾C2H6反應失去14 mol電子。負極放電過程中KOH的量減少。 答案：D 6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( ) A.電池工作時，消耗金屬鋅 B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.電池工作時，MnO2被還原為Mn2O3 D.電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對電池反應沒有影響 解析：本題考查原電池的工作原理。Zn是負極，工作時會被消耗，A對；正極發(fā)生還原反應，B對；根據(jù)化合價判斷，C對；由于KOH作電解質(zhì)，其濃度決定變化的難易和導電性強弱，會有影響，D錯。 答案：D 7.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（ ） A.電解質(zhì)溶液中混入堿溶液，對電池反應無影響 B.電池的正極為：Li-e-====Li+ C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)僅被還原為Li2SO3 D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1 解析：A項中混入堿溶液，電解質(zhì)溶液水解；B項應為負極反應；C項中亞硫酰氯被還原為S。 答案：D 8.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下： 負極：2H2+4OH--4e-====4H2O 正極：O2+2H2O+4e-====4OH- 當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子約為（ ） A．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol 解析：該電池的總反應為：2H2+O2====2H2O，則每生成1 mol水轉(zhuǎn)移電子2 mol，得到1.8 L水時，需要轉(zhuǎn)移的電子n(e-)==200 mol。 答案：D 9.如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。如果電解過程中共有0.02 mol 電子通過，下列敘述中正確的是（ ） A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64 g B.甲燒杯中B極上電極反應式為4OH--4e-====2H2O+O2↑ C.乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近變紅 D.乙燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-====2H2↑ 解析：本題考查電解池的電極判斷。A接電池的正極，作陽極，OH-放電，不能析出Cu，A項錯；B是陰極，Cu2+放電，B項錯；D作陰極，H+放電，多出OH-顯堿性，變紅，C項對；C是陽極，Cl-放電，D項錯。 答案：C 10.如下圖中X、Y分別是直流電源的電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出。符合這一條件的是下表中的（ ） a極板 b極板 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負極 CuCl2 解析：考查的是電解池和原電池的原理的應用。a極板增重，說明該極板上析出了金屬，應為陰極，B、C錯。又由b極板上有無色無味氣體放出，則D也不符合。故A對。 答案：A 11.有下列物質(zhì)：①石墨，②銅絲，③氧氣，④二氧化碳，⑤食鹽，⑥硫酸，⑦水，⑧硫酸鋇，⑨金剛石。以下組合正確的是（ ） A.能導電的有①②⑤⑦ B.屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑧ C.屬于強電解質(zhì)的有⑤⑧⑨ D.①②③⑨既不是電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì) 解析：①②③⑨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。④是非電解質(zhì)，⑤⑥⑦⑧為電解質(zhì)，其中只有⑦為弱電解質(zhì)。 答案：BD 12.把鋁條投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改變下列因素：①OH-的物質(zhì)的量濃度 ②鋁條的表面積 ③溶液的溫度 ④Na+的物質(zhì)的量濃度，能影響反應速率的是（ ） A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③④ 解析：影響反應速率的因素有：（1）溫度；（2）濃度；（3）壓強；（4）固體顆粒大小等，故選C。 答案：C 13.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（ ） A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度 C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度 解析：增大A或B的濃度，可使A（g）+B（g）C（g）+D（g）的正反應速率增大。 答案：D 14.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 molL-1，達平衡時HI的濃度為0.16 molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL-1時，則平衡時H2的濃度（molL-1）是（ ） A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 解析：方法一：等效平衡的遷移 H2（g） + I2（g） 2HI（g） 始 0.10 molL-1 0.10 molL-1 0 molL-1 反 0.08 molL-1 0.08 molL-1 0.16 molL-1 平 0.02 molL-1 0.02 molL-1 0.16 molL-1 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 0.20 molL-1 0.20 molL-1 0 molL-1 0.16 molL-1 0.16 molL-1 0.32 molL-1 0.04 molL-1 0.04 molL-1 0.32 molL-1 答案：C 15.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ） A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3 解析：Na2CO3、NaHCO3溶液水解呈堿性。水解程度大，Na2CO3溶液堿性強。（NH4）2SO4、NH4Cl水解呈酸性，濃度越大，水解的越多，H+濃度越大，酸性越強。 答案：C 16.將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ） A.9 B.10 C.11 D.12 解析：由稀釋規(guī)律知，1份pH=1的鹽酸升高至pH=2時所加水應該約為9份；設加NaOH溶液x份，則鹽酸與NaOH溶液（據(jù)題意知其濃度應為0.1 molL-1）反應后仍有鹽酸剩余，即得=10-2，x=。故加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶=11。 答案：C 17.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ） A.10 mL 0.1 molL-1氨水與10 mL 0.1 molL-1鹽酸混合，c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) B.10 mL 0.1 molL-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C.10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D.10 mL 0.5 molL-1 CH3COONa溶液與6 mL 1 molL-1鹽酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 解析：A項恰好反應生成NH4Cl，水解顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，A錯。B恰好反應生成NaCl和NH3H2O，B正確。C項恰好反應生成CH3COONa，CH3COO-水解顯堿性，c(Na+)＞c(CH3COO)-，C錯。D項酸過量c(H+)＞c(OH-)，D錯。 答案：B 二、填空題 18.把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑： 途徑Ⅰ:C（s)+O2(g)CO2(g)（放熱Q1 kJ） 途徑Ⅱ：先制水煤氣： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)(吸熱Q2 kJ） 再燃燒水煤氣： 試完成下列問題： （1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量____________（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是____________。 （3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量____________生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要____________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為____________。 （4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義。 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：由蓋斯定律知，只要初態(tài)和末態(tài)相同，不管反應分幾個過程，吸、放熱均相同。 答案：（1）等于 （2）Q1=Q2+Q3 （3）小于 吸收 高溫 （4）燃燒更充分，清潔無污染。 19.如下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。 （1）a為_____________極，c極的電極反應式為：____________________________________。 （2）電解開始時，在B燒杯中滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象為：___________________。 （3）當d極上產(chǎn)生標準狀況下448 mL氣體時停止電解，a極上放出了______________mol氣體，若b極上沉積金屬M的質(zhì)量為4.32 g，則金屬M的摩爾質(zhì)量為_______________。 解析：依據(jù)電解池原理，與電源正極相連的電極為電解池陽極，發(fā)生氧化反應（失電子）；與電源負極相連的電極為電解池陰極，發(fā)生還原反應（得電子），故a為陽極，b為陰極，則c亦為陽極，d為陰極。 答案：（1）陽 2I--2e-I2 (2)c極附近的溶液首先變藍色 (3)0.01 108 gmol-1 三、實驗題 20.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟： （1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________。 （2）滴定： ①盛裝0.100 0 molL-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。 ②滴定時雙眼應____________。 ③有關數(shù)據(jù)記錄如下： 測定序號 待測溶液的體積/mL 所耗鹽酸標準液的體積/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 （3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。 （4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）： ①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________； ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________； ③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。 解析：中和滴定法的實質(zhì)H++OH-====H2O，當H+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等時，溶液達到滴定終點，顏色發(fā)生改變。 答案：（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 （2）①酸 ②注視錐形瓶中溶液顏色的變化 （3）80.8% （4）①無影響 ②偏高 ③偏低