《2019-2020年高中化學(xué) 專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》學(xué)案 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》學(xué)案 蘇教版必修1.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》學(xué)案 蘇教版必修1 [練1]．每下列組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái) （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O （5）銅、金、汞、鈉 [練2]．今有九種物質(zhì)：①鋁線 ②石墨 ③氯氣 ④BaSO4晶體 ⑤純硫酸 ⑥醋酸 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 小結(jié)：物質(zhì)的分類 活潑 氧化物 化 離子化合物 大多數(shù) 類 電解質(zhì) 合 強(qiáng) 物 強(qiáng) ---- 電解質(zhì) 純 弱 、弱 、 、 化 共價(jià)化合物 兩性氫氧化物等 電解質(zhì) 合 凈 其它（多數(shù) 、 物 氧化物、 ----------------非電解質(zhì) 物 氣態(tài)氫化物等） 單 金 屬 質(zhì) ----- 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 非金屬 混 非均勻混合物 ----濁液 合 溶液 物 均勻混合物 膠體 [ ][變1-1] 下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 A．堿性氧化物 氧化鐵 FeO B．酸性氧化物 碳酸氣 C0 C．酸 硫酸 H2S D．鹽 純堿 Na2CO3 [變1-2]從H、O、S、K四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成與表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)空格內(nèi)。 示例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2 NaHCO3 化學(xué)式 [ ][練3]．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 ① 鈉的化合物 ② 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；③ 可溶于水的物質(zhì)；④ 電解質(zhì)；⑤ 鈉鹽；⑥ 鈉的含氧化合物 A．①③④ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②④⑤ 小結(jié)：二、單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件： 金屬與鹽溶液的置換條件： [ ][練4].以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1∶1 B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和 C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量 D.分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同 小結(jié)：三、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念 注意：（1）物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微粒可以是分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來(lái)表示宏觀物體的多少，使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類。 氣體體積（標(biāo)況） （L） 物質(zhì)的量 （mol） 物質(zhì)的質(zhì)量 （g） 微粒數(shù) 物質(zhì)的量濃度 （mol/L） ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol [變4-1]、（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有_______mol H，含有_____g氧元素。 （2）9.031023個(gè)氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________摩爾質(zhì)子，________________個(gè)電子。 （3）__________mol CO2中含有3g碳。標(biāo)況下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.011023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是______________。． [ ][變4-2]、．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA B. 在常溫常壓下，1 mol氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2NA D. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 [ ][練5]．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ [ ][練6]．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 A．是否是大量分子或離子的集合體 B．是否能通過(guò)濾紙 C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 [ ][練7]．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是 A．穩(wěn)定的液體 B．透明的液體 C．混合物 D．化合物 小結(jié)：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系 1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定： 、 、 。固體、液體的體積主要決定于 和 ；而氣體的體積主要決定于 、 。 2．分散系：可分為： （粒子直徑小于10-9m）、 （粒子直徑大于10-7m）、 （粒子直徑在10-9 - 10-7m） 3．膠體：膠體與溶液外觀上沒(méi)有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。 [ ][變6-1]、能區(qū)分膠體和溶液的方法是 A、靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B、有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體 C、能透過(guò)濾紙的是溶液 D、用肉眼觀察，均勻透明的是溶液 習(xí)題精練 [ ]1、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是 A、這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B、這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何微粒 C、這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D、沒(méi)有水就沒(méi)有生命 [ ]2、經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是 Ａ、一種化合物 Ｂ、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 Ｃ、兩種化合物?。?、兩種單質(zhì) [ ]3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同 B、不同分散系其對(duì)應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同 C、1mol O2與1mol O3所含的分子數(shù)目相等 D、1mol氫氣所占體積約為22.4L [ ]4、下列敘述中正確的是 A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g B、1mol CO的質(zhì)量是28g C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 [練8]．（6分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上： A．過(guò)濾 B．結(jié)晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華 G．滲析 （1） 分離水和四氯化碳的混合物； （2） 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物； （3） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀； （4） 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物； （5） 分離食鹽和碘的混合物； （6） 從碘水中提取碘單質(zhì)。 小結(jié)：物質(zhì)的分離和提純 分離提純方法 適用范圍 實(shí)例 固體與液體不互溶的混合物 混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶 ①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物 ②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異 被吸附能力不同的物質(zhì)的分離 兩種互不混溶的液體混合物 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)行分離，且有時(shí)需要多種方法配合使用。 [變8-1]．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾) B．鹽析C．過(guò)濾 D．重結(jié)晶 E．升華 F．滲析 G．加熱分解 。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)） （1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ） （2）除去乙醇中的少量水 （ ） （3）除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子 （ ） （4）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （5）除去固體碘中混有的砂子（ ） [ ][變8-2]．下列各組混合物的分離或提純方法正確的是 A．用過(guò)濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物 B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點(diǎn)為182℃）的混合物 D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 [ ][變8-3]．現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)中：① 沉淀的過(guò)濾，② 含泥沙的碘中提純碘，③ 溴的萃取，④ 蒸餾，⑤ 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實(shí)驗(yàn)用品而不能完成的實(shí)驗(yàn)是 A． ① B．②和④ C．③和⑤ D．①和④ [練9]．下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開(kāi)的是（ ） A．鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 B．鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉 C．氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉 D．氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣 小結(jié)：常見(jiàn)物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn) 物質(zhì)（離子） 方法及現(xiàn)象 CO32－ SO42－ Cl－ NH4+ Na+ K+ I2 蛋白質(zhì) [變9-1]．某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三種陰離子，要求只取一次待測(cè)液就能將陰離子都檢驗(yàn)出來(lái)，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方法(不選用指示劑)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。 [ ][變9-2]．實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；⑦過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是 A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②① [ ][練10]．用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實(shí)驗(yàn)時(shí)使用儀器的先后順序，排列正確的是 A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥ 小結(jié)：溶液的配制及分析 1． 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 主要儀器：（1）當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有： （2）當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。 操作步驟： 注意事項(xiàng)： ①容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應(yīng)容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。 ②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。 ③稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。 ④溶解或稀釋過(guò)程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中。 ⑥定容時(shí)，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1～2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加。 3．誤差分析 [ ][練11]．配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥 B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．俯視確定凹液面與刻度線相切 D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng) [變10-1]．（14分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）配制250 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液 應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器 （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ___ ___ _； A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩； B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻； C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中； D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻； E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切； F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處； （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)? ； （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 ；若定容時(shí)俯視刻度線___________________。 （5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ a．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線 ； b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) [練12]、 “原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為：電子云（量子力學(xué)）模型、 原子模型、 原子模型、湯姆生原子模型、 原子模型、 小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子結(jié)構(gòu)模型 原子是不可再 分的實(shí)心小球 原子結(jié)構(gòu)模型 葡萄干面包式 原子結(jié)構(gòu)模型 含核模型 原子結(jié)構(gòu)模型 行星軌道式原 子模型 對(duì)于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的；在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化。 [ ][練13]、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是 A. 原子不顯電性，說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子 D. 原子是最小的粒子 小結(jié)：二、原子的構(gòu)成 1．原子的構(gòu)成 電量 相對(duì)質(zhì)量 實(shí)際體積 占據(jù)體積 原子 原子核 質(zhì)子Z +1 1 小 小 中子N ―― 1 小 小 核外電子e- －1 1/1836 小 相對(duì)很大 [ ][練14]、 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是 A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C.若碳原子質(zhì)量為Ｗ克；此原子的質(zhì)量為(m+n)W克 D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 小結(jié)：2．幾個(gè)概念： 原子質(zhì)量：即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱原子的絕對(duì)質(zhì)量。單位 kg 粒子相對(duì)質(zhì)量： 注：①單位 1（一般不寫(xiě)出） ②粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子 質(zhì)量數(shù)：原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù) [變14-1]. 已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_(kāi)______________。 [ ][練15]、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 　　A.77　　　　　B.114　　　　　C.191　　　　D.268 小結(jié)：3. 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié) ⑴ 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) ⑵ 電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù) [變15-1]在離子 RO3n- 中, 共有 x 個(gè)核外電子, R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A, 則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是 A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. A–x-n–24 D. A+x-n–24 [練16]（xx年高考廣東卷）Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說(shuō)法正確的是 A．互為同素異形體 B．互為同位素 C．分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D．都含有34個(gè)中子 小結(jié)：4. 核素、同位素 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱 H：H H(D) H(T) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。 [變16-1]. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有 A 3種 B 6種 C 9種 D 12種 [變16-2]. 下列說(shuō)法中不正確的是 ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素； ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同； ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子； ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素； ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)； ⑥某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ *元素的相對(duì)原子質(zhì)量：=A1a1%+A2a2%+…… A1、A2……為核素的相對(duì)原子質(zhì)量 a1%、a2%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) [ ][練17]、已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 　　A.39∶61　　　B.61∶39　　　 C.1∶1　　　 D.39∶11