2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)提升作業(yè)(含解析)新人教版.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)提升作業(yè)(含解析)新人教版一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( )A在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度B在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)D從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度2.(xx嘉興模擬)已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行;氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是( )AH1=-178.32 kJmol-1 H2=-78.3 kJmol-1BH1=+178.32 kJmol-1 H2=-78.3 kJmol-1CH1=-178.32 kJmol-1 H2=+78.3 kJmol-1DH1=+178.32 kJmol-1 H2=+78.3 kJmol-13隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng):2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570 K時(shí)平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是( )A提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會(huì)增大,尾氣凈化效率更佳4某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)B(g)C(g)D(g),5 min后達(dá)到平衡,已知該溫度下其平衡常數(shù)K1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則( )Aa3 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%5.(xx池州模擬)在密閉容器中反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 molL-1,c(B)=0.200 molL-1,c(C)=0 molL-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A.若反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K10C.實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D.減小反應(yīng)的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 molL-16.(xx蕪湖模擬)在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:溫度2580230平衡常數(shù)510421.910-5下列說法正確的是( )A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C在80 時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 molL-1,則此時(shí)v(正)v(逆)D80 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL-17.一定溫度下,在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%,在該溫度下,在另一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)I2(g),則下列判斷正確的是( )A后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25 molL-1D后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度為0.5 molL-18.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:2NO(g)N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g) K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g) K3410-92以下說法正確的是( )A常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)c(O2)B常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為510-80C常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D以上說法都不正確9.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-25 kJmol-1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列說法正確的是( )平衡后升高溫度,平衡常數(shù)400平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6 molL-1平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 molL-1A. B. C. D.10.(能力挑戰(zhàn)題)(xx珠海模擬)某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中,分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)、控溫在T1,實(shí)驗(yàn)控溫在T2,它們的起始濃度均是c(X)=1.0 molL-1,c(Y)=c(W)=0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )A與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)可能使用了催化劑B與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)若只改變溫度,則溫度T1K(350),該反應(yīng)是(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”);(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(a)K(b)(填“”“0,反應(yīng)在任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行,即H-TS0,則H0;反應(yīng)只有在高溫時(shí)H-TS0,根據(jù)H-TS知H0。3【解析】選A。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑,加快反應(yīng)速率,A正確,B錯(cuò)誤;上述反應(yīng)為可逆反應(yīng),裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍然含有NO或CO,C錯(cuò)誤;570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2,尾氣凈化效率更佳,但平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。4【解析】選C。溫度不變,擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變,說明反應(yīng)前后氣體的體積不變,即a1,A錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;設(shè)達(dá)平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化量為x mol,則A、B、C、D的平衡量分別為(2-x) mol、(3-x) mol、x mol、x mol,設(shè)容器體積為1 L,則平衡常數(shù)K1x2/(2-x)(3-x),解得:x1.2,B的轉(zhuǎn)化率1.2340%,所以C正確,D錯(cuò)誤。5.【解析】選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤,平衡常數(shù)K值越大,反應(yīng)的程度就越大,轉(zhuǎn)化率就越高,反應(yīng)就越完全,由圖中數(shù)據(jù)可知,和平衡時(shí)A的濃度相同,故轉(zhuǎn)化率也相同,所以K1=K2;B項(xiàng)錯(cuò)誤,在該反應(yīng)中,題目沒有透露出平衡與溫度的關(guān)系,故無法判斷H的正負(fù);C項(xiàng)錯(cuò)誤,平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%;D項(xiàng)正確,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng)。6.【解析】選D。升高溫度,平衡常數(shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;25 時(shí),Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5104,則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為210-5,B錯(cuò)誤;在80 時(shí)測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 molL-1,Qc=82,則此時(shí)v(逆)v(正),C錯(cuò)誤;80 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,根據(jù)平衡常數(shù)K=2,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL-1,D正確。7.【解題指南】解答本題時(shí)需明確:(1)“三段式”解題時(shí),三種量的單位應(yīng)統(tǒng)一;(2)化學(xué)平衡常數(shù)與方程式一一對(duì)應(yīng),對(duì)于同一個(gè)反應(yīng),因方程式書寫的不同,平衡常數(shù)的表達(dá)式也不同?!窘馕觥窟xB。由于氣體的物質(zhì)的量不變,n(HI)1 mol,則H2(g)I2(g)2HI(g)初始(molL-1) 1 1 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.5 0.5 1平衡(molL-1) 0.5 0.5 1K14HI(g)H2(g)+I2(g)K20.5HI(g)H2(g)I2(g)初始(molL-1) 0.5 0 0轉(zhuǎn)化(molL-1) x 平衡(molL-1) 0.5-x 0.5,求得x0.25。平衡時(shí):c(H2)0.125 molL-1 ,c(HI)0.25 molL-1。8.【解析】選C。K1的表達(dá)式應(yīng)為K1常溫下,水分解產(chǎn)生O2,是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng),因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù),數(shù)值為510-82;根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2。9.【解析】選B。因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減小,錯(cuò);根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 molL-1,此時(shí)CH3OH的濃度為0.8 molL-1,根據(jù)Qc=將各物質(zhì)的濃度代入可得,Qc=2.4pq,則增加A的濃度,A的轉(zhuǎn)化率增大。若m=pq,則增加A的濃度,A的轉(zhuǎn)化率不變。若mT1,平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)中X濃度較小,表明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)、中達(dá)到平衡時(shí),X的體積百分含量明顯是=,故不正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中,平衡時(shí)c(Y)=c(W)=0.25 molL-1,K平= =0.25,而反應(yīng)溫度不變,則平衡常數(shù)不變,K平=0.25,解得a=0.2 molL-1,則平衡時(shí)c(X)=0.8 molL-1-2a=0.4 molL-1,正確。11【解析】(1)溫度升高,K增大,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2).由Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)和Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),-得H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),故K3=K1/K2,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有:設(shè)法減少CO的量和升高溫度。.由蓋斯定律得:Q3=Q1-Q2。答案:(1)吸 (2).K1/K2 吸 D、E.Q1-Q212.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面3點(diǎn):(1)根據(jù)圖一和已知反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)圖二判斷反應(yīng)過程中的能量變化及反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。(3)=m/V,質(zhì)量不變,密度增大,體積減小,從而判斷反應(yīng)方向?!窘馕觥?1)根據(jù)圖一可知,反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中CO的濃度變化為0.75 molL-1,所以CO的反應(yīng)速率為v(CO)=0.75 molL-1/10 min=0.075 molL-1min-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(H2)=2v(CO)=20.075 molL-1min-1=0.15 molL-1min-1,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 molL-1/1.00 molL-1100%=75%。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=根據(jù)圖二可知,反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小。(3)因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體,反應(yīng)過程中質(zhì)量不變,氣體的密度=m/V。密度增大,說明容器的體積減小,因?yàn)榉磻?yīng)在恒壓的條件下進(jìn)行,容器體積減小,說明反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少,因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案:(1)0.15 molL-1min-1 75%(2)K= 減小(3)正 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,同溫、同壓下,達(dá)到平衡時(shí),氣體密度增大,即氣體體積減小,平衡正移13【解析】(1)該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),容器體積不變,當(dāng)壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡,b正確,由反應(yīng)速率和物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系知v(C)=2v(B),v(A)=2v(B),故a不能作為平衡的依據(jù),但v逆(A)=2v正(B)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡。(2)由化學(xué)平衡的特點(diǎn)知加入0.050 mol C與加入0.050 mol A和0.025 mol B的平衡狀態(tài)是等同的,正反應(yīng)時(shí)生成了0.040 mol C,則逆反應(yīng)時(shí)分解的C只有0.010 mol,故Q1應(yīng)是Q2的4倍,即Q1=4Q2。(3)500時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù):K=3 200(4)溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小。(5)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變。答案:(1)bc(2)Q1=4Q2(3)3 200(4)放減小(5)=- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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