p 答案：A 二、填空題 9.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應： aA+bB?cC(固)+dD 當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a____________b____________c____________d____________。 (2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A：____________、B：____________、D：____________。 (3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 答案：(1)2；1；3；2 (2)氣；固或液；氣 (3)放熱 10.在一密閉容器內(nèi)加入HBr氣體，在一定溫度下，建立2HBr?+Br2(氣)(正反應為吸熱反應)的化學平衡，若升高溫度： (1)正反應速率____________，逆反應速率____________。 (2)化學平衡向____________反應方向移動。 (3)混合氣的顏色應變____________。 (4)混合氣的平均相對分子質(zhì)量____________。 (5)若將密閉容器的體積減小為原來的，則化學平衡____________，混合氣的顏色____________。 答案：(1)加快；加快 (2)正 (3)深 (4)不變 (5)不移動；變深 綜合練習 一、選擇題 1.反應mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)，qD(氣)，測得平均反應速率υ(C)=2υ(B)，達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則”m、n、p、q的數(shù)值正確的是( )。 A.2，6，3，5 B.3，1，2，2 C.3，1，2，1 D.1，3，2，2 答案：B 2.在一定溫度下將各lmo1CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應，CO(氣)+H2O(氣)?CO2(氣)+H2(氣)達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣達到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量是( )。 A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于Imol D.大于lmol 答案：C 3.水煤氣的轉(zhuǎn)化反應為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(正反應為放熱反應)，下列敘述正確的是( )。 A.當一定條件下，混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變，表明已經(jīng)達到平衡狀態(tài) B.當一定條件下，H2O的生成速率與CO的消耗速率相等，表明已經(jīng)達到平衡狀態(tài) C.增加水蒸氣的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 D.增加CO的濃度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案：C 4.對于可逆反應2AB3(氣)?A2(氣)+3B2(氣)(正反應為吸熱反應)，下列圖像(圖2—2的四幅圖中υ為反應速率，T為溫度，P為壓強，t為時間，AB3 ％為百分含量)中正確的是( )。 答案：BC 5.可逆反應mA(g)+nB?PC(g)+qD中A和C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述正確的是( )。 A.增大壓強，平衡不移動，說明(m+n)一定等于(p+q) B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應 C.若B是氣體，增加A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都一定增大 D.若增加B的量平衡體系顏色加深，說明B必是氣體 答案：D 6.在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(氣)+bY(氣)?cZ(氣)+dW(氣)，若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，再次達到平衡時，W的濃度為原來平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是( )。 A.平衡向逆反應方向移動 B.a+b>c+d C.Z的體積分數(shù)增大 D.X的轉(zhuǎn)化率降低 答案：AD 7.常溫常壓下，將分別裝有等體積NO和O2的兩個試管連起來，氣體充分混合后，在保持溫度和容積不變的情況下容器內(nèi)氣體的壓強P為( )。 A.0.75大氣壓P+q正反應是放熱反應 B.m+n>p+q正反應是吸熱反應 C m+n>p+q逆反應是吸熱反應 D.m+n>p+q逆反應是放熱反應 答案：AC 9.圖2—3表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響L(固)+G(氣)?2K(氣)(正反應為吸熱反應)，在圖中，y軸是指( )。 A.平衡混合氣中K的百分含量 B.平衡混合氣中G的百分含量 C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的轉(zhuǎn)化率 答案：B 10.在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(氣)+B(氣)?3C(氣)+2D(氣)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為 B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系中正確的是( )。 A.A的轉(zhuǎn)化率：乙<丙<甲<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁 C. A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙二丙<丁 D.B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁 答案：A 二、填空題 11.反應nA(g)+mB(g)?pC(g)達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，當減壓后混合體系中C的百分含量減少(其他條件不變)，試推測逆反應是____________反應，m+n___________________p(填“<”、“>”或“=”)，當改變下列條件(其他條件不變)填入相應項目的變化情況。 答案：放熱；> (1)減壓后，A的百分含量________________； (2)加入B，A的轉(zhuǎn)化率______________________； (3)升溫后，[D]／[C]將變__________________； (4)降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________； (5)使用催化劑，氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。 答案：(1)增加 (2)增加 (3)減小 (4)減小 (5)不變 12.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3mo1H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡后，NH3的體積分數(shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，應滿足： (1)溫度、體積恒定時，若x=0，y=0，則z：___________________。 溫度、壓強恒定時，若x=0，y=0，則z：__________。 (2)溫度、體積恒定時，若工x=0.75mol，則v：__________,z：__________； 溫度、壓強恒定時，若x=0.75mol，則y：__________，z：____________________。 (3)溫度、壓強恒定時，x、y、z應滿足的關(guān)系是____________________。 答案：(1)2mol；>0 (2)2.25mol；0.5mol 2.25mol；≥0 (3)3x；≥0 13.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H2?2H3(正反應為吸熱反應)圖2—4是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖： (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是____________________。 答案：t0～t1；t2～t4；t5～t6 (2)tl、t3、t4“時刻體系中發(fā)生了變化的條件分別是________________________________________。 答案：升高溫度、加催化劑 (3)下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是__________。 A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6 答案：A 拓展練習 一、填空題 1.將NO2,充入易傳熱材料制成的容器A、B中(如圖2-5)進行2NO2?N2O4(正反應為放熱反應)反應。始終保持溫度與外界相等。A的容積固定不變，B的上蓋可隨容器內(nèi)氣體的壓強變化而上、下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在同溫同壓條件下，將等量NO2充入始態(tài)體積相同的A、B中，反應同時開始。問： (1)反應開始時.兩容器中生成N2O4的速率υA__________υB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。 (2)兩容器都達到平衡時，A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率aA__________aB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。 答案：(1)=；兩容器的起始濃度相同 (2)<；相當于A達到平衡后，加壓，平衡向正反應方向移動 2.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2—6)，容器中發(fā)生以下反應： N2+3H2?2NH3(正反應為放熱反應) 若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積、據(jù)此回答以下問題： (1)保持上述反應溫度不變，設d、6、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同,那么： ①若a=1，c=2。則b=__________。在此情況下，反應起始時將向__________方向進行(填“正”或“逆”)。 ②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是__________。 答案：①3；逆反應 ②1

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