2019-2020年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)(星、重) 含答案.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)(星、重) 含答案一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分)1、下列說法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行C自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)2、下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是()A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用待測液潤洗滴定用的錐形瓶D讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小3、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列對“活化分子”說法中不正確的是( )A催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加B增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快C對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快D活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞4、能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是 ( )A該酸易揮發(fā) B該酸的稀溶液中有一種分子存在 C導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D0.1ol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ol/L 5、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變反應(yīng)的焓變C催化劑能降低反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能、下列說法或表示方法中正確的是( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應(yīng)的熱效應(yīng)H1H2 B由C(石墨)C(金剛石);H=+19KJ/mol ,可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大19 kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定C在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出2858KJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=+2858KJ/molDH2H+H的變化需要吸收能量7、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時,不能說明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達平衡狀態(tài)的是( )A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度C氣體的平均相對分子質(zhì)量 DB的物質(zhì)的量濃度8、在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是( )A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-9、下列溶液一定顯酸性的是()A含H+的溶液 Bc(OH)c(H+)的溶液CpH7的溶液 D能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液10、下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是()ANH4Cl BKHSO4 CNaHCO3 DH2SO411、把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是( )AH2SO4溶液 BNa2SO4溶液 CNa2CO3溶液 DFeC13溶液12、已知三種一元弱酸的酸性強弱:HXHYHZ,則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是( )ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX13、常溫下,有下列四種溶液,下列說法正確的是0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液 A. 與混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為: c(CH3COO)c(H) c(Na)c(OH)B由水電離出的c(OH):C稀釋到原來的100倍后,pH與相同D與混合,若溶液pH7,則V(NaOH)V(CH3COOH)14電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH)前者小于后者C常溫下,某溶液中由水電離出的c(H)105molL1,則此溶液可能是鹽酸D常溫下,1 molL1的CH3COOH溶液與1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)15、下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中,正確的是A25時,NaB溶液的pH9,則c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1 molL1的NaHCO3溶液中:c(OH)2c(CO32) c(H+)c(H2CO3)C25時,向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH) c(H)D25時,將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5,則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍16、下列說法正確的是A中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B若NaHA溶液的pH7,則H2A一定是強酸C將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時,溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D常溫下,將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后,溶液的pH=12座位號 班級 姓名 考室 裝訂線廣豐一中xx上學(xué)期期中考試高二化學(xué)答題卷(星、重)第II卷二、非選擇題17、(8分,每空2分)在一定溫度下,有a. 醋酸b硫酸c鹽酸三種酸:(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是 _ (用a、b、c表示,下同)(2) 當(dāng)c(H)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_(3)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_18、(16分,每空2分)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題: 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_。 某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為反應(yīng)_(填“吸熱”或“放熱”)。 上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;580時,固體物質(zhì)的主要成分為_;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_。 已知:溫度過高時,WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g);WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g);H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長 d溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢19、(6分,每空2分)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_; (2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);(3)平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)_22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);20(8分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 _ (填編號)。(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時,其pH變化最大的是 (填編號)。(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液,無氣體產(chǎn)生的是 (填編號)(4)將上述、這四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。21、(14分) 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度()25t1t2水的離子積常數(shù)1101411013試回答以下問題:(1)若25t1t2,則_(填“”或“”)11014,(2)25 下,某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。(3)10mLpH4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時,pH_。 (4)常溫下,pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH_。(5)將t2溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液為中性,則a :b =_;若所得混合溶液pH=2,則a :b =_。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)高二年級化學(xué)(星、重)試題參考答案及評分標準一選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分)題號12345678答案BDDDCDAC題號910111213141516答案BABBABCA二、非選擇題(52分)17、(8分,每空2分) (1) acb (2)abc bca(3) abc18、(16分,每空2分) 。 60%;吸熱。 2WO3+H2=W2O5+H2O; W2O5和WO2、1:1:4; +203.9KJ.mol-1。 a、b。19、(6分,每空2分) (1) 0.2 mol/(Lmin); (2) 小于(3) 大于 20(8分)(1)(2)(3)(4)H2O +HCO3-+Al O2-= CO32-+Al (OH)321、(14分) (1) (2) 2:1; 1000:1(3)5(2分)。 (4)3.3(2分)。(5)10:1(2分); 9:2(2分)。高二年級化學(xué)(星、重)試題參考答案及評分標準一選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分)題號12345678答案BDDDCDAC題號910111213141516答案BABBABCA二、非選擇題(52分)17、(8分,每空2分) (1) acb (2)abc bca(3) abc18、(16分,每空2分) 。 60%;吸熱。 2WO3+H2=W2O5+H2O; W2O5和WO2、1:1:4; +203.9KJ.mol-1。 a、b。19、(6分,每空2分) (1) 0.2 mol/(Lmin); (2) 小于(3) 大于 20(8分)(1)(2)(3)(4)H2O +HCO3-+Al O2-= CO32-+Al (OH)321、(14分) (1) (2) 2:1; 1000:1(3)5(2分)。 (4)3.3(2分)。(5)10:1(2分); 9:2(2分)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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