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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破99 實驗化學起步（含解析） 1、利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是(　　) 【答案】B 【解析】A觀察時沒有透過藍色的鈷玻璃；C演示合成氨的方法可行，但檢驗氨氣應用濕潤的pH試紙；D氯氣的收集方法錯誤，集氣瓶中的導管應長進短出． 2、某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現進行如下實驗： ①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。 ②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產生。 ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加入NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。 則下列說法正確的是( ) A．僅由實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- C．該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- D．不能確定該無色溶液是否含有K+ 【答案】D 【解析】①可知該溶液中含有SO42- 但是單單從①中 確定該溶液是否含有Cl-所以A選項是錯誤的。鉀離子在整個反應中不能確定是否含有鉀離子所以BC選項是錯誤的。所以答案選D 3、L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下： 這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L－多巴的敘述不正確的是（　?。? A.該物質的分子式為C9H11O4N B.該物質既具有酸性，又具有堿性 C.該有機物在一定條件下可以縮水生成蛋白質 D.該物質不能與氫氣發(fā)生加成反應 【答案】D 4、xx年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關說法正確的是( ) A．丙烷分子中三個碳原子共平面 B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴 C．丁烷的一氯代物有5種 D．以上說法均不正確 【答案】A 5、下圖是以石油為原料的部分轉化流程： 下列說法四個反應的反應類型正確的是 （ ） A．反應①與反應③反應類型相同 B．反應①與反應④反應類型相同 C．反應③與反應④反應類型相同 D．反應②與反應④反應類型相同 【答案】B 6、常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．純堿溶液：K+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣ B．使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42﹣、CO32﹣ C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3﹣ D．1 molL﹣1鹽酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ 【答案】A 【解析】解：A．純堿為碳酸鈉，該組離子之間不反應，則能共存，故A正確； B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，H+一定不能大量存在，故B錯誤； C．澄清石灰水含大量的OH﹣，OH﹣、Fe3+反應生成沉淀，則不能共存，故C錯誤； D.1 molL﹣1鹽酸溶液含大量的H+，H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤； 故選A． 7、NaH是離子化合物，與H2O反應，有氣體生成，現有NaH與Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。則原混合物中Al粉的最大質量為（ ） A．（36n–2m)g B． C．（2 n–m)g D．（24 m–5n)g 【答案】B 8、V2O3和V2O5按不同的物質的量之比混合可按計量發(fā)生完全反應，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質的量之比應為 A．1：2 　　　B．2：1　　　 C．3：5　　　 D．5：3 【答案】C 【解析】提示：設 V2O3 和 V2O5 的物質的量分別為 x 、 y ，則： 　　　 　　　∴ x ： y ＝ 3 ： 5 9、下列實驗能達到預期目的的是（ ） A. 為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等 B. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 C．用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中。 D. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體 【答案】B 10、下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（ ） A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，共熱，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯 B.液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中含溴元素 C．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑 D.檢驗甲酸中是否混有乙醛：可向樣品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做銀鏡反應實驗 【答案】B 11、下列說法正確的是(　　) A．亞甲基藍和亞甲基白在堿性條件下都不能穩(wěn)定存在 B．亞甲基藍變?yōu)閬喖谆缀?，通常不能再復原為亞甲基藍 C．亞甲基白變?yōu)閬喖谆{后，通常不能再復原為亞甲基白 D．亞甲基白不穩(wěn)定，能緩慢釋放出氧氣 【答案】D 【解析】亞甲基藍和亞甲基白的相互轉化就是在堿性條件下進行的，A項不正確；亞甲基藍和亞甲基白的相互轉化可以連續(xù)多次進行，B、C兩項錯誤。 12、下列做法正確的是 A．將濃硫酸保存在無色玻璃瓶中 B．用鑷子取出白磷并置于水中切割 C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 【答案】B 13、下列藥品能存放在同一櫥柜中的是 ①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3 A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和② C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥ 【答案】C 【解析】解析：根據酸堿不能混放，易燃物質不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃H2SO4、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭和甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故選C。 14、下列說法錯誤的是（ ） A．石油中含有C4～C11的烷烴，可通過石油的分餾得汽油 B．含C18以上烷烴得重油經催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物 D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通過分餾把它們分離出來 【答案】D 15、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(　　) A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl沸點很低,易升華 B.四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應 C.加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色 D.④中,左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮,浸泡在熱水中的容器內二氧化氮的濃度小 【答案】B 【解析】①上部匯集了固體NH4Cl,是因為分解產生了NH3和HCl,而二者冷卻后又化合為NH4Cl,是化學反應,而不是升華,故A項不正確;②、③、④中分別發(fā)生著NH3H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互轉化,故B項正確;加熱時,②因氨氣揮發(fā),堿性減弱,溶液變無色,冷卻后又都變?yōu)榧t色,③則相反,故C項不正確;加熱可使平衡N2O42NO2(正反應吸熱)正向移動,NO2的濃度增大,故D項不正確。 16、要分離下列四組混合物： ①食鹽與沙子?、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3　③水和汽油的混合物?、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物 (已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃) (1)分離①、②的操作分別為________、________。 (2)分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。 (3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。 【答案】(1)過濾　結晶　(2)分液漏斗　(3)②④ 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是物質的分離的方法，過濾、結晶、分液等等。 17、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 (1)實驗過程中銅網交替出現紅色和黑色,請寫出相應的化學反應方程式: 　 , 　 。 (2)甲和乙兩個水浴作用不相同。 甲的作用是　 ; 乙的作用是　 。 (3)反應進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質,它們是　　　　;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是　　　　。 【答案】(1)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2)加熱　冷卻 (3)乙醛、乙醇、水　氮氣 【解析】(1)在乙醇的催化氧化實驗中,Cu作催化劑,反應過程中,紅色的Cu先生成黑色的CuO,黑色的CuO又被還原為紅色的Cu,有關的化學方程式為2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O。 (2)常溫下乙醇為液體,如果要在玻璃管中進行反應則需要轉化為氣體,所以甲中是熱水浴,目的是將乙醇汽化得到穩(wěn)定的乙醇氣流;而生成的乙醛在高溫時為氣體,所以乙裝置是冷水浴,目的是提高冷凝乙醛的效果。 (3)經過反應并冷卻后,試管a中收集到的物質有易揮發(fā)的乙醇及反應生成的乙醛和水。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮氣。 18、根據下圖所示裝置和操作，回答下列有關問題。 (1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現象是______________________________ ________________________________________________________________________。 ③請說明造成兩種操作現象不同的原因(如兩種現象相同，此小題不用回答)：________________________________________________________________________。 (2)上述裝置實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答： ①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因________________________。 ②根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③圖Ⅱ中丙裝置的作用是______________________________________。 實驗結束時，在裝置丙中觀察到的現象是________________________________________ 【答案】(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ②液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色 ③產生的H2將系統(tǒng)內空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化 (2)①SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ②2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑ ③吸收剩余的SO2氣體　導管內倒吸一段液柱 【解析】當夾緊止水夾a使A試管進行反應時，產生的氣體會將FeSO4壓入B管內，與適量的NaOH反應生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系統(tǒng)中含有空氣，生成的Fe(OH)2很快被氧化為Fe(OH)3，出現一系列的顏色變化。當先使A管反應一段時間后再打開止水夾，由于產生的H2將系統(tǒng)中的空氣趕盡，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管內H2SO4不過量，最后生成的溶質應為FeSO4，由信息知，FeSO4分解產物有SO3、SO2和Fe2O3。 19、某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。 請回答下列問題： （1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式 。 （2）裝置A中的分液漏斗內液體a宜選用 （選填以下選項的代號） A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 （3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。 B__________、D__________、E__________（填編號） （4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關閉K1、K2，始終看不到燒瓶內產生“噴泉”現象，理由（用簡要文字并配備化學方程式描述）： 。 （5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是 。 【答案】（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+H2O（2）AC （3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ （4）C中反應H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內的氣體體積沒有變化，不能產生壓強差，故無噴泉現象。（5）方法① 用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹（即增大壓強），趕走玻璃導管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉；方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉 【解析】本題考查實驗的基本操作——氣體的制備、干燥、噴泉實驗操作的處理等，由題意不難看出A為H2S發(fā)生裝置，F用來制備氯氣，制備H2S不能用具有強氧化性的酸（稀硝酸、濃硫酸）。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥劑，故B中選Ⅰ，制備純凈的氯氣，需要除去氯化氫還要進行干燥，故D、E中應為Ⅱ、Ⅲ，打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關閉K1、K2，不久燒瓶內不能觀察到噴泉現象，理由C中反應H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內的氣體體積沒有變化，不能產生壓強差，故無噴泉現象。在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是方法① 用手（或熱毛巾）或酒精燈將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹（即增大壓強），趕走玻璃導管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉； 方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉 20、某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 molLˉ1的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算： （1）X的質量數； （2）若X的核內中子數為20，求37 g 中所含質子的物質的量。 【答案】(1)40 (2)18mol 21、A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖： 根據圖示轉化關系回答： (1)寫出下列物質的化學式． A________________，B________________， 乙________________，丁________________． (2)寫出下列變化的化學方程式． ①A與NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________. ②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________. (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為______________，轉移電子的物質的量為__________． 【答案】(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1 mol　0.3 mol 【解析】常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2.根據NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3. 22、A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H均為化合物，F在常溫常壓下為液態(tài)，它們有下圖所示的轉化關系： 根據以上轉換關系回答： (1)寫出D物質在工業(yè)上的兩種用途________；______________。 (2)把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現象是_____________ ________。 (3)寫出反應①的化學方程式_____________________________。 (4)寫出反應②和③的離子方程式 ②___________________________； ③___________________________。 【答案】(1)做冶煉金屬的原料　做耐火材料 (2)劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光 (3)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3— 【解析】A是一種單質，再結合框圖中①②兩個反應的特點，可推知A應為Al，反應①為鋁熱反應，D為Al2O3，H為AlCl3，F為H2O，C為H2，B為O2，E為NaAlO2，G為Al(OH)3。 23、物質A有如下圖所示轉化關系，其中甲由兩種單質直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙為金屬單質，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。 回答下列問題： （1）工業(yè)上，反應I的化學方程式為 。 （2）D和乙反應的離子方程式為 。 （3）請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法 。 （4）若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化。現取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質量分數＝ （列出計算式即可）。 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）2Fe3++Fe === 3Fe2+ （3）滴入1~2滴硫氰化鉀溶液，溶液呈現紅色，則有Fe3+存在 （4） 【解析】本題綜合考查元素化合物的性質、物質的推斷和離子檢驗以及有關計算。 B為紅棕色固體，則B為Fe2O3。C無色，能形成酸雨，則C為SO2。D與硝酸酸化的硝酸銀反應產生白色沉淀，證明D中含有Cl元素，結合D由Fe2O3反應得來，可以推出A為FeS2，甲為HCl，D為FeCl3，E為SO3，乙為Fe，F為FeCl2，G為硫酸。 （1）FeS2在空氣高溫下氧化可以得到SO2和Fe2O3。 （2）Fe3+具有氧化性可將Fe氧化為Fe2+，本身還原為Fe2+（方程式見答案）。 （3）Fe3+遇KSCN溶液呈紅色是檢驗Fe3+的特征反應。 （4）根據S元素守恒，可列出關系FeS2~2H2SO4，設FeS2的質量分數為x，則2(mgx)/120g/mol＝nmLρg/mLa%/98g/mol，變形得x＝。 24、如圖是某同學利用日常用品注射器設計簡易實驗裝置。甲管中注入10 mL CH4,同溫同壓下乙管中注入50 mL Cl2,將乙管氣體推入甲管中,氣體在甲管中反應,注射器用日光照射一段時間。 (1)下列是某同學預測的實驗現象: ①氣體最終變?yōu)闊o色;②實驗過程中,甲管活塞向內移動;③甲管內壁有油珠; ④產生火花。其中正確的是　 。 (2)甲管中發(fā)生的化學反應類型為　　　　。 (3)反應后,若將甲管中的物質推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到　　　　,若再向其中滴入幾滴石蕊試液,又觀察到　　　　。 【答案】(1)②③ (2)取代反應 (3)液體分為兩層,產生白色沉淀　溶液變紅色 【解析】在光照下,甲烷與氯氣發(fā)生連鎖反應: CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2CCl4+HCl。 (1)理論上,甲烷與氯氣體積比為1∶4時二者恰好完全反應,而該注射器里氯氣與甲烷體積比為5∶1>4∶1,說明氯氣過量,最終氣體中仍有氯氣。該反應進行緩慢,不會產生火花。產物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體,所以氣體的總物質的量減小,內部壓強減小,甲管活塞向內移動。(2)甲烷分子中的四個氫原子可被氯原子逐一取代,故甲管中發(fā)生的是取代反應。(3)生成的HCl會與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀,同時因CH2Cl2、CHCl3、CCl4難溶于水而看到液體分為兩層,若加入幾滴石蕊,溶液會變紅。 25、氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據為 【答案】O3F2　阿伏加德羅定律和質量守恒定律 26、某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3。 （1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ▲ 。 為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是 ▲ 。 （2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 ▲ 。 檢驗Fe3+已水解完全的方法是 ▲ 。 （3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 ▲ 。 （4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質的化學式是 ▲ 。 ②“轉化”時主要反應的離子方程式為 ▲ 。 （5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al(OH)3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是 ▲ 。 【答案】（1）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O 提高酸的濃度（或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應） （2）將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素 取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全 （3）Fe(OH)3 （4）①CO2（或Na2CO3） ②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3— （或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—） （5）加入純堿調節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe(OH)3等固體后，再加入純堿調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3 【解析】本題考查了從地煤矸石提取Al(OH)3的無機工藝流程。 (1)、地煤矸石中能與鹽酸反應的主要物質為Al2O3，所以“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；在用酸溶解金屬氧化物時，影響化學反應速率的元素有鹽酸的濃度、反應溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分攪拌、反應時間等等。因此可以通過提高酸的濃度或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應來提高“酸浸”時鋁浸出率； (2)、 pH Fe3+ Al3+ Fe2+ 開始沉淀 2.1 4.1 7.0 沉淀完全 3.2 5.4 9.6 由表中數據可知，通過調節(jié)PH除去鐵元素的過程中，將Fe2+氧化成Fe3+，不僅有利于其水 解除去鐵元素，同時可避免Al3+沉淀；Fe3+的檢驗可通過取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全； (3)、“堿溶”步驟的目的在于除去雜質離子Mg2+、Fe3+的同時，將沉淀Al(OH)3溶解，因此濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3； (4)、①“循環(huán)使用”即既作為反應物，又是反應的生成物，上述流程中“水解”步驟中產生的CO2可用于“轉化”步驟，或將“轉化”步驟中生成的Na2CO3用于“水解”步驟,實現循環(huán)使用； ② “轉化”步驟中，通入的CO2將“堿溶”步驟生成的AlO2—反應生成Al(OH)3沉淀，反應的離子方程式為：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—； (5)、由于Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，而Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。所以為了得到純凈的Al(OH)3，首先加入CaCO3調節(jié)pH到3.2，得到Fe(OH)3，將其過濾除去后，再加CaCO3調節(jié)pH到5.4，這時又產生Al(OH）3。把它過濾出來并加以洗滌，即得到純凈的Al(OH）3。 27、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）： Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋A↑＋2H2O 試通過計算和推理完成下面的問題:（ ） （1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于（用字母代號填寫） A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物 E．堿性氧化物 A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是 。 （2）若A物質通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質具有（填序號，下同）；若A物質通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有 。 A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 若A物質通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是（填溶質的化學式） （3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0．2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為 L（假設氣體全部逸出）。若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應方程式 計算需要NaOH溶液的體積 L。 【答案】（1）D；SO2；KMnO4（2）C；A；H2SO4。 （3）2．24；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；0．05 試題分析：（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2屬于酸性氧化物。因此選項為D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于發(fā)生反應：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反應中，SO2失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子，作氧化劑，表現氧化性。（2）若SO2通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，是因為SO2有漂白性。若A物質通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，是因為發(fā)生反應：SO2＋H2O=H2SO3． H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O． 說明SO2具有氧化性。若將SO2通入雙氧水中，則發(fā)生氧化還原反應：SO2＋H2O2=H2SO4，產生硫酸。（3）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應方程式中，每產生1mol的SO2氣體，電子轉移2mol．?，F在電子轉移了0．2mol，所以產生了0．1mol的SO2氣體。在標準狀況下，其體積為2．24L。若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正鹽，則該反應的反應方程式為2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n（NaOH）=2n（SO2）=0．2mol。V（NaOH）=nc=0．2mol4mol/L=0．05L． 考點：考查SO2氣體的實驗室制法、性質及有關反應的計算的知識。