2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 (1)三維目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo) (1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 (2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 2.能力和方法目標(biāo) (1)通過水的離子積的計(jì)算,提高有關(guān)的計(jì)算能力,加深對水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。 (2)通過水的電離平衡分析,提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。 3.情感和價(jià)值觀目標(biāo) (1)通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析,理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 (2)由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動(dòng)態(tài)美。 (2)教學(xué)重點(diǎn):水的離子積涵義 (3)教學(xué)難點(diǎn):溶液pH的簡單計(jì)算 (4)教學(xué)建議 遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離??梢蕴岢鲞@樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性,試分析水導(dǎo)電的原因”,以問題引發(fā)學(xué)生的思考,由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì),純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學(xué)生層次較高的班級(jí),利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù),可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成;對于學(xué)生層次較低的班級(jí),可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。 推導(dǎo)水的離子積常數(shù),目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系,更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上??梢岳秒娔X動(dòng)畫,演示水的電離過程,增強(qiáng)直觀性,加深學(xué)生對知識(shí)的理解,并激發(fā)學(xué)生興趣,鞏固所學(xué)知識(shí)。 討論溶液的酸堿性時(shí),應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的影響,分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH-)的變化。再根據(jù)KW =Kc(H2O) ,說明對于稀溶液而言,c(H2O)也可看作常數(shù)。因此,只要溫度一定,無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù),或者說c(H+) 和c(OH-)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH-)的相對大小所決定的結(jié)論,并具體說明二者之間的關(guān)系。 關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入pH的意義,再給出計(jì)算式,介紹有關(guān)pH的簡單計(jì)算,最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系,并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級(jí),可以讓學(xué)生通過討論來確定pH的使用范圍。 可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料,開闊視野,增長知識(shí)。 新課導(dǎo)入設(shè)計(jì) 導(dǎo)入一 [實(shí)驗(yàn)導(dǎo)課]用靈敏電流計(jì)測定純水的導(dǎo)電性。 現(xiàn)象:靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。 說明:能導(dǎo)電,但極微弱。 分析原因:純水中導(dǎo)電的原因是什么? 結(jié)論:水是一種極弱電解質(zhì),存在有電離平衡: 導(dǎo)入二 [引言]在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些pH的知識(shí),現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系? [學(xué)生回答后投影顯示] [過渡]這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH,那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎?我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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