2019年高考化學(xué)試題分類匯編(12月)D單元 非金屬及其化合物(含解析).doc
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2019年高考化學(xué)試題分類匯編(12月)D單元 非金屬及其化合物(含解析)目錄D單元非金屬及其化合物1D1 無機(jī)非金屬材料的主角硅(碳族元素)1D2 富集在海水中的元素氯(鹵素)6D3 硫及其化合物(涉及綠色化學(xué))20D4 氮及其化合物(氮、磷及其化合物)34D5 非金屬及其化合物綜合47D1無機(jī)非金屬材料的主角硅(碳族元素)【化學(xué)卷(解析)xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試(xx1240)word版】7 (原創(chuàng))下列說法正確的是 A將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 BCaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電,它們都屬于電解質(zhì) C硅酸鈉溶液可以用作黏合劑,不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 【知識(shí)點(diǎn)】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2【答案解析】【解析】D解析:A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體,故A錯(cuò)誤; B、CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電,是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫酸,電解出自由移動(dòng)離子,但 SO3不屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤; C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑,也能用作防火材料,故C錯(cuò)誤;D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高,故D錯(cuò)誤。故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì),膠體的制備等,難度不大,注意平時(shí)積累?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】14.下列說法正確的是A制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英B晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料C實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液D光導(dǎo)纖維的主要成份是硅【知識(shí)點(diǎn)】硅及其化合物D1【答案解析】B解析:制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英,A錯(cuò)誤;B正確;玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉,將瓶塞與試劑瓶粘接起來,實(shí)驗(yàn)室用帶橡膠塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液,C錯(cuò)誤;光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅,D錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】平時(shí)學(xué)習(xí)注意總結(jié)硅的性質(zhì)與用途。【化學(xué)卷(解析)xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試(xx12)】7下列說法正確的是A硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可作光導(dǎo)纖維B糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C為了減少“白色污染”,我國規(guī)定商家不得提供塑料袋D植物油和石油的裂化產(chǎn)品均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用D1 M4【答案解析】D解析:作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅,不是硅,A錯(cuò)誤;糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),B錯(cuò)誤;為了減少“白色污染”,我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋,C錯(cuò)誤;植物油和石油的裂化產(chǎn)品都含碳碳雙鍵,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確?!舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題的C項(xiàng)需注意商家不得“無償”提供塑料袋。【化學(xué)卷(解析)xx屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考(xx12)】1.化學(xué)與能開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資利用等密切相關(guān),下列說法正確的是A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防火劑B. 開發(fā)核能、太陽能等新能,推廣基礎(chǔ)甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C在入??诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活;三廢處理與環(huán)境保護(hù);硅酸鹽D1O3【答案解析】【解析】A 解析:A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,硅酸鈉不能燃燒,不易揮發(fā),能用作木材防火劑,故A正確;B無磷洗滌劑是在洗滌劑的成分中去掉了導(dǎo)致水污染的磷元素,它不會(huì)降低碳排放,故B錯(cuò)誤;C.鐵、銅和海水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上易失電子被腐蝕,所以加銅后能加快鐵的腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.汽油不完全燃燒的生成物是CO,氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系,故D錯(cuò)誤;故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí),是考試的熱點(diǎn),了解化石燃料、硅酸鈉的性質(zhì),電化學(xué)應(yīng)用等即可正確解答本題,題目較簡單?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試(xx11)】4下列說法正確的是( )A晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm= 10-9 m)因此納米材料屬于膠體C銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯存和運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸 D往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解【知識(shí)點(diǎn)】膠體H4 D1【答案解析】D 解析:A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),但生產(chǎn)光導(dǎo)纖維用的是二氧化硅,故A錯(cuò)誤;B、納米材料不屬于分散系,不是膠體,故B錯(cuò)誤;C、銅與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng),與濃硝酸常溫下反應(yīng),不能用銅罐代替鐵罐貯存和運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸,故C錯(cuò)誤;D、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)中和膠體粒子的電性使膠體聚沉所以產(chǎn)生沉淀,而后Fe(OH)3與酸中和而使沉淀逐漸溶解,故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了膠體知識(shí),注意膠體是離子直徑在1到100納米的分散系,加入電解質(zhì)可使膠體聚沉?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(12月)(xx12)】8.常溫下,甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),甲組中的該物質(zhì)是( )甲組Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙組a.NaOH溶液 b.濃HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D【知識(shí)點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);硅和二氧化硅;鐵的氧化物和氫氧化物 C2 C3 D1D3【答案解析】D解析:氫氧化鋁具有兩性,但只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),所以不與氨水、H2O2反應(yīng);二氧化硅屬于酸性氧化物,不與濃硝酸、氨水、氯水、雙氧水反應(yīng);三氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,不與濃硝酸、氯水、雙氧水反應(yīng);二氧化硫即有酸性氧化物的性質(zhì)可以與氫氧化鈉和氨水反應(yīng),又具有還原性可以與強(qiáng)氧化性反應(yīng)即濃硝酸、氯水、雙氧水反應(yīng);故選D?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素合物知識(shí),關(guān)鍵要熟悉基本物質(zhì)的性質(zhì),難度不大?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(12月)(xx12)】1碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成,具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是( )A碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維B碳納米管與金剛石互為同素異形體C常溫下,碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D碳納米管比表面積大,可用作新型儲(chǔ)氫材料【知識(shí)點(diǎn)】碳形成的單質(zhì)的性質(zhì) D1【答案解析】A解析:碳納米管是由碳形成的單質(zhì),不是有機(jī)物,故A錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了碳形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),難度不大?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考(xx1260元)word版】1化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)C利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,防止水體富營養(yǎng)化D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維【知識(shí)點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用;三廢處理與環(huán)境保護(hù);硅和二氧化硅D1O3【答案解析】【解析】D 解析:A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源,可以節(jié)約能源,減少污染物的排放,故A正確;B利用二氧化碳制造全降解塑料,減少了二氧化碳的排放,可以緩解溫室效應(yīng),故B正確;C氮和磷是植物的營養(yǎng)元素,可造成水體富營養(yǎng)化,故C正確;D光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,不是硅單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境的關(guān)系,把握能源使用及污染物的排放為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.【化學(xué)卷(解析)xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考(xx11)】20.如圖所示的框圖中,AI都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。(1)化合物A的化學(xué)式是_。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是_;H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時(shí)通入1 L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)),所得溶液的pH=_。此時(shí)再向溶液中通入2.24 L化合物A,完全反應(yīng)后所得溶液的pH7,用離子方程式表示其原因:_。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì)),則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_?!局R(shí)點(diǎn)】框圖推斷D1 F3 H3【答案解析】(1)NH3(2)第三周期第A族 SiO2+2CSi+2CO(3) 1 NH4+H2ONH3H2O+H+(4)H2+2OH-2e-=2H2O解析:A是氣體,它的水溶液呈堿性,應(yīng)是NH3;框圖中與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種氧化物,知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,則F是NO,D是CO,進(jìn)而確定C是H2,;單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料,應(yīng)該是Si,I是SiO2。(1)化合物A的化學(xué)式是NH3(2)組成單質(zhì)E的元素是硅,在元素周期表中位于第三周期第A族; H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO;(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時(shí)通入1 L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)),發(fā)生:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾,所得溶液中硝酸的濃度時(shí)0.1mol/L,pH=1;再向溶液中通入2.24 L化合物A,恰好完全反應(yīng)得到硝酸銨溶液,由于銨根離子水解使溶液呈酸性,NH4+H2ONH3H2O+H+;(4)根據(jù)原電池原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),即氫氣失去電子:H2+2OH-2e-=2H2O?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了框圖推斷,注意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣,NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,以此為突破口即可順利解答?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考(xx11)】14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1 C2 D1 D2【答案解析】D解析:A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn);B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn);C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn);D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3,SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,再與酸反應(yīng)得硅酸,不能一步實(shí)現(xiàn),故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)。D2富集在海水中的元素氯(鹵素)【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考(xx129)】8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中,正確的是()A2.0g重水(2H2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA 0C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的CH鍵的數(shù)目為0.6NA【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)A1D2K1【答案解析】【解析】A解析:A、2.0 g重水(2H2O)物質(zhì)的量=0.1mol;分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA,故A正確; B、丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤; C、C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol,通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,故C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,故D錯(cuò)誤。故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,氧化還原電子的轉(zhuǎn)移,題目難度中等?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試(xx1240)word版】2(15分)氯氣與金屬錫在加熱時(shí)可制得SnCl4 ,SnCl4的熔點(diǎn)為33,沸點(diǎn)為 114。SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過下圖所示裝置制備 SnCl4 (夾持裝置略)。 (1)儀器C 的名稱為。 (2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)裝置中的最佳試劑為,裝置的作用為。 (4)中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為 。 (5)若裝置連接順序?yàn)橐灰灰灰?,在中除生?SnCl4 外,還會(huì)生成的含錫元素的化合物的化學(xué)式為 。 (6) 為測定實(shí)驗(yàn)中所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)):取質(zhì)量為 m g的錫粉溶于足量稀硫酸中,向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液,用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+,共用去 K2Cr2O7溶液的體積為 V L,則錫粉中 Sn 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+,酸性環(huán)境下可被還原為 Cr3+)?!局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分離提純基本實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算C5D2J1J2【答案解析】【解析】(1)蒸餾燒瓶;(2)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)飽和食鹽水防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入;(4)使SnCl4氣化(或蒸餾)(5)Sn(OH)4或SnO2(6)357vc/1000m解析:(1)裝置C的名稱是蒸餾燒瓶;(2)裝置是制備氯氣的裝置,用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)四氯化錫極易水解,進(jìn)入裝置C的氣體應(yīng)干燥、純凈,裝置的作用為吸收揮發(fā)出的HCl,用飽和食鹽水吸收HCl,裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體,用濃硫酸吸收干燥;裝置的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置;(4)中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng),加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進(jìn)入接收裝置;(5)若裝置沒有III,氯氣未干燥,則SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙,由水解原理可知,應(yīng)生成Sn(OH)4、HCl,或者Sn(OH)4分解生成SnO2與H2O (6)令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則: SnSn2+2Fe3+2Fe2+ 1/3K2Cr2O7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol解得x=357vc/1000m 【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的制備、對實(shí)驗(yàn)裝置的理解與評價(jià)分析、實(shí)驗(yàn)操作、常用化學(xué)用語書寫等,難度中等,理解制備原理是解題的關(guān)鍵,是對基礎(chǔ)知識(shí)的綜合利用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試(xx1240)word版】12茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下 A、B、C、D四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品 不會(huì)全都用上的是 A將茶葉灼燒灰化,選用、和 B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用、和 C過濾得到濾液,選用、和 D檢驗(yàn)濾液中的Fe3,選用和 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分離鑒別的基本實(shí)驗(yàn)方法A1D2K1【答案解析】【解析】B解析:A將茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有、和,必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈,故A不選;B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,可用玻璃棒攪拌,不用容量瓶,故B選;C過濾時(shí)用到、和,故C不選;D檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗(yàn),用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等,即、和,故D不選 故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查,著重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ淠_于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器,難度不大?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試(xx1240)word版】11 (原創(chuàng))下列說法錯(cuò)誤的是 A除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO濃度增大 C制備Fe(OH)2時(shí)將吸有 NaOH溶液的長滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液 D為配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需稱取 1.8 g NaOH固體,應(yīng)放在紙上稱取 【知識(shí)點(diǎn)】鈉、鐵、氯及其化合物的性質(zhì)基本實(shí)驗(yàn)操作C1C3D2【答案解析】【解析】D解析:A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3,故A正確; B、新制氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,達(dá)到平衡后加入少量CaCO3(s),HCl與碳酸鈣反應(yīng),而HClO不反應(yīng),溶液中氫離子濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HClO濃度增加,故B正確; C、制備Fe(OH)2時(shí)將吸有 NaOH溶液的長滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液,以防止氫氧化亞鐵被氧化,故C正確;D、NaOH固體易潮解,不能放在紙上稱取,故D錯(cuò)誤。故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理,難度不大,注意知識(shí)的積累。【化學(xué)卷(解析)xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試(xx1240)word版】7 (原創(chuàng))下列說法正確的是 A將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 BCaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電,它們都屬于電解質(zhì) C硅酸鈉溶液可以用作黏合劑,不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 【知識(shí)點(diǎn)】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2【答案解析】【解析】D解析:A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體,故A錯(cuò)誤; B、CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電,是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫酸,電解出自由移動(dòng)離子,但 SO3不屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤; C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑,也能用作防火材料,故C錯(cuò)誤;D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高,故D錯(cuò)誤。故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì),膠體的制備等,難度不大,注意平時(shí)積累。【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】18工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液,模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是()A工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度:c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)c(OH)c(H)C t2t4,ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液時(shí),為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸【知識(shí)點(diǎn)】氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)D2D5【答案解析】【解析】D 解析:A工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,故A正確;Ba點(diǎn)時(shí)溶液中ClO3與ClO離子濃度相等,反應(yīng)的方程式為:4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO3+4H2O,故c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO),ClO-水解使溶液呈堿性,而水解程度是微弱的,故c(OH)c(H),故B正確;C t2t4,ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3,故C正確;D使用漂白液時(shí),起漂白作用的是與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸,則增強(qiáng)漂白能力,應(yīng)加入酸,但是濃鹽酸具有腐蝕性,故D錯(cuò)誤;故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】4化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( )過量的鋅與18 molL1的硫酸反應(yīng);過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng);濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng);過量銅與濃硫酸反應(yīng);過量稀硝酸與銀反應(yīng);過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng);過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)A BCD【知識(shí)點(diǎn)】硫酸、硝酸的性質(zhì) 氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)D2D3D4D5【答案解析】【解析】A 解析:鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng),所以過量的鋅與18molL-1的硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸不剩余,故不選;氫氣和氮?dú)庵g存在可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物,故選;Mn02與濃鹽酸(加熱)反應(yīng)生成氯氣,和稀鹽酸不反應(yīng),所以二氧化錳過量時(shí)鹽酸有剩余,故選;銅與濃硫酸(加熱)反應(yīng),但和稀硫酸不反應(yīng),所以銅過量時(shí)有硫酸剩余,故選;銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO,所以當(dāng)銀剩余時(shí)硝酸完全反應(yīng),故不選;硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng),所以當(dāng)稀硫酸剩余時(shí)有石灰石剩余,故選;過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘,當(dāng)氯氣過量時(shí),碘化鉀反應(yīng)完全;故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng),且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,為易錯(cuò)點(diǎn)?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】27.(10分)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列問題:(1)步驟、的操作分別是 。(2)步驟的離子反應(yīng)方程式: 。步驟中Cl2應(yīng) (填少量或適量或過量)。(3)在步驟中若不用Cl2,則下列氧化劑中最好選用 (填代號(hào)):。A濃硫酸B新制氯水C高錳酸鉀溶液D雙氧水(4)步驟中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是,而不能用 等有機(jī)溶劑。(5)能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)有否進(jìn)行完全(填能或否),其理由是: 。【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題D2J1J2 【答案解析】(共10分,每小題2分)(1)過濾、萃取 (2)Cl2+2I-=2Cl-+I2 、適量 (3)D (4)CCl4,酒精或裂化汽油或乙酸等,(5)否;因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色,碘離子和淀粉不反應(yīng),所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。解析:根據(jù)步驟得到殘?jiān)沁^濾操作,根據(jù)步驟得到碘的有機(jī)溶液知是萃取與分液步驟是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2,氯氣有毒,因此應(yīng)該適量(3)在步驟中若不用Cl2,最好選用D,因?yàn)殡p氧水的還原產(chǎn)物是水。萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng),且萃取劑和原溶劑不能互溶,因此選用苯、四氯化碳等,不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等,也不能選用與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。(5)檢驗(yàn)反應(yīng)完全,即檢驗(yàn)溶液中沒有了碘離子,但碘離子和淀粉不反應(yīng),所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子?!舅悸伏c(diǎn)撥】裂化汽油中含有不飽和烴,所以不能作碘水中碘的萃取劑,選用氧化劑時(shí)最好是對環(huán)境友好的,不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試(xx11)】10硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%【知識(shí)點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用;氯氣的化學(xué)性質(zhì)D3 D2【答案解析】B解析:ACO不能與堿反應(yīng),不是酸性氧化物,故A錯(cuò)誤; B除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng),都有化合價(jià)升降,均為氧化還原反應(yīng),故B正確; C澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小,應(yīng)用石灰乳,故C錯(cuò)誤; D工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2反應(yīng)中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物,原子利用率不為100%,故D錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率,難度不大,注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小,不利于制取漂白粉?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考(xx11)】19(共11分)無水氯化鋁是一種重要的化工原料,利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下:(1)下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。MnO2和濃鹽酸混合共熱;MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱;NaClO和濃鹽酸混合;K2Cr2O7和濃鹽酸混合;KClO3和濃鹽酸混合共熱;KMnO4和濃鹽酸混合。A B C D全部可以(2)寫出實(shí)驗(yàn)室(1)中方法制取Cl2的離子方程式 。(3)吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是_(填代號(hào))。(4)生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)。(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_。(儀器自選) 可供選擇試劑如下: 滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 品紅溶液(5)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。 寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色, 最終變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。實(shí)驗(yàn)III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,生成白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)中能證明二氧化硫具有還原性的是_(填實(shí)驗(yàn)代號(hào))?!局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價(jià),氯元素、硫元素的性質(zhì) J4 D2 D3【答案解析】(5)b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。(1分) 2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+ (2分)和(2分)解析:(1)MnO2和濃鹽酸混合共熱,MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱,次氯酸鈉和濃鹽酸混合,KClO3和濃鹽酸混合共熱,KMnO4和濃鹽酸混和,都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法。(4)二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液,據(jù)此設(shè)計(jì);取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)。(3)焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣主要是二氧化硫氣體,在吸收時(shí)吸收劑選擇堿液,由于二氧化硫在被吸收時(shí)有可能會(huì)發(fā)生倒吸,故應(yīng)選擇具有防止倒吸的裝置。 (5)二氧化硫可以把硫化鈉中的二價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫,體現(xiàn)氧化性,觀察到的現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。硫酸鐵溶液中的三價(jià)鐵具有氧化性,能把二氧化硫氧化,發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+。實(shí)驗(yàn)I中現(xiàn)象生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色, 最終變?yōu)榧t褐色,說明剛開始生成的是氫氧化亞鐵,二價(jià)鐵的生成是由于在原溶液中硫酸鐵把二氧化硫氧化,自身被還原為二價(jià)鐵,說明了二氧化硫的還原性;實(shí)驗(yàn)II中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去,說明高錳酸鉀被還原,說明了二氧化硫的還原性。實(shí)驗(yàn)III中加入BaC12溶液,生成白色沉淀為硫酸鋇,而原溶液中含有硫酸根。【思路點(diǎn)撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)及檢驗(yàn),題目難度中等,注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考(xx11)】18(共11分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?;卮鹣铝袉栴}:(1)若甲、乙是兩種常見金屬,且反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。反應(yīng)中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。A熱分解法 B熱還原法 C電解法 反應(yīng)中乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則乙在周期表中的位置;反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若甲、乙是離子化合物,且反應(yīng)是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式是。若反應(yīng)是氣體實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng),該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是;寫出HClO的結(jié)構(gòu)式?!局R(shí)點(diǎn)】無機(jī)物的推斷;氯氣的化學(xué)性質(zhì);鈉的化學(xué)性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物D2C2 C3【答案解析】(1)C 第四周期 族(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OCaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H22Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2 H O Cl解析:(1)若甲是金屬,和水反應(yīng)生成堿,堿和氯氣反應(yīng),乙在Cl2 中燃燒能觀察到蒼白色火焰,判斷乙為氫氣,則甲是能和水發(fā)生反應(yīng)的活潑金屬。甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),證明是氫氧化鈉,判斷甲為鈉,在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。當(dāng)甲與H2O在高溫下反應(yīng)時(shí),除乙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則甲為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng),則丙是氫氧化鈣,氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔,故反應(yīng)應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)。氯水中含有鹽酸和次氯酸,在飽和氯水中加塊狀石灰石,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,從而能制得較濃HClO溶液?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì),同時(shí)考查學(xué)生邏輯推理、判斷能力,明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,注意思考問題時(shí)不僅要考慮無機(jī)物還要考慮有機(jī)物,防止考慮問題的片面性,綜合性較強(qiáng),難度較大?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試(xx11)】18(8分)已知存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A +BC +D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)。(1)該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí),物質(zhì)B的名稱為,鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液 c紫色石蕊試液dH2O2與BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于C與D之間,寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式:_。(2)該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,C、D均為鈉鹽,D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為34時(shí),則C與D物質(zhì)的量之比為?!局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)方程式D2 C1 【答案解析】(1)濃硫酸;ac; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(2)1:2解析:(1)據(jù)C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2,所以反應(yīng)是碳和濃硫酸的反應(yīng),當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí),物質(zhì)B的名稱為濃硫酸;a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體,因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清, bSO2使酸性能KMnO4溶液褪色,而CO2不能;c兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅,不能用于鑒別CO2和SO2; dSO2通入H2O2與BaCl2混合液出現(xiàn)沉淀,CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會(huì)出現(xiàn)沉淀,可用用于鑒別CO2和SO2, e酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2,有沉淀出現(xiàn),而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應(yīng);能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體;不能選用的試劑是ac 據(jù)A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于C與D之間,常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應(yīng),離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一則A是CO2,C、D均為鈉鹽,則反應(yīng)是CO2與NaOH,D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C,D是NaHCO3。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為34時(shí),反應(yīng)方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O,則C與D物質(zhì)的量之比為1:2。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,注意總結(jié)A+BC+D+H2O型的反應(yīng),結(jié)合題目限定條件進(jìn)行解答?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試(xx11)】14室溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是( )A= B C D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的反應(yīng) D2 D3 D4【答案解析】B 解析:假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol,則中反應(yīng)為2H2SSO2=3S2H2O,剩余氣體是SO2,物質(zhì)的量是0.5mol;中發(fā)生的反應(yīng)是:NH3HCl=NH4Cl,沒有氣體剩余。中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol;中反應(yīng)為2NOO2=2NO2,由于存在2NO2N2O4,剩余氣體小于1.5mol,結(jié)合相同體積的容器中,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比,所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是;故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng),掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵,中容易忽略2NO2N2O4存在?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(12月)(xx12)】16. (12分)海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:(1)工業(yè)制取鎂的方法是 法。(2)試劑一般選用 (填化學(xué)式)。(3)右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 MgF2(填“”、“”或“”)。依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(4)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 ?!局R(shí)點(diǎn)】海水資源及其綜合利用 D2【答案解析】(1)電解法或電解熔融氯化鎂(2)Ca(OH)2(3)放熱, MgBr2(s)+Cl2(g)= MgCl2(s)+ Br2(l) H= - 117kJmol1(4)2CH3MgCl+H2O=2CH4+ Mg(OH)2+ MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4+Mg(OH)Cl 解析:(1)鎂化學(xué)性質(zhì)比較活潑,工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。(2)因?yàn)楹0渡嫌胸S富的貝殼資源,其主要成分為石灰石,鍛燒貝殼可以得到氧化鈣,而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液,所以試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液,其化學(xué)式為Ca(OH)2。(3)由圖象可知,Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物,依據(jù)能量守恒判斷,反應(yīng)是放熱反應(yīng),物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,易圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2MgBr2MgCl2MgF2。Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)H=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)H=-524kJ/mol,將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(l)H=-117KJmol-1。(4)CH3MgCl水解化合價(jià)不變,CH3MgCl中,Cl元素的化合價(jià)是-1價(jià),H元素的化合價(jià)是+1價(jià),C元素的化合價(jià)是-4價(jià),鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià),所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg(OH)Cl,水解方程式為:CH3MgCl+H2OCH4+Mg(OH)Cl或2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg(OH)2+MgCl2,【思路點(diǎn)撥】本題考查了鎂的性質(zhì)、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、平衡原理等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點(diǎn),注意把握影響沉淀平衡,注意讀圖的方法,題目難度中等。【化學(xué)卷(解析)xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考(xx11)】19化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O)(1)e處反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為 。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(4)通過該實(shí)驗(yàn)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的性質(zhì) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律D2 B3【答案解析】(1)58(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)KMnO4Cl2FeCl3解析:(1)根據(jù)反應(yīng)2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O,每消耗16摩爾HCl,生成5摩爾Cl2,即有10摩爾HCl被氧化,所以被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為58;(2)b處KI與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘遇淀粉溶液變藍(lán),現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色;(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O, 當(dāng)有1摩爾Cl2被NaOH溶液吸收轉(zhuǎn)移電子1摩爾,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L(0.01摩爾)Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01摩爾;(4)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,結(jié)合高錳酸鉀能氧化鹽酸得氯氣,氯氣能氧化氯化亞鐵得氯化鐵,三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:KMnO4Cl2FeCl3?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氯氣的性質(zhì),結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律即可解答。【化學(xué)卷(解析)xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考(xx11)】14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1 C2 D1 D2【答案解析】D解析:A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn);B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn);C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn);D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3,SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,再與酸反應(yīng)得硅酸,不能一步實(shí)現(xiàn),故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)。【化學(xué)卷(解析)xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考(xx11)】5下列敘述中正確的是( )A液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn) 試劑存放J2 D2【答案解析】A解析:A、液溴易揮發(fā),為防止液溴揮發(fā)存放液溴的試劑瓶中常加水封,故A正確;B、凡是能將KI氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C、某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在碘單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag、SO42-、SO32-等離子,故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)和試劑存放,檢驗(yàn)離子時(shí)注意排除其它離子的干擾?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】19下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解,但不發(fā)生氧化還原反應(yīng),所有產(chǎn)物都是可溶的?,F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液,稀釋后分成幾份,分別加入一系列01 molL-l的試劑。(已知氟化鈣難溶于水)列表如下:根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()A實(shí)驗(yàn)結(jié)論(a)一定含有Br-、可能含有Cl-B實(shí)驗(yàn)結(jié)論(b)排除FC實(shí)驗(yàn)討論(c)排除ID該化合物的化學(xué)式是SOBr2【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)D2 J2【答案解析】D解析:A、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀,說明溶液中含溴離子,可能有氯離子,故A正確;B、根據(jù)氟化鈣難溶于水,無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子,故B正確;C、假設(shè)溶液中有碘離子,遇到氯化鐵會(huì)生成碘單質(zhì),而四氯化碳層不顯紫色,說明溶液中不含碘離子,故C正確;D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl,故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn),需要理解常見的離子的檢驗(yàn)方法。D3硫及其化合物(涉及綠色化學(xué))【化學(xué)卷(解析)xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試(xx1240)word版】4(15分) (原創(chuàng))火力發(fā)電廠釋放出的大量 NO2、CO2、SO2會(huì)對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理,可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。 (1)脫硝。方案一:將 NO2氧化為硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金屬,溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。 方案二:用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收 NO2,但不能吸收 NO。若燃煤廢氣中混有一定量NO,為使NO也能被NaOH 溶液完全吸收,可將廢氣與足量的某種氣體同時(shí)通入NaOH溶液中,該氣體的化學(xué)式是。 (2)脫碳。利用氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)和水,當(dāng)反應(yīng)物和生成物全都處于氣態(tài)時(shí),每生成 1 g水放熱a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池工作示意圖,在該燃料電池中電極c是作極。 (3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥。設(shè)處理后的廢氣中 SO2、NO2 的物質(zhì)的量之比為11,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 驗(yàn)證上述副產(chǎn)品氮肥中存在銨根離子的方法是 。 【知識(shí)點(diǎn)】N、S元素及其化合物性質(zhì)、原電池正負(fù)極判斷D3D4F3【答案解析】【解析】(1)強(qiáng)氧化性、酸性O(shè)2(2)3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-18a KJ/mol 負(fù)極(3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)試題分類匯編12月D單元 非金屬及其化合物含解析 2019 年高 化學(xué)試題 分類 匯編 12 單元 非金屬 及其 化合物 解析
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