《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案31 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案31 新人教版必修1.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案31 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算 2、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。 過程與方法： 1、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法 2、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思、評價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，形成理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，形成邏輯思維和抽象概括的能力。 2、在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。形成學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度 3、通過實(shí)驗(yàn)的形成仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。 重點(diǎn)難點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 學(xué)習(xí)過程 一、物質(zhì)的量濃度：〖閱讀〗P15物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位， 1、物質(zhì)的量濃度是指 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。符號為CB ，單位是 mol/L計(jì)算公式： CB = nB/V 2、強(qiáng)調(diào)：是溶液的體積而非溶劑的體積。 〖練習(xí)〗 1、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 答案：1mol/L NaOH溶液是指在1升NaOH溶液中含NaOH1 mol. 2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（0.25 mol/L） 3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 答案：NaOH的物質(zhì)的量是0.1 mol.；此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L，這是因?yàn)槿芤旱木恍浴? 4、 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 答案：不是，因?yàn)?50mL是水而不是溶液。 二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。 〖討論、探究〗（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮） 1、在什么儀器中配制出100mL溶液？（燒杯）如何理解容量瓶上面的容量、溫度和刻度線？（應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制） 2、實(shí)驗(yàn)過程中選用什么儀器最佳？（天平、燒杯、100mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管） 3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟： （1） 計(jì)算 （2） 稱量 （3） 溶解 （4） 轉(zhuǎn)液 （5） 洗滌 （6） 定容 〖思考〗下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？ 1、 引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外（偏小） 2、 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施（偏大） 3、 定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出（偏?。? 4、 用于溶解的小燒杯未洗滌（偏?。? 補(bǔ)充習(xí)題 1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？(1.17克) 2、欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體__10_g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入__燒杯_中加_一定量__蒸餾水將其溶解，待_冷卻__后，將溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗_2—3__次，將沖洗液移入容量瓶___中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏低__（低或高）。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_1—2厘米__時(shí)，改用膠頭滴管）小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏低，應(yīng)該重新配制___。 ⑤最后蓋好瓶蓋_搖勻__，將配好的溶液移入試劑瓶___中并貼好標(biāo)簽 3、計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。Cl-為2mol/L、Ba2+為1mol/L） 4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ） A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中 B、 將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液 D、 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中 5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 （2）提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水 （3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。 答案：①用量筒量取98%的濃硫酸__10。9mL。 ②將量取98%的濃硫酸放入__燒杯_中加_一定量__蒸餾水將其溶解，待_冷卻__后，將溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗_2—3__次，將沖洗液移入容量瓶___中， ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_1—2厘米__時(shí)，改用膠頭滴管）小心加水至溶液凹液面與刻度線相切， ⑤最后蓋好瓶蓋_搖勻__，將配好的溶液移入試劑瓶___中并貼好標(biāo)簽 *6、1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 答案：2036.51.191000（1000+2036.5）36.5=11.17mol／L 教學(xué)反思：