《2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 氯氣 第一課時(shí) 1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 氯氣 第一課時(shí) 1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 氯氣 第一課時(shí) 1 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。 2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。 3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。 4.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。 5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。 2.氯離子的性質(zhì)。 ●教學(xué)難點(diǎn) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 ●教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探索、啟發(fā)、引導(dǎo)、比較、講解等。 ●課時(shí)安排 第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。 第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，氯離子的檢驗(yàn))。 ●教學(xué)用具 第一課時(shí)：電腦、投影儀、氯氣制取裝置一套(含凈化裝置和試劑)、集氣瓶、玻璃片、大燒杯、NaOH溶液、水、紅紙、兩瓶氯氣。 第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。 ●教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) ［引言］ 前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來(lái)學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。 ［板書(shū)］第四章 鹵 素 ［講解］在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是1X世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。 ［板書(shū)］第一節(jié) 氯 氣(第一課時(shí)) 一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ［問(wèn)］根據(jù)我們以前學(xué)過(guò)的制取氣體的實(shí)驗(yàn)問(wèn)答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個(gè)環(huán)節(jié)？ ［生］包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個(gè)環(huán)節(jié)。 ［師］回答得很好！現(xiàn)在，就請(qǐng)大家以以上四個(gè)環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。 ［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的黃綠色氣體。能溶于水(常溫下，1體積的水約能溶解兩體積的Cl2)，并能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可供選擇的試劑：濃鹽酸、二氧化錳、水、NaOH溶液、濃H2SO4、飽和食鹽水。 儀器：燒瓶、帶分液漏斗及導(dǎo)管的雙孔橡皮塞、橡皮管、洗氣瓶(兩個(gè))、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈 ［學(xué)生思考，教師板書(shū)］ 1.實(shí)驗(yàn)原理：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O： 2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)： 3.除雜試劑： 4.收集方法： 5.尾氣吸收試劑： ［師］請(qǐng)大家根據(jù)剛才的思考結(jié)果回答，Cl2中可能含有的雜質(zhì)是什么？并說(shuō)出推斷的依據(jù)。 ［生］可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。 ［板書(shū)］HCl、H2O(g) ［問(wèn)］水蒸氣應(yīng)該選什么試劑除去？ ［生］濃H2SO4 ［講解］對(duì)于Cl2中含有的HCl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因?yàn)镠Cl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。 ［板書(shū)］飽和食鹽水、濃H2SO4 ［問(wèn)］實(shí)驗(yàn)室收集Cl2應(yīng)用什么方法？ ［生］向上排空氣法！ ［板書(shū)］向上排空氣法 ［問(wèn)］那么，用什么試劑來(lái)吸收有毒的尾氣呢？ ［生］用NaOH溶液 ［板書(shū)］NaOH液 ［把信息中提供儀器在“電腦實(shí)驗(yàn)室”中呈現(xiàn)］ ［師］好，現(xiàn)在就請(qǐng)一位同學(xué)把以上儀器進(jìn)行有效連結(jié)！ ［一學(xué)生用鼠標(biāo)在“電腦實(shí)驗(yàn)室”中進(jìn)行模擬安裝，另兩名學(xué)生在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上進(jìn)行實(shí)際安裝，最終結(jié)果如下圖所示］ ［師］下面，我們就按以上設(shè)計(jì)裝置來(lái)制取一瓶純凈干燥的氯氣。 ［請(qǐng)兩位同學(xué)上臺(tái)來(lái)收集］ ［過(guò)渡］我們剛剛制得的氯氣能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢?下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 ［板書(shū)］二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) ［師］請(qǐng)大家仔細(xì)觀察下面的實(shí)驗(yàn)： ［演示實(shí)驗(yàn)：把一塊紅紙分成兩片，一片直接投入剛剛制得的氯氣中，一片用水潤(rùn)濕后再投入］ ［師］敘述你們所看到的現(xiàn)象。 ［生］干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條褪色。 ［師］以上現(xiàn)象可說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了能使紅紙褪色即具有漂白性的新物質(zhì)。 ［板書(shū)］1.氯氣與水的反應(yīng) ［設(shè)問(wèn)］那么，氯氣與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)是什么呢？ ［講解］實(shí)驗(yàn)證明，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸。 ［板書(shū)］Cl2＋H2O====HCl＋HClO ［設(shè)問(wèn)］起漂白作用的到底是鹽酸還是次氯酸呢？ ［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把鹽酸滴在干燥的紅紙片上，不褪色。 ［講解］由上面的實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，則具有漂白作用的一定是次氯酸。 ［設(shè)疑］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢？ ［學(xué)生活動(dòng)］閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，回答。 (教師根據(jù)學(xué)生回答整理板書(shū)) ［板書(shū)］(1)HClO的性質(zhì) HClO不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。 2HClO2HCl＋O2↑ 有強(qiáng)氧化性，可用于漂白、殺菌、消毒。 ［師］(補(bǔ)充)次氯酸在光照的條件下，分解加速，它屬于弱酸，在水溶液中僅部分電離： ［板書(shū)］HClOH＋＋ClO－ ［問(wèn)題探究］喜歡養(yǎng)花或養(yǎng)魚(yú)的人，在給花澆水或給魚(yú)換水時(shí)總要把水預(yù)先曬一曬，這是為什么？(提示：自來(lái)水通常用Cl2進(jìn)行消毒) ［學(xué)生活動(dòng)］討論、分析、回答：氯氣溶于水后形成了具有強(qiáng)氧化性的、可殺菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可殺滅細(xì)菌、病毒，同樣對(duì)于花草或魚(yú)有危害，因此在澆花或換水之前先曬一曬就是為了讓次氯酸在光照條件下分解，同時(shí)還可以生成氧氣，增加水的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。 ［師］(評(píng)價(jià)并肯定學(xué)生的回答)。 ［設(shè)問(wèn)］Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明? ［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。 ［講解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說(shuō)明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無(wú)色，所以說(shuō)明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。 常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。 ［問(wèn)］在新制的氯水中，含有哪些粒子。 ［學(xué)生思考并回答，教師板書(shū)］ (2)新制氯水中所含粒子： H2O、HClO、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－ ［問(wèn)］氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中？ ［生］因氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，而光照時(shí)分解加速，從而使次氯酸分子的數(shù)目大為減少，故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中。 ［過(guò)渡］剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說(shuō)明Cl2是可與堿反應(yīng)的。 ［板書(shū)］2.氯氣與堿的反應(yīng) ［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無(wú)色。 ［講解］Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 ［板書(shū)］Cl2＋2NaOH====NａCl＋NａClO＋H2O ［引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)理解該反應(yīng)］ ［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上式，寫(xiě)出Cl2與Cａ(OH)2溶液的反應(yīng)。 ［板書(shū)］2Cl2＋2Cａ(OH)2====CａCl2＋Cａ(ClO)2＋2H2O ［講解］上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過(guò)Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。 思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?請(qǐng)大家看書(shū)后回答。 ［學(xué)生看書(shū)，并回答］ ［生］因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的次氯酸鹽，次氯酸鹽可和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸而漂白。 ［師］回答得很正確。漂白粉中的有效成分次氯酸鈣的漂白原理，可用方程式表示如下： ［板書(shū)］Cａ(ClO)2＋CO2＋H2O====CａCO3↓＋2HClO ［設(shè)問(wèn)］上述反應(yīng)說(shuō)明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Cａ(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效? ［生］根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，因鹽酸是強(qiáng)酸，故也能與次氯酸鈣反應(yīng)；因漂白粉在潮濕的空氣中，易吸收空氣中的二氧化碳而釋放出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉應(yīng)密閉保存，并置于陰涼、干燥處。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)的方程式。 ［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)寫(xiě)］ ［學(xué)生板書(shū)］Cａ(ClO)2＋2HCl====CａCl2＋2HClO ［問(wèn)題探究］1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來(lái)吸收尾氣？ 2.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白？ ［學(xué)生活動(dòng)］分組討論、分析，然后分別由兩個(gè)學(xué)生作答。 學(xué)生一：因?yàn)镃a(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是飽和溶液都是很稀的，這樣就不能保證把氯氣充分地吸收掉。 學(xué)生二：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙上有水，Cl2可與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，試紙變紅是因?yàn)閮煞N酸尤其是鹽酸的酸性所致，而后變白則因?yàn)榇温人峋哂衅仔浴? ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們從制備原理、洗氣原理、收集和吸收原理各方面分析了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，同時(shí)驗(yàn)證和分析了氯氣與水、堿反應(yīng)的性質(zhì)，為下一節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)作好準(zhǔn)備。 ［作業(yè)］習(xí)題：一、2 二、3、5 七、1 ●板書(shū)設(shè)計(jì) 第四章 鹵 素 第一節(jié) 氯 氣(第一課時(shí)) 一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1.實(shí)驗(yàn)原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2.Cl2中可能含有的雜質(zhì)：HCl、H2O(g) 3.除雜試劑：飽和食鹽水、濃H2SO4 4.收集方法：向上排空氣法。 5.尾氣吸收試劑：NaOH溶液 二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 1.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O====HCl＋HClO (1)HClO的性質(zhì) HClO不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。 2HClO2HCl＋O2↑ 有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。 HClOH＋＋ClO－ (2)新制氯水中所含粒子 H2O、HClO、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 2.氯氣與堿的反應(yīng) Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Cａ(OH)2====Cａ(ClO)2＋CａCl2＋2H2O Cａ(ClO)2＋CO2＋H2O====CａCO3↓＋2HClO Cａ(ClO)2＋2HCl====CａCl2＋2HClO