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2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是 (　　) A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣 B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價 C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物 D．氫鋁化合物具有強還原性 2．【湖南長沙雅禮中學xx第二次月考】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是 NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是（ ） A．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C．該藥劑遇胃酸不產生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D．該物質屬于兩性氫氧化物 3．【陜西省西安鐵一中、鐵一中國際合作學校xx屆高三11月模擬考試試題】向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質的量可能是 （ ） ①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b) mol A．①②④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤ 4．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下： 下列說法不正確的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣 C．步驟⑤，可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復分解反應 5．【湖南長沙、汝城xx十一月聯考】美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是（ ） A．合金的熔點一般比組分金屬低 B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na) C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小 6．【xx年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ） A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH- B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 7．【湖北部分重點中學xx~xx上期中聯考】 向物質的量濃度均為1 molL－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是 8．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3.關于該物質的說法正確的是(　　) A．該物質屬于兩性氫氧化物 B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 9．鈹(Be)與鋁的性質相似，已知反應BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能進行完全。據此作出的以下推斷中正確的是（　?。? A．常溫時，BeCl2溶液pH >7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 B．常溫時，Na2BeO2溶液pH<7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的導電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物 10．【浙江省蒼南縣巨人中學xx年度高三上學期第三次月考試卷】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是 A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH－ 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 11．(12分)由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質． 根據圖示轉化關系回答： （1）寫出下列物質的化學式： A_________，B_________，乙_________，丁_________。 （2）組成單質A的元素在周期表中的位置是__________，丙的電子式是________。 （3）寫出下列方程式： ①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________。 ②乙與過量CO2反應的離子方程式______________________________________。 12．(12分)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。 （1）A中試劑為____________________． （2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ____________________________________________________________________. （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是　　　　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________________________________________。 （4）B中發(fā)生反應的化學反應方程式___________________________________________。 （5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_________________________。 （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”) 13．(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質量(W)關系如圖所示： （1）混合物中NaOH的質量為　　　　　，混合物中AlCl3的質量為　　　　　　，混合物中MgCl2的質量為　　　　　　. （2）P點表示鹽酸的體積是　　　　。 14．（6分）某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨加入的溶液中NaOH的物質的量的變化如下圖所示： [已知：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水；NH＋OH－===NH3H2O] 由此可知，該溶液中肯定含有的離子是________________，肯定不含的陽離子是________。 14．(12分) 【河北省衡水中學xx屆高三上學期一調試題】（7分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。 （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。 ①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成： □Fe2++□ClO－+□ =□Fe(OH)3↓+□C1－+□ ②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現象）。 ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。 a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。 （2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。