2019-2020年高考化學一輪復習 歷屆高考真題備選題庫 第二章 非金屬及其化合物 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 歷屆高考真題備選題庫 第二章 非金屬及其化合物 新人教版1(xx課標)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析:選AA活性炭具有吸附性,能夠吸附冰箱中的異味,發(fā)生的是物理變化。B.油污屬于酯類物質,可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應生成醇和有機鹽,屬于化學變化。C.該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯,屬于化學變化。D.硅膠起吸水作用,鐵粉起還原劑作用,防止食物被氧化,屬于化學變化。2(xx課標)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族;PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為_;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_,陰極上觀察到的現(xiàn)象是_;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為_,這樣做的主要缺點是_。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和mn值_。解析:(1)根據(jù)碳在元素周期表中的位置為第二周期第A族,可以推出Pb的位置為第六周期第A族,同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱,PbO2的酸性比CO2的弱。(2)由題意,生成的黃綠色氣體應為氯氣,氯元素化合價升高,則鉛元素化合價降低,所以反應的化學方程式為PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O。(3)由題意,PbO作還原劑,NaClO作氧化劑,反應的離子方程式為PbOClO=PbO2Cl;根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應,陽極反應式為Pb22H2O2e=PbO24H,陰極發(fā)生還原反應,Cu2放電生成Cu,現(xiàn)象為石墨上包上銅鍍層,若電解液中不加入Cu(NO3)2,則溶液中的Pb2放電:Pb22e=Pb,這樣Pb2就不能很好地轉化為PbO2,導致Pb2的利用率降低。答案:(1)六A弱(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上銅鍍層Pb22e=Pb不能有效利用Pb2(4)根據(jù)PbO2PbOxO2,有322394.0%,x21.4根據(jù)mPbO2nPbO,1.4,3(xx重慶理綜)下列物質的使用不涉及化學變化的是()A明礬用作凈水劑B液氨用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑解析:選B明礬中的Al3發(fā)生水解反應生成有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水,涉及化學變化,A項錯誤;液氨用作制冷劑,只是NH3的狀態(tài)發(fā)生變化,不涉及化學變化,B項正確;HF與玻璃中的SiO2反應生成SiF4和H2O,涉及化學變化,C項錯誤;CaO與H2O反應涉及化學變化,D項錯誤。4(xx福建理綜)常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.BC D解析:選BAl(OH)3顯兩性,既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水,正確;SiO2與鹽酸不反應,錯誤;N2與O2在放電條件下反應生成NO,N2在高溫、高壓及催化劑存在條件下與H2反應生成NH3,但在常溫時N2與O2、H2均不反應,錯誤;Cu與FeCl3溶液和濃硝酸分別發(fā)生如下反應:Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2、Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,正確。5(xx重慶理綜)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(2)Na的原子結構示意圖為_,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點 _(填“高”或“低”)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_;SiO2的晶體類型為_。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg 3He,同時可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨_kg。解析:(1)中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)321。(2)Na的原子結構示意圖為。Na在O2中完全燃燒生成Na2O2,其電子式為。(3)Mg2半徑比Ba2半徑小,MgO中的離子鍵強于BaO中的離子鍵,MgO的熔點高于BaO。MgO不能與NaOH溶液反應,SiO2能與NaOH溶液反應,所以可用NaOH溶液除去SiO2,其反應的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O,SiO2具有立體網(wǎng)狀結構,且熔沸點高,屬于原子晶體。未反應的Cl2及反應生成的CO2氣體均與NaOH溶液反應,且NaOH足量,則生成的鹽為Na2CO3、NaCl、NaClO。(4)根據(jù)N23H2可知,6 000 kg H2過量,應以700 kg N2為準進行計算,由N原子守恒可得:N22NH4HCO3,則最多可得NH4HCO3的質量為 kg3 950 kg。答案:(1)1(2) (3)高SiO22OH=SiOH2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3(4)39506(2011山東理綜)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析:本題考查硅及其化合物,意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應用該短周期非金屬元素為Si,硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在,A項正確;單質硅可用作半導體材料,而光導纖維的主要成分是SiO2,B項錯誤;Si的最高價氧化物為SiO2,其可以與氫氟酸反應,C項錯誤;由于非金屬性SiC,因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:SiH4CH4,D項錯誤答案:A7(xx福建理綜)下表各組物質中,滿足下圖物質一步轉化關系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析:本題考查元素化合物,意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉化的理解和分析能力NaHCO3不能一步轉化為Na,A項錯誤;Cu(OH)2不能一步轉化為Cu,B項錯誤;根據(jù)CCOCO2C知,C項正確;H2SiO3不能一步轉化為Si,D項錯誤答案:C8(xx天津理綜)化學已滲透到人類生活的各個方面下列說法不正確的是()A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品C在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染解析:本題考查化學與生活知識,考查考生運用化學知識解決實際問題的能力阿司匹林是乙酰水楊酸,是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物,A項正確Si3N4、Al2O3都具有較高的熔點,可以作為耐高溫材料銅比鋼鐵的活動性差,和鋼鐵閘門連接在一起與海水構成原電池,加速了閘門的腐蝕速度,C項不正確鉛是重金屬元素,會給環(huán)境帶來污染,D項正確答案:C9(xx重慶理綜)(15分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_。(2)裝置C的作用是_,處理尾氣的方法為_。(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅,后褪色乙組得到的黑色粉末是_。甲組步驟1中反應的離子方程式為_。乙組步驟4中,溶液變紅的原因為_,溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是_。解析:本題考查CO與氧化鐵反應的探究實驗,意在考查考生對化學實驗的設計與評價能力。(1)MgCO3的分解類似于CaCO3。(2)Zn粉與CO2反應制備CO時,CO2可能過量,C中氫氧化鈉溶液可將過量的CO2除去。尾氣中的CO會污染空氣,可用點燃的方法除去。(3)根據(jù)表格中的信息可知,甲、乙兩組實驗所得黑色固體分別是Fe3O4、Fe。Fe3O4可視為FeOFe2O3。FeO、Fe2O3與鹽酸反應的化學方程式分別為FeO2HCl=FeCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,疊加得Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O,改寫成離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。乙組實驗步驟3得到的溶液中含有Fe2而無Fe3,滴加新制氯水變紅是由于Fe2被氧化為Fe3,溶液隨后褪色,可能是由于Cl2將SCN氧化,欲驗證此結論是否正確,可向溶液中重新滴加KSCN溶液,觀察是否重新出現(xiàn)紅色。若出現(xiàn)紅色,則假設成立,否則不成立。B裝置溫度較高,若發(fā)生倒吸,則會造成玻璃管炸裂,因此可在裝置BC之間增加防倒吸裝置。答案:(1)MgO、CO2(2)除CO2點燃(3)FeFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化為Fe3,F(xiàn)e3遇SCN顯紅色假設SCN被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸10(xx全國理綜)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學方程式是_;(2)實驗中,觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_,尾氣的主要成分是_;(3)反應完成后,正確的操作順序為_(填字母);a關閉漏斗開關,b熄滅酒精燈1;c熄滅酒精燈2;(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g,充分反應后,反應管中剩余固體的質量為4.8 g,則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為_;(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案:設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))_;寫出有關反應的化學方程式_。解析:(1)實驗室常將甲酸和濃硫酸混合加熱來制取CO,HCOOHCOH2O。(2)反應管中是銅(紅色)和氧化銅(黑色)的混合物,反應中逐漸變?yōu)榧t色的銅,尾氣的主要成分為CO和CO2因燒瓶中有大量的硫酸,水蒸氣不會考慮。(3)還原的銅樣應在CO氣體中冷卻,故應先熄滅酒精燈,再關閉漏斗開關,最后熄滅酒精燈,可保證加入的甲酸得以充分反應。(4)反應前后固體物質的質量差為5.0 g4.8 g0.2 g,即原混合物中氧化銅中氧原子的質量為0.2 g,則原混合物中氧化銅為1 g,即金屬銅的質量分數(shù)為80%。(5)從所給試劑來看,易于操作,且實驗效果較好的是:將濃硫酸稀釋后,用過量稀硫酸與樣品反應,過濾、洗滌、干燥、稱量、計算。答案:(1)HCOOHCOH2O(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)將濃硫酸稀釋;稱取一定量的樣品;樣品與過量稀硫酸充分反應;過濾、洗滌;干燥、稱量、計算CuOH2SO4=CuSO4H2O11(xx北京理綜)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分甲同學欲探究X的組成查閱資料:由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3在pH5.0時沉淀完全;Mg2在pH8.8時開始沉淀,在pH11.4時沉淀完全實驗過程:.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.向中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是_(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_.(3)中生成B的離子方程式是_.(4)中B溶解的離子方程式是_.(5)沉淀C的化學式是_(6)若上述n(A)n(B)n(C)113,則X的化學式是_解析:本題考查抗酸藥成分的探究實驗(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2.(2)根據(jù)知,X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產(chǎn)生硅酸沉淀;根據(jù)知,X中一定不含Na元素,因為Na的焰色為黃色(3)根據(jù)題給信息知中調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)中加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3OH=AlO2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)nAl(OH)3nMg(OH)2113,則CO、Al3、Mg2的物質的量之比為113,結合電荷守恒,則CO、Al3、Mg2、OH的物質的量之比為1137,故X為Mg3Al(OH)7CO3.答案:(1)CO2(2)鈉和硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3第二節(jié)氯及其化合物1(xx浙江理綜)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25 時氯氣_氯水體系中存在以下平衡關系:Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClO Ka?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯處理水體系中,c(HClO)c(ClO) c(H)c(OH)C用氯處理飲用水時,pH7.5時殺菌效果比pH6.5時差D氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好解析:選CCl2(g)H2O2HClOClKK1K2Ka,由圖可得Ka107.5,故K值為1012.1,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒得,c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl),而c(HClO)由于部分電離而不等于c (Cl),B項錯誤;已知HClO的殺菌能力比ClO強,從圖中可知,c(HClO)在pH7.5時比在pH6.5時低,則殺菌效果較差,C項正確;夏季溫度高,氯的溶解能力變差,殺菌效果也變差,D項錯誤。2(xx江蘇單科)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析:選C濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣需要加熱,不加熱反應不能發(fā)生,A項錯誤;除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水,且導氣管應長進短出,不能使用NaHCO3飽和溶液,否則會引入CO2雜質,B項錯誤;二氧化錳不溶于水,氯化錳溶于水,可用過濾的方法分離,C項正確;加熱過程中氯化錳水解,直接蒸發(fā)溶劑,最終得不到所要產(chǎn)物,D項錯誤。3(xx江蘇單科)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO解析:選D氯水中存在三種分子:Cl2、HClO、H2O,四種離子:H、Cl、ClO、OH。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的,A項正確;滴加硝酸銀溶液,銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀,B項正確;加入碳酸氫鈉粉末,氫離子與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳氣體,C項正確;向氯化亞鐵中加入氯水,發(fā)生反應2FeCl2Cl2=2FeCl3,D項錯誤。4(xx江蘇單科)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_;該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_;錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知:5SO2IO2H=I25SOH2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;_。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析:(1)該反應為Na2SO3、I2的氧化還原反應,離子方程式為SOI2H2O=SO2I2H。含碘廢液中碘以I、I2的形式存在,將廢液中的I2還原為I的目的是使CCl4中碘進入水層。(2)操作X為分液操作。(3)實驗控制在較低溫度下進行,是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl2,故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。(4)檢驗I,可以利用I的還原性,先加入淀粉溶液,再加鹽酸酸化,最后滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,則說明廢水中含有I,若溶液不變藍,則說明廢水中不含有I;檢驗IO,可以利用IO的氧化性,先加入淀粉溶液,再加鹽酸酸化,最后滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,則說明廢水中含有IO,若溶液不變藍,則說明廢水中不含有IO。答案:(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I;另從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO,若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO5(xx福建理綜)元素周期表中第A族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過如下轉化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式:NaClH2O=NaClO3_。中轉化的基本反應類型是_,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。D是_(填離子符號)。BAC反應的熱化學方程式為_(用離子符號表示)。解析:(1)F元素的核電荷數(shù)為9,其原子結構示意圖為。(2)元素非金屬性的強弱可通過比較其最高價氧化物對應水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及單質的氧化性得出,故本題選b、c。(3)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知,NaCl中Cl元素由1價升高為NaClO3中的5價,則必有另一元素化合價降低,結合電解規(guī)律可知化合價降低的元素為H,再根據(jù)電子得失守恒和質量守恒定律配平得:NaCl3H2O=NaClO33H2。中反應的化學方程式為NaClO3KCl=NaClKClO3,該反應為復分解反應;由于室溫下氯酸鉀在水溶液中的溶解度較小,故可得到較純凈的氯酸鉀晶體。(4)由于D中氯元素的化合價為7,故D為ClO。A中氯元素的化合價為1,則A為Cl;B中氯元素的化合價為1,則B為ClO;C中氯元素的化合價為5,則C為ClO。BAC反應的方程式為3ClO=ClO2Cl。由圖像可知:Cl的相對能量為0 kJmol1,ClO的相對能量為60 kJmol1,ClO的相對能量為63 kJmol1,則該反應放出的能量為360 kJmol1 63 kJmol1117 kJmol1,故該反應的熱化學方程式為:3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1。答案:(1)(2)b、c(3)NaClH2O=NaClO3H2復分解反應室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol16(xx新課標全國理綜)A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag解析:選項A,在存放液溴的試劑瓶中加水封,可減少溴的揮發(fā),A正確;選項B,能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質不一定是Cl2,也可能是O3、溴蒸氣、NO2等,B錯誤;某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I2,C錯誤;選項D,不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,所以原溶液中可能含有Ag,也可能含有SO,D錯誤。答案:A7(xx山東理綜)下列與含氯化合物有關的說法正確的是()AHClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析:NaClO屬于鹽,為強電解質,選項A錯誤;向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體,選項B正確;HCl屬于共價化合物,選項C錯誤;根據(jù)電解NaCl溶液時的陰極反應:2H2e=H2,產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2,理論上需轉移2NA個電子,選項D錯誤。答案:B8(2011江蘇)NaCl 是一種化工原料,可以制備一系列物質,如圖所示下列說法正確的是()A25時,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳與 Cl2 的反應中,Cl2 既是氧化劑,又是還原劑C常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運,所以 Cl2 不與鐵反應D圖示轉化反應都是氧化還原反應解析:本題考查元素化合物知識,意在考查考生綜合運用元素化合物知識的能力A項,25時,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小,故不正確;B項,正確;C項,氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應,干燥和常溫環(huán)境下反應速率較慢,不正確;D項,制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應不是氧化還原反應,故不正確答案:B9(xx上海理綜)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析:本題考查氯氣和氨氣的性質,意在考查考生對知識的理解應用能力燒瓶中發(fā)生反應:3Cl28NH3=6NH4ClN2,A項正確,B項錯誤;反應中NH3作為還原劑,說明常溫下氨氣具有還原性,C項正確;燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體,D項正確答案:B10(xx廣東理綜)化學實驗有助于理解化學知識,形成化學觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是_。將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,_。(2)能量之間可相互轉化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能,而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池,探究其能量轉化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導線。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖),并作相應標注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極_。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是_,其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理,為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應選_作陽極。解析:本題考查Cl2的制備和性質實驗、原電池的設計等,意在考查考生對Cl2的制備原理、原電池工作原理的理解能力。(1)收集Cl2可選擇向上排空氣法,同時要吸收尾氣,故選擇裝置C。Cl2通入水中,部分Cl2與H2O反應生成HCl、HClO,具有氧化性的含氯粒子為Cl2、HClO、ClO??梢岳弥脫Q反應比較Cl2、Br2的氧化性,需要加入NaBr(或KBr)溶液。(2)根據(jù)電子的流向知,左燒杯中電極為負極,右燒杯中電極為正極。負極可以是Zn或Fe, 可以觀察到負極逐漸溶解。甲電池能更有效地將化學能轉化為電能。(3)利用犧牲陽極的陰極保護法原理,減緩鐵片的腐蝕時,選擇比Fe活潑的Zn作陽極。答案:(1)CCl2、HClO、ClO加入NaBr(或KBr)溶液,振蕩,靜置,溶液分層,上層無色,下層呈橙色(2)如圖所示(合理即可)逐漸溶解(質量減少)甲甲使用了鹽橋,避免負極金屬直接與溶液中的銅離子反應而造成能量損失(3)鋅1個11(xx北京理綜)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體,加入100 mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧;ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 _。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗:a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a的目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是_。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是_。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:_。解析:本題主要考查SO2與漂粉精反應的實驗探究,意在考查考生的信息挖掘能力、實驗分析能力和實驗探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式:2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知,漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧,說明二氧化硫不能形成白霧;用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化,說明白霧中不含氯氣;根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象,最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色,說明有氯氣生成,即發(fā)生反應:ClClO2H=Cl2H2O,為確認這種可能性,可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明上層清液中含有SO,則沉淀X中含有CaSO4。答案:(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H 12(xx福建理綜)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是_。已知:Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3) 5.1 109該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有_(填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式:_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質,自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質的量是ClO2的_倍。解析:(1)由于所加物質都是過量的,前面加入的物質必須經(jīng)后面的物質除去,所以首先應加入過量的BaCl2溶液來沉淀SO,過量的BaCl2可經(jīng)后面加入的Na2CO3溶液除去。觀察BaSO4和BaCO3的Ksp不難發(fā)現(xiàn),二者相差不大,在CO濃度比較大時,BaSO4會轉化為BaCO3而生成SO。根據(jù)工藝圖,HCl合成塔中發(fā)生的是H2與Cl2的反應,所以該工藝可以利用的單質應是H2和Cl2。NaClO3為氧化劑,HCl為還原劑,ClO的還原產(chǎn)物為ClO2,Cl的氧化產(chǎn)物為Cl2,則有:2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖具有還原性,在H2SO4環(huán)境中與NaClO3反應生成ClO2、CO2、H2O,根據(jù)原子守恒可推出另一產(chǎn)物為Na2SO4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應為:C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO26CO218H2O12Na2SO4。(3)由題意知CN轉化為無毒的N2、CO2,ClO2或Cl2轉化為Cl,反應中1 mol ClO2得到5 mol電子,1 mol Cl2得到2 mol電子,所以處理相同量的CN時,所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍。答案:(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksq相差不大,當溶液中存在大量CO時,BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.513(xx福建理綜)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質量。丁方案:與足量Zn反應,測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗:判定甲方案不可行,理由是_。進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL,用0.100 0 molL1NaOH標準溶液滴定,消耗22.00 mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL1;b平行滴定后獲得實驗結果。判斷丙方案的實驗結果_(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知:Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_轉移到_中。(ii)反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。 解析:(1)注意實驗操作的規(guī)范性;正確的操作順序為ACB。(2)甲方案中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生AgCl白色沉淀。反應后的殘余液中溶質主要為MnCl2和HCl,故不能用來測定殘余液中鹽酸的濃度。由酸堿中和滴定的量關系可得c(HCl)0.110 0 molL1。由MnCO3、CaCO3的Ksp數(shù)值可知,加入CaCO3,CaCO3不僅與殘余液中的鹽酸反應,還會生成MnCO3沉淀,使測定結果偏小。答案:(1)ACB(按序寫出三項)(2)殘余清液中,n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0偏小(i)Zn粒殘余清液(按序寫出兩項)(ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫14(2011全國理綜)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置裝置B、C、D的作用分別是:B_;C_;D_.(2)在實驗室欲制取適量NO氣體下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填序號);根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填):應加入的物質所起的作用ABCD簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象_解析:本題主要考查常見氣體的制備,意在考查考生根據(jù)反應原理和氣體的性質進行化學實驗的能力高錳酸鉀具有強氧化性,能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣,裝置B用來收集比空氣重的氯氣,裝置D吸收尾氣,裝置C起到了防倒吸的作用一氧化氮的密度與空氣接近,不能用排空氣法收集,一氧化氮不與水反應,可以用排水法收集,選用裝置 ,A裝置中盛放銅片和稀硝酸,B裝置中盛放水,C裝置接收排出的水答案:(1)向上排氣收集氯氣安全作用,防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)應加入的物質所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應速率逐漸加快;A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色,隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色;A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中第三節(jié) 硫及其化合物1(xx福建理綜)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析:(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應,可生成二氧化硫。(2)題目明確指出“獲得已析出的晶體”,因此分離方法是過濾。(3)a裝置中使用單孔塞,二氧化硫不能順利進入裝置中,此外其導管口離液面太遠,不利于尾氣的吸收,所以a裝置不合- 配套講稿:
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