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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 魯科版選修4 一、教材分析 本節(jié)是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著該快整合知識(shí)的任務(wù)，通過(guò)前面必修一知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過(guò)一些離子反應(yīng)，對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)以離子反應(yīng)為綱把學(xué)生接觸過(guò)的一些離子反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)歸納，尋找共同規(guī)律，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。本節(jié)的第二部分是定量測(cè)定強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿的濃度，以此為例，可以整合出其他方法。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 （1）了解離子反應(yīng)概念和離子反應(yīng)發(fā)生的條件； （2）運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷離子在溶液中能否大量共存； （3）綜合運(yùn)用電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤； （4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。 過(guò)程與方法 學(xué)會(huì)運(yùn)用分析，歸納，總結(jié)等多種手段獲得離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及動(dòng)手操作能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣，樂(lè)于探索離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 三、教學(xué)重、難點(diǎn) （1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存問(wèn)題、離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤； （2）中和滴定的原理與中和滴定的方法 四、教學(xué)方法 本節(jié)內(nèi)容主要是引導(dǎo)全面回顧、總結(jié)水溶液中的重要反應(yīng)，綜合運(yùn)用并加深理解所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理。對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，其實(shí)質(zhì)是促進(jìn)溶液中離子的數(shù)目減少的條件：生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活等方面有重要的廣泛應(yīng)用，通過(guò)“活動(dòng).探究”中和滴定測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的濃度來(lái)理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。 五、教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué) 過(guò)程 教師活動(dòng)預(yù)設(shè) 學(xué)生活動(dòng)預(yù)期 設(shè)計(jì)意圖 離子反應(yīng)發(fā)生條件實(shí)驗(yàn)結(jié)論 【交流研討】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 以下每組物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些大量離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式。并總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生條件。 （1）Na2SO4溶液與BaCl2溶液 （2）NaOH溶液與鹽酸 （3）Na2CO3溶液與鹽酸 （4）CH3COONa溶液與鹽酸 （5）溴水與KI溶液 （6）FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水 學(xué)生討論，整理分析。 通過(guò)交流使學(xué)生相互學(xué)習(xí)，以人之長(zhǎng)補(bǔ)已之短； 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。 訓(xùn)練基本的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。鞏固學(xué)生運(yùn)用本章前面3節(jié)學(xué)習(xí)形成的分析思路；培養(yǎng)學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式的能力。 【分析、整理】 離子反應(yīng)主要包括以下兩類： 1． 以離子互換形式發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。 反應(yīng)發(fā)生條件 ① 生成氣體→生成易揮發(fā)的物質(zhì) ② 產(chǎn)生沉淀→生成難溶物 ③ 生成水→生成難電離的物質(zhì)； 2．有離子參加的氧化還原反應(yīng)。遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。 所以只要電解質(zhì)交換成分或發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的物質(zhì)比原來(lái)的物質(zhì)更難電離、更難溶解、更易揮發(fā)，某些離子的濃度就會(huì)減小，離子反應(yīng)就能夠發(fā)生。 幫助學(xué)生從熱力學(xué)層面以及從平衡的角度對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)，將前面的知識(shí)在這一節(jié)課進(jìn)行整合。 挖掘事物更本源的東西，旨在幫助學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 離子反應(yīng)應(yīng)用 離子反應(yīng)發(fā)生 理論判劇 【遷移應(yīng)用】 已知在18℃~25℃ 難溶電解質(zhì)Ksp AgCl 1.810-10 AgI 8.310-17 單位省略 怎樣驗(yàn)證相同條件下AgCl的溶解度大于AgI? 根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證。 提供試劑：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液 交流互動(dòng)，得到合理實(shí)驗(yàn)方案。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)。 【設(shè)疑】 你得出沉淀轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律？ 學(xué)生進(jìn)行理論分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 學(xué)生思索并總結(jié)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行離子反應(yīng)應(yīng)用；通過(guò)交流使學(xué)生相互學(xué)習(xí)，以人之長(zhǎng)補(bǔ)已之短； 規(guī)范學(xué)生操作，落實(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)；培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)基本技能及觀察、分析能力； 【追根尋源】 1． 焓變與熵變判據(jù) 2．平衡常數(shù)判據(jù) 學(xué)生思考，聯(lián)系 第二課時(shí)、酸堿中和滴定 酸堿中和滴定是高中化學(xué)教材中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)分組實(shí)驗(yàn)，通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，處理數(shù)據(jù)的能力。在此之前，教師要展示出酸堿式滴定管的構(gòu)造及使用方法。然后從滴定原理，滴定步驟，數(shù)據(jù)處理，誤差分析等方面培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真規(guī)范的科學(xué)素養(yǎng)。 第三課時(shí)、離子反應(yīng)的應(yīng)用 本課時(shí)實(shí)質(zhì)是習(xí)題課，離子反應(yīng)的應(yīng)用很廣泛，處理好這部分教材不僅可以拓展學(xué)生的知識(shí)面，也是對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)很好的訓(xùn)練，對(duì)這部分知識(shí)采取邊講邊練的方式。教師要總結(jié)常見(jiàn)離子，然后學(xué)生討論總結(jié)，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 六、效果分析 設(shè)計(jì)和教材一致，有利于學(xué)生預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，以及對(duì)知識(shí)的鞏固。通過(guò)交流研討、自學(xué)等方式培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力 七、板書(shū)設(shè)計(jì) 第四節(jié) 離子反應(yīng) 一、離子反應(yīng) 1．定義 2．離子反應(yīng)的發(fā)生條件 離子反應(yīng)的共同點(diǎn)： 使溶液中某種或某些離子濃度降低。 生成沉淀 →生成難溶物質(zhì) 生成弱電解質(zhì) →生成難電離的物質(zhì) 生成氣體 →生成易揮發(fā)的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 二、離子反應(yīng)的應(yīng)用 1、離子的檢驗(yàn)和含量的測(cè)定 酸堿中和滴定 2、物質(zhì)制備和純化 3、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)