《2019-2020年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2 一、單項(xiàng)選擇題 1.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　)。 　 　　　　　 　　　　　 　　 A.離子鍵是由陰離子和陽離子間的靜電吸引而形成的 B.共價化合物中可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 解析:靜電作用不僅僅是吸引,也包含原子核之間、電子之間的排斥力,A項(xiàng)錯誤;只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,因而共價化合物中不可能含離子鍵、離子化合物中可以含有共價鍵,B、C項(xiàng)錯誤。 答案:D 2.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)。 A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 解析:A、B兩項(xiàng)中沒有非極性鍵,顯然不符合題意,C項(xiàng)中雖然有非極性鍵Cl—Cl鍵斷裂,卻沒有非極性鍵形成。 答案:D 3.下列表達(dá)方式正確的是(　　)。 A.CCl4的電子式:ClCl B.MgCl2的電子式:Mg2+[ C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D.中子數(shù)為20的氯原子:20Cl 解析:A項(xiàng)Cl原子缺少電子,B項(xiàng)兩個Cl-要分開寫,D項(xiàng)為37Cl。 答案:C 4.下列敘述正確的是(　　)。 A.O2分子間存在著非極性共價鍵 B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵 C.SO3與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物 解析:A中O2分子內(nèi)存在非極性共價鍵,分子間存在的是分子間作用力;B正確;C中生成的H2SO4是只含有共價鍵的共價化合物;D中鹽酸是混合物,其溶質(zhì)HCl是只存在共價鍵的共價化合物。 答案:B 5.下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是(　　)。 A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4 解析:A中CO2有四個極性鍵且與HF的電子數(shù)不同;B中N2O與HF的電子數(shù)不同;D中CH4與HF的電子數(shù)相同,但有4個C—H極性共價鍵;H2O分子含有的電子數(shù)與HF相同,都為10個,有兩個H—O極性共價鍵,故選C。 答案:C 6.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(　　)。 A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 解析:由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素,Z為鈉元素,所以X為H;A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵;B選項(xiàng)H2O2有非極性共價鍵,也有極性共價鍵;C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵,沒有極性共價鍵;D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價鍵。 答案:B 二、雙項(xiàng)選擇題 7.下列含有共價鍵的化合物是(　　)。 A.HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 解析:A是含有共價鍵的化合物;B是含有離子鍵和共價鍵的化合物;C是含有共價鍵的單質(zhì);D是只含有離子鍵的化合物。 答案:AB 8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A.若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1 B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8 C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水 D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液 解析:如NO2是短周期元素形成的XY2型的共價化合物,原子序數(shù)相差1,選項(xiàng)A錯;短周期元素X、Y,若X與Y的原子序數(shù)相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分別是H和F,二者不可能形成離子化合物,所以選項(xiàng)B正確;離子化合物MgCl2,兩種元素的原子序數(shù)相差5,但MgCl2能溶于水,選項(xiàng)C錯誤;若X與Y的原子序數(shù)相差6,則形成的共價化合物XY2為SiO2,能溶于強(qiáng)堿溶液,所以選項(xiàng)D正確。 答案:BD 三、非選擇題 9.現(xiàn)有下列物質(zhì): ①Cl2　②Na2O2?、跱aOH?、蹾Cl?、軭2O2 ⑥MgF2?、逳H4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。 (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是　　　。 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。 (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。 (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。 (8)屬于離子化合物的物質(zhì)是　　　　。 (9)屬于共價化合物的物質(zhì)是　　　　。 答案:(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤ 10.有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。 則這四種元素分別是:A　　　　,B　　　　,C　　　　　,D　　　　　。 解析:由AB2可推知B的化合價為-1或-2,由C2D可推知D化合價為-2或-4,B、D同族,則二者化合價為-2,即B、D為第ⅥA族元素,B為氧,D為硫;進(jìn)而推知A為碳,C為鈉。 答案:C　O　Na　S 11.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。 試回答下列問題: (1)寫出五種元素的名稱:A　　　　,B,C　　　　,D　　　　,E。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)　; A、B、E形成的化合物　; D與E形成的10電子分子　。 (4)A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物,E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說法不正確的是　　　　。 A.A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵 B.A2B和E2B都含離子鍵 C.A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2 D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應(yīng) 解析:因?yàn)锳、B離子的電子層數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中,每個離子的電子數(shù)均為10,故可推知A是Na,B是O。又因?yàn)?個原子核、10個電子形成的分子中,每個原子平均不到3個電子,所以只好從原子序數(shù)1~18號元素中尋找,Li已有3個電子,可知一定含有氫原子,分子中只有4個原子核共10個電子,一定是NH3。原子序數(shù)D>E,故D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,則C為硫。 答案:(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2) (3)N??N　Na+[H]-　HH (4)B