2019-2020年高中化學《化學能與熱能》教案1 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學化學能與熱能教案1 新人教版必修2教學目標知識與技能目標:1知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2了解吸熱反應和放熱反應。3通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。過程與方法目標:1通過實驗活動及結果分析獲得正確的認識。2通過逐步深入的討論交流建立知識結構。3通過實際應用檢驗學習成果,體驗學習成就。情感態(tài)度價值觀:1在實踐中獲得學習成果,體驗科學認知過程。2共享信息,形成互助的學習氛圍,提高個體學習的責任感。3運用“精彩回放”“嫦娥一號”“爆竹倉庫事故”等素材,體驗科學的魅力,激發(fā)學生追求科學的熱情。教學重點:從化學鍵的變化認識化學反應中的能量變化。教學難點:化學反應中的能量變化物質(zhì)的能量與能量變化化學鍵與能量變化之間的關系作為線索,將多種素材和實驗融為一體,使學生獲得科學探究過程的感受,認識能量變化與化學鍵變化的關系。教學方法:實驗探究和理論分析教學過程學生活動:分組實驗、記錄并得出結論。學生需要熟悉溫度計的使用方法,在實驗前由老師指導學生先測量室內(nèi)溫度并記錄。幻燈片打出實驗操作提示。第一階段:實驗探究目的:體驗化學反應過程中的能量變化實驗內(nèi)容:1.鋁和鹽酸反應2.酸堿中和3.氫氧化鋇與氯化銨混合結論:1.化學反應分為吸熱反應和放熱反應2.化學反應中的能量變化與物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的多少有關。學生活動:1.書33頁,對比水的能量變化,認識化學反應中能量變化規(guī)律。2.認識化學反應遵守能量守恒定律。3.學以致用:氫氣和氯氣的總能量大于氯化氫的總能量。E反 E生 E放 第二階段:預測分析目的:認識化學反應中的能量守恒定律活動內(nèi)容:1.看書33頁圖示2.練習:氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應。請比較:參加反應的氫氣和氯氣的總能量與生成物氯化氫的總能量大小。結論:當反應物總能量 生成物總能量時,反應為放熱反應。根據(jù)能量守恒定律,放熱反應中:反應物的總能量(E反)生成物總能量(E生)放出的能量(E)第二階段:預測分析目的:認識化學鍵與能量變化的關系。活動內(nèi)容:以氫氣和氯氣反應為例從化學鍵角度分析能量變化。學生活動:1.思考并討論氫氣和氯氣化合過程中的能量變化,認識化學鍵與能量變化的關系。2.結論:當E(拆鍵) E(成鍵),反應過程放熱。結論:從化學鍵認識能量變化:E(拆鍵) E(成鍵),反應過程放熱。說明:在分析預測環(huán)節(jié)要分析兩組結論。一、物質(zhì)儲存的能量大小與化學反應中能量變化的關系。這一層次要求較低,通過書上圖示對比的方法得出結論。二、化學鍵與化學反應中的能量變化的關系,這一層要求學生能夠正確應用化學鍵的有關知識,加以合理的想象和推理,得出結論。 學生已經(jīng)有了這一部分內(nèi)容的相關知識基礎,所以采用提出問題,學生思考討論后自主得出結論的方法。板書:第二章 第一節(jié) 化學能與熱能化學反應分類物質(zhì)的能量與能量變化的關系化學鍵與能量變化的關系1放熱反應 E反應物 E生成物 E(拆鍵) E(成鍵)2吸熱反應 與放熱反應結論相反第三階段:小結并學以致用利用板書小結本節(jié)課獲得的三組結論,得出“反應物能量高,則拆開化學鍵需要的能量少”練習:1物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時,一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.化學鍵 D.原子核 2下列說法不正確的A.需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應B.化學反應開始時都需要吸收能量C.E(拆鍵) E(成鍵),則反應放熱D.可逆反應若正反應放熱,則逆反應一定吸熱3資料:拆開1molH2吸熱436kJ,拆開1molCl2吸熱243kJ,形成1molHCl放熱431kJ。請你算一算“氫氣和氯氣反應生成氯化氫”的反應是吸熱過程還是放熱過程。簡單說說你的依據(jù)。更多體驗:1.學生科技節(jié)“多米諾”比賽中的精彩一幕:紫煙升起。2.爆竹倉庫的爆炸事件中看化學能的威力,關注并感受科學的意義。- 配套講稿:
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