2019-2020年高中化學《水資源的合理利用》教案4 蘇教版選修1.doc
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2019-2020年高中化學水資源的合理利用教案4 蘇教版選修1教學目標1、初步了解我國水資源的現(xiàn)狀2、掌握飲用水凈化的方法3、知道水質評價與污水處理教學重點飲用水的凈化 水質評價與污水處理的方法課時安排共課時教學過程 第一課時第一節(jié)生活中的飲用水一、生活中的飲用水1水的概述引導閱讀水的分布及水與生命的關系(10)歸納小結根據所含鹽分的差異,水分為淡水和咸水。水是人體內的六大營養(yǎng)物質之一,約占體重的60%70%。工農業(yè)生產也離不開水,世界上用于工農業(yè)生產的淡水量占人類消耗淡水總量的60%80%。一般情況下,每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑,食物中的營養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分,以維持人類正常生命活動的需要。人體內的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水,是生命之源,沒有水,人的生命將無法維持。問題討論地球上70覆蓋著水,為什么世界上還有許多國家和地區(qū)面臨缺水的危機?例題一人類可利用的淡水資源不包括()冰川及冰蓋河流地下水內陸海2天然水中的雜質引導閱讀天然水中的雜質(詳見P11表1-5) 思考回答天然水中的雜質通常分為幾類?水中的細菌、藻類、腐殖質、氧氣等屬于何類物質?生活飲用水水質標準材料投影生活飲用水水質標準(全解27)生活飲用水的凈化工序閱讀與思考自來水廠如何才能將原水變成我們日常生活中所用的自來水?知識歸納飲用水的凈化過程 原水凝結沉降過濾吸附消毒飲用水 (去除固體雜質和懸浮物)(去除沉淀) (去除異味)(殺死水中的細菌)B主要步驟()沉降懸浮物沉降原理:加混凝劑生成膠體,吸附水里的懸浮顆?;蚰z體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進行凈化處理。閱讀思考明礬是如何凈化水質的?原理解釋明礬溶于水后,鋁離子發(fā)生水解,生成氫氧化鋁膠體: KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- Al3+3H2OAl(OH)3 (膠體) 3H+氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質大多為帶負電荷的膠粒,因此,帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負電荷的膠粒,并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理,鐵鹽的凈水作用也是如此。()殺菌消毒 經處理過的水再進行消毒,常用的消毒劑有:氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。氯氣消毒殺菌的原理:Cl2 +H2O HCl + HClO 生成的次氯酸具有強氧化性,起消毒殺菌作用。剛出廠的自來水中常含有少量余氯,它在配水管中停留,能有效地起到消毒殺菌的作用,主要是因為氯氣與水的反應是一個可逆過程,當起消毒作用的次氯酸被消耗后,平衡向正反應方向移動,使次氯酸及時得到補充。問題與思考用什么方法可以鑒別純凈水和自來水?問題與思考為什么臭氧是最好的消毒劑?(閱讀拓展視野)信息拓展新型滅菌消毒劑二氧化氯二氧化氯的應用十分廣泛,除用于一般的殺菌、消毒外,還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織列為A1級高效安全滅菌消毒劑我國從xx年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒。例題二下列物質都可以用于天然水的凈化,從提高水的凈化效果和質量兩個方面考慮,它們當中最好的是()Cl2 Ca(ClO)2 KAl(SO4)2 12H2O Na2FeO4()除異味水中有異味的物質可用活性炭吸附除去。硬水及其軟化閱讀與思考你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產生的原因呢?()軟水和硬水: 天然水成分:2O、Ca2、Mg2 、HCO3、CO32、Cl 、 SO42 、NO3 硬水:含有較多量的Ca2和Mg2的水 軟水:只含較少量或不含Ca2和Mg2的水()硬水的危害:使用硬水會給生產和生活帶來許多不便。例如,在硬水中用肥皂洗滌衣物,不但難以洗凈,還會使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高,放出的熱水表面會有一層白色漂浮物。同時,鍋爐內壁易結垢。這樣不僅浪費燃料,而且會使鍋爐管道因受熱不均而導致變形或損壞,嚴重時還可能引起鍋爐爆炸。 問題與思考如何用簡單的方法區(qū)別軟水和硬水?洗頭發(fā)時,為什么用肥皂后會感覺較澀,一般都是使用洗發(fā)劑或洗發(fā)水?()硬水軟化方法加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2B離子交換法:如:磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+閱讀檢索咨詢磺化煤的再生當磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力,可用8%10% 的氯化鈉溶液浸泡,CaR2和 MgR2就會跟鈉離子發(fā)生交換作用,重新生成NaR 。又可發(fā)生交換作用使磺化煤得到再生: CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+ MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+C化學藥劑法例題三為了獲取大量的生活飲用水,自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來水中的懸浮物質、致病菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。()要達到上述目的,一般要經過的基本步驟是沉降、曝氣?!捌貧狻钡闹饕康氖恰#ǎ┰诘诓街?,下列物質可以使用的是。明礬燒堿膨潤土堿式氯化鋁()在將天然水制成生活飲用水的過程中,水中不需要去除的成分是。()在經過上述四個步驟的處理后,如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標,還要將水進行。學生閱讀生活向導終端凈水自來水廠生產的自來水需要經過很長的輸送管道才能進入千家萬戶。有時由于管道老化等原因,自來水進入家庭之前便受到污染,這種污染稱為二次污染。另外,有些自來水在進入家庭之前儲存在樓房頂部的水箱里,水箱較臟、水箱內壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。現(xiàn)代住宅區(qū)提倡終端凈水,即在家中的出水點前加裝凈水設備。這種終端凈水方法可以消除二次污染,使飲用水更安全可靠。例題四用下列方法處理天然水,所得水中所含離子的濃度最小的是()蒸餾加熱煮沸用石灰純堿法離子交換法問題與思考喝純凈水比喝自來水好嗎?使用自來水時應注意些什么? 歸納小結、完成作業(yè)- 配套講稿:
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