2019-2020年高中化學(xué)《第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元練習(xí) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題1蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中,不正確的是( )。A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時(shí)間變涼后,放在冷水中沖洗2下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )。A蒸發(fā)操作時(shí),不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 3下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )。A用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 4在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( )。ABCD5下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )。A過(guò)濾操作中,玻璃棒與三層濾紙 B過(guò)濾操作中,漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁 6能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸 7有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g,體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。A28.4B28.4 g/molC71D71 g/mol 8實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意規(guī)格 111.2 g 9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是( )。A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含中子數(shù)目為10 NA D18 g水所含分子數(shù)目為NA10現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液 11某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序中,正確的是( )。滴加Mg(NO3)2溶液;過(guò)濾;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 12已知某飽和溶液的:溶液的質(zhì)量;溶劑的質(zhì)量;溶液的體積;溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量;溶質(zhì)的溶解度;溶液的密度。以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是( )。A B C D13有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下,若改為充入某氣體A時(shí),總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是( )。A29 B29C29 D2914300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )。A14B15C21D23 15下列說(shuō)法中,正確的是( )。A22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的質(zhì)量約為18 gC22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 16粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl,加入的先后順序可以是( )。ABCD 17下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )。A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 18 某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。A6.25 mol/LB12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L 19要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL,下面的操作中,正確的是( )。A稱取8 g NaOH固體,放入250 mL燒杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體,放入100 mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體,放入100 mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液,倒入250 mL燒杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中 20水資源非常重要,聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等。下列方法中,不可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是( )。A過(guò)濾法B蒸餾法C膜分離法 D離子交換法二、填空題21現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 22下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2B所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2C20 時(shí)45 g H2OD常溫下,16 g O2與14 g N2的混合氣體E含原子總數(shù)約為1.2041024的NH3 三、實(shí)驗(yàn)題23用量筒量取一定體積的液體時(shí),若采用俯視的方法量取20 mL液體,則實(shí)際量取的液體的體積比20 mL ,若量筒中實(shí)際有20 mL液體,而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法,則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL 。 24就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題:(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水B17.92901.26(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 。25實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟: , , , , , 。(2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格: )、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出: 。(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響: ,原因是: 。定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響: ,原因是: 。四、計(jì)算題 26將密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L、密度為1.20 g/cm3的稀硫酸。求:(1)所需濃硫酸的體積;(2)所需水的體積。參考答案一、選擇題1B 解析:考查加熱儀器及操作,試管、蒸發(fā)皿、泥三角、燃燒匙都可直接加熱。2D 解析:考查蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等基本操作。萃取時(shí)選擇的有機(jī)萃取劑的密度與水的密度差別較大即可。3D 解析:考查簡(jiǎn)單儀器及使用方法。如果沒有試管夾,也不能手持試管給固體或液體加熱,以防燙傷。4A 解析:考查安全標(biāo)識(shí),濃硫酸屬于腐蝕品。5D 解析:考查過(guò)濾、分液等基本操作,用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí),滴管尖端不能接觸試管內(nèi)壁,以防污染藥品。6B 解析:現(xiàn)象分別為產(chǎn)生沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生氣體。7D 解析:先據(jù)體積計(jì)算出n0.2 mol,再據(jù)M,計(jì)算出摩爾質(zhì)量M71 g/mol。8C 解析:實(shí)驗(yàn)室沒有950 mL的容量瓶,應(yīng)先配出1 000 mL的溶液待用。9D 解析:其中A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2 NA;B16 g CH4所含原子數(shù)目為5 NA;C17 g NH3所含中子數(shù)目為7 NA。 10C 解析:考查分液、蒸餾、萃取三種分離方法使用的情景。 11B 解析:若先滴加AgNO3溶液,會(huì)讓Cl、CO、OH都沉淀,所以AgNO3溶液應(yīng)最后滴加;若先滴加Mg(NO3)2溶液會(huì)讓CO、OH都沉淀,所以不能最先滴加;而先滴加Ba(NO3)2溶液只能檢驗(yàn)出CO一種離子,所以最先滴加Ba(NO3)2溶液。12A解析:無(wú)法求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量。13C解析:依據(jù)進(jìn)行計(jì)算,即:相同條件下,兩種氣體的體積相同,則兩種氣體的物質(zhì)的量相同,則其質(zhì)量比等于相應(yīng)的摩爾質(zhì)量比。14A解析:原溶液濃度為5 mol/L,根據(jù)c1V1c2V2,原溶液體積與稀溶液體積比為15,則應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為14。15C 解析:其中A沒說(shuō)明溫度壓強(qiáng);B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液態(tài);D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)一定相同,但原子數(shù)不一定相同。16B 解析:Na2CO3的作用除了除去粗鹽中的CaCl2,還起著除去過(guò)量的BaCl2的作用,所以只有在之后的順序才可以。17B 解析:注意本題考查的是濃度,與體積無(wú)關(guān)。18A 解析:根據(jù)m1w1m2w2,得原溶液質(zhì)量為200 g。溶質(zhì)質(zhì)量為20 g,即0.5 mol,則濃縮后該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L。19D 解析:考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 20A 解析:過(guò)濾無(wú)法除去可溶于水的氯化鈉等物質(zhì)。二、填空題21(1) (2) (3) (4) (5) 解析:依據(jù)公式計(jì)算即可。22CBADE 解析:其中A中分子數(shù)為1.5NA,B中分子數(shù)為2NA,C中分子數(shù)為2.5NA,D中分子數(shù)為1NA,E中分子數(shù)為0.5NA。三、實(shí)驗(yàn)題23小 大 解析:可用畫圖的方法理解。24(1)蒸餾(2)任意取一層液體加水,如果不分層,則取的是水層,反之是有機(jī)溶劑層解析:考查蒸餾分離的使用情景及水和有機(jī)溶劑不相溶分層的原理。25(1)計(jì)算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 解析:考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟。(2)500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析:考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器。(3)偏大 受熱膨脹時(shí)體積為0.5 L,冷卻至室溫時(shí)體積變小偏小 溶液體積增大,溶質(zhì)量不變解析:考查誤差分析。四、計(jì)算題26(1)108.7 mL (2)1 000 mL解:n(硫酸)2 mol/L1 L2 molm(硫酸)2 mol98 g/mol196 gm(濃硫酸)196 g98%200 gV(濃硫酸)200 g1.84 g/cm3 108.7 mLm(稀硫酸)1.20 g/cm31 000 mL1 200 gm(水)1 200 g200 g1 000 gV(水)1 000 g1.00 g/cm31 000 cm31 000 mL- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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