2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)理試題 含答案.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)理試題 含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 第卷(選擇題 共50分)一、選擇題:(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說法正確的是 A含有羥基的化合物一定屬于醇類B代表醇類的官能團(tuán)是與鏈烴基相連的羥基C酚類和醇類具有相同的官能團(tuán),因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)D分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類2某烯烴與H2加成后得到2,2二甲基丁烷,該烯烴的名稱是 2,2二甲基3丁烯 2,2二甲基2丁烯2,2二甲基1丁烯 3,3二甲基1丁烯3下列說法不正確的是A分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物4NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA B28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA5下列敘述中正確的是A丙烷分子中的3個(gè)碳原子處在同一直線上B甲苯分子中的7個(gè)碳原子不在同一平面上C乙烷分子中的碳原子和氫原子都處在同一平面上D2丁烯分子中的4個(gè)碳原子處在同一平面上6由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L(所有體積都在120測(cè)定),則這兩種混合氣體的可能組成是 AC2H4、C3H8 BCH4、C5H8CCH 4、C4H8 DC2H6、C3H87下列敘述中,錯(cuò)誤的是A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應(yīng)生成硝基苯B苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2二溴乙烷D甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯8下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大9核磁共振氫譜是測(cè)定有機(jī)分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。下列有機(jī)物分子中,在核磁共振氫譜中只給出一種峰的是 ACH3OH BC(CH3)4 CCH3COOH DCH3COOCH310維生素A對(duì)人體,特別是對(duì)人的視力有重大作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:下列關(guān)于該化合物的說法正確的是 A 維生素A的分子式為C16H25O B 維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) C維生素A的一個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵D 維生素A的分子中含有兩種官能團(tuán) (維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)11下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管, 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液, 檢查滴定管是否漏水, 滴定, 洗滌A B C D12自由能的變化(G)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù):GHTS,G B 17已知25 時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012,MgF2的溶度積常數(shù)Ksp7.41011。下列說法正確的是A25 時(shí),向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成B25 時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c(Mg2)大C25 時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)增大D25 時(shí),Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較,前者小18某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液可能由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和19銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al 3Ag2S 6Ag Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl20下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中:K、Na、MnO4、SO42 pH11的溶液中:CO32、Na、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、NH4 由水電離出的c(OH)1013molL1的溶液中:Na、Ba2、Cl、Br 有較多Fe3的溶液中:Na、H、SCN、HCO3 酸性溶液中:Fe2、Al3、NO3、I 、ClA B C D21將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收,下列關(guān)系不正確的是Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)22用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO)c(Na),對(duì)該溶液的下列判斷正確的是Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL123下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知C(石墨,s)C(金剛石,s) H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g);H2,則H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65 kJ/mol24在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g) 3/2O2(g) SO2(g) H2O(g) H12H2S(g) SO2(g) 3/2S2(g) 2H2O(g) H2H2S(g) 1/2O2(g) S(g) H2O(g) H32S(g) S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為:AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3) DH43/2(H1H23H3)25在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法不正確的是 A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C 80達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L D在80時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)v(逆)第卷 (非選擇題 共50分)二、填空題(請(qǐng)把正確答案寫在答題卡中相應(yīng)的位置)26(6分)已知:25時(shí) H2CO3 HCO3 H Ka14.3107 HCO3 CO32 H Ka25.61011 HClO ClO H Ka2.95108(1)若把H2CO3、HCO3、HClO都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_,最弱的是_ 。(2)請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中 。在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液 。27(16分)如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答:(1)B極是電源的 ,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ,甲中溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。28(16分)實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示: 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 乙醇1,2二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體密度g cm3 0.79 2.2 0.71 沸點(diǎn) 78.5 132 34.6 熔點(diǎn) 一l30 9 1l6回答下列問題:(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右,其最主要目的是 ;(填正確選項(xiàng)前的字母)a引發(fā)反應(yīng) b加快反應(yīng)速度 c防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 (填正確選項(xiàng)前的字母)a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 寫出吸收酸性氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式 ; 。(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ;(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”);(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚??捎?的方法除去。29(12分)某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56.0L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重35.0g,通過計(jì)算回答:(1)推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式 ,依據(jù)題意知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_,則烷烴一定為 。(2)混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 。(3)寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名 。石家莊市第一中學(xué) xx第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試題參考答案 題號(hào)123456789答案BDDDDDDDB題號(hào)101112131415161718答案DBABDDACA題號(hào)19202122232425答案BCCABAD26.(共6分)H2CO3 (1分) HCO3- (1分) Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- (2分)2Cl2+H2O+CO32- = CO2 + 2Cl- + 2HClO(2分)27(共 16分)(1)負(fù)極 (1分) 逐漸變淺 (1分) 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(2分)(2)1222 (2分) (3)鍍件 (2分) AgNO3 (2分) 5.4g (2分) 變小 (2分) (4)Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ (2分)28. (共16分)(1) d (2分) (2) c (2分) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2分) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2分)(3)溴褪色 (2分) (4)下(2分) (5)b (2分) (6)蒸餾(2分)29. (共12分)(1)26 (2分) 、CH4(2分)(2)3:1 (2分) (3)CH2=CHCH2CH3, 命名略(2分)CH3CH=CHCH3, 命名略(2分) CH2=C(CH3)2命名略(2分) 石家莊一中xxxx第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷命題方案依據(jù)石家莊市第一中學(xué)考試命題制度制定本次考試命題的方案如下:一、命題分工李彥玲 王嘉二、考試范圍:三、考試目的:考察同學(xué)們對(duì)于一個(gè)學(xué)期所學(xué)知識(shí)的掌握情況,使他們對(duì)所學(xué)知識(shí)做一個(gè)總結(jié)和反饋,對(duì)自己的情況有所了解,查漏補(bǔ)缺,掌握重難點(diǎn)。同時(shí)也使教師對(duì)所教班級(jí)同學(xué)對(duì)知識(shí)的掌握情況有一個(gè)全面的了解。四、考試方式:考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分100分,考試時(shí)間為90分鐘。五、試卷結(jié)構(gòu)及分值安排:題號(hào)1-2526272829題型選擇填空填空填空填空分值252=506161612六、雙向細(xì)目表(各學(xué)科根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)制定)題號(hào)知識(shí)要求能力要求分值預(yù)估難度1-10有機(jī)物的種類、命名、性質(zhì)判斷、除雜對(duì)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況102=20中等11滴定操作順序?qū)嶒?yàn)操作能力2較易12反應(yīng)方向判斷對(duì)反應(yīng)方向判斷的能力2較易13-14平衡計(jì)算對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算能力22=4中等15-18水溶液中的離子平衡對(duì)溶液中情況進(jìn)行判斷能力42=8稍難19電化學(xué)基礎(chǔ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷能力2易20-22水溶液中的離子平衡溶液中各種情況的判斷能力32=6稍難23-24熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫及判斷能力22=4稍難25平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算及判斷能力2較難26酸性強(qiáng)弱及離子方程式書寫根據(jù)電離平衡常數(shù),判斷酸性強(qiáng)弱及書寫離子方程式的能力6中等27電化學(xué)基礎(chǔ)對(duì)電化學(xué)基礎(chǔ)的掌握能力16中等28有機(jī)物制備對(duì)有機(jī)物的制備及實(shí)驗(yàn)的掌握能力16稍難29有機(jī)物計(jì)算對(duì)有機(jī)物混合氣體組成的判斷、計(jì)算及命名能力12較難說明:以上雙向細(xì)目表僅供參考,可結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)靈活制定。化學(xué)教研室2014年1月8日附件石家莊一中命題(審題)質(zhì)量與保密責(zé)任承諾書考試命題(審題)工作,在命題工作期間直至考試結(jié)束,本著對(duì)學(xué)校負(fù)責(zé),對(duì)學(xué)生負(fù)責(zé)的態(tài)度,嚴(yán)格遵守石家莊一中考試命題制度有關(guān)命題質(zhì)量、保密工作的相關(guān)要求,并作以下承諾:學(xué)校期末考試命題和審題是一項(xiàng)嚴(yán)肅、認(rèn)真的工作,是考察學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)掌握情況,所以,作為和審題者,我們應(yīng)不向任何人透露試題內(nèi)容和命題情況,保證對(duì)試題內(nèi)容嚴(yán)格保密。承諾人:李彥玲王 嘉1命題內(nèi)容符合本次考試的命題要求,無政治性、科學(xué)性錯(cuò)誤,對(duì)試題內(nèi)容和試題質(zhì)量負(fù)責(zé)。2答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)正確、規(guī)范、準(zhǔn)確。13年 月 日石家莊一中xxxx第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試地理試卷命題方案依據(jù)石家莊市第一中學(xué)考試命題制度制定本次考試命題的方案如下:一、命題分工郭鐵柱 王恒申二、考試范圍:世界地理三、考試目的:鞏固世界地理知識(shí),提供學(xué)生的應(yīng)試能力。四、考試方式:考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分100分,考試時(shí)間為90分鐘。五、試卷結(jié)構(gòu)及分值安排:題號(hào)1-5051525354題型單選題綜合題綜合題綜合題綜合題分值608101210六、雙向細(xì)目表(各學(xué)科根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)制定)題號(hào)知識(shí)要求能力要求分值預(yù)估難度1-4經(jīng)緯網(wǎng)、地球基本知識(shí)識(shí)記4易5-8等高線知識(shí)及應(yīng)用獲取信息能力4中等9-11東亞日本基礎(chǔ)知識(shí)讀圖理解運(yùn)用3易12-14東南亞緬甸基礎(chǔ)知識(shí)讀圖理解運(yùn)用3易15-16東亞和東南亞圖表分析2中等17-21西亞和中亞景觀判讀4難21-23南亞和北非對(duì)比讀圖定位運(yùn)用3易24-25極地基礎(chǔ)知識(shí)判讀材料2易26-27中美洲知識(shí)讀圖定位理解運(yùn)用2易28-30南美洲基礎(chǔ)知識(shí)景觀判讀及定位3易31-32北美洲和非洲區(qū)域?qū)Ρ茸x圖定位運(yùn)用2難33-3437-40大洋洲基礎(chǔ)知識(shí)(澳大利亞和新西蘭)讀圖理解運(yùn)用9中等35-3641-46區(qū)域?qū)Ρ茸x圖或圖表分析12中等47-48北亞讀圖和材料分析3難49-50西歐判讀材料分析3難51東亞和東南亞區(qū)域?qū)Ρ龋疾鞖夂蚝腿宋淖x圖定位分析8易52以非洲毛里求斯切入考察的是農(nóng)業(yè)讀圖和材料分析獲取信息10中等53西歐自然地理要素和河流的關(guān)系讀圖和材料分析12難54南美洲切入但考察最基本的氣候及成衣景觀分析判讀10中等說明:以上雙向細(xì)目表僅供參考,可結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)靈活制定。地理 教研室2014年1月7日 石家莊市第一中學(xué)考試命題制度(試行)為進(jìn)一步規(guī)范考試命題管理,保證考試工作的順利進(jìn)行和考試成績(jī)的可靠、可信,制定考試命題制度。一、命題原則1命題符合課程標(biāo)準(zhǔn)、考試綱要、考試說明的相關(guān)要求,無政治性、科學(xué)性錯(cuò)誤。2編輯規(guī)范、編排合理、印刷清晰。試卷文字的表述嚴(yán)謹(jǐn),簡(jiǎn)明扼要,公式、符號(hào)符合規(guī)范,呈現(xiàn)的圖表清晰、準(zhǔn)確。3有明確的考核目標(biāo)。為了保證目標(biāo)的落實(shí),嚴(yán)格制訂雙向細(xì)目表,避免隨意性和經(jīng)驗(yàn)化處理。4有較好的效度、信度、難度和區(qū)分度。5評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)規(guī)范、明確具體、可操作性強(qiáng)。二、命題程序1制定命題方案,確定考試范圍、目的、試卷結(jié)構(gòu),編制雙向細(xì)目表。2根據(jù)雙向細(xì)目表編制試題并組卷。4制定答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)。5審核、修訂、定稿。三、組卷要求1試卷結(jié)構(gòu):(1)期中、期末考試科目考試時(shí)間分值試題類型語文2.5小時(shí)150分教研室主任負(fù)責(zé)根據(jù)本學(xué)科特點(diǎn)和相關(guān)要求制定數(shù)學(xué)、英語2小時(shí)150分理、化、生、史、地、政1.5小時(shí)100分(2)月考或級(jí)部組織的其他考試,根據(jù)實(shí)際情況由學(xué)科組長(zhǎng)和級(jí)部協(xié)商制定。2試卷格式(1)試卷用紙為B5,頁(yè)邊距2cm。(2)卷頭格式:第一行為:“石家莊市第一中學(xué)”(小三號(hào)黑體字,加粗)。第二行為:“xx第X學(xué)期期X考試高X年級(jí)XX試題”(小三號(hào)宋體字,加粗)。(3)卷面格式“第、卷(XX分)”(四號(hào)宋體字,加粗)。各類題目的標(biāo)題:五號(hào)宋體,加粗。題目正文:漢字用“五號(hào)宋體”,英文字母、數(shù)字用“五號(hào)Times New Roman”。頁(yè)碼標(biāo)注: “XX年級(jí)XX學(xué)科試卷 第X頁(yè) (共X頁(yè))”(五號(hào)宋體)。行間距根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)自行設(shè)定。3答題卡(紙)按模板要求制定。四、命題工作的組織1各年級(jí)期中、期末考試,由教研處統(tǒng)一組織命題工作,教研室主任為第一責(zé)任人,全面負(fù)責(zé)本學(xué)科試卷命題組織工作;月考和其他由級(jí)部組織的考試,各級(jí)部負(fù)責(zé)安排,學(xué)科組長(zhǎng)為第一責(zé)任人,全面負(fù)責(zé)試卷命題組織工作。2第一責(zé)任人依據(jù)學(xué)校的教學(xué)指導(dǎo)意見,結(jié)合本教研室、學(xué)科組相關(guān)規(guī)定確定、。3負(fù)責(zé)制定命題方案(見附件1),并進(jìn)行命題、組卷、制定評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、制答題卡(紙)、交審核等相關(guān)工作。4試卷命制完成,將命題方案、雙向細(xì)目表、試卷(含評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、答題卡)、命題(審題)質(zhì)量與保密承諾書(見附件3)交第一責(zé)任人審核并簽字。5期中、期末考試,第一責(zé)任人將上述四項(xiàng)材料紙質(zhì)打印稿和電子稿交教研處審核并存檔。教研處審核通過后,由教研處將試卷的紙質(zhì)稿交教務(wù)處印刷。月考或級(jí)部組織的其他考試,第一責(zé)任人將上述四項(xiàng)材料紙質(zhì)打印稿和電子稿交級(jí)部審核并存檔。6考試結(jié)束后,由使用試卷年級(jí)的學(xué)科組長(zhǎng)給出試卷質(zhì)量分析與評(píng)價(jià)(附件4),第一責(zé)任人審核并簽字后,將紙質(zhì)稿和電子稿交給教研處存檔。7在教學(xué)專題會(huì)議上通報(bào)試題使用情況及評(píng)價(jià)。對(duì)于出現(xiàn)的問題和造成的后果依據(jù)規(guī)定進(jìn)行處罰。五、工作紀(jì)律和保密事項(xiàng)1參加命題、審核、組卷、報(bào)送、印刷的教師不得以任何形式泄露試題內(nèi)容,嚴(yán)格保密制度。對(duì)于不遵守命題工作的有關(guān)規(guī)定,將嚴(yán)格按照學(xué)校教學(xué)事故處理辦法對(duì)應(yīng)條款處理。2命題及報(bào)送人員應(yīng)保管好試卷的紙質(zhì)稿和電子稿,及時(shí)銷毀命題過程中的一些原始材料,以防泄露試題。教研處2013/12/15附件1:石家莊一中xxxx第一學(xué)期高一年級(jí)期末考試XX試卷命題方案依據(jù)石家莊市第一中學(xué)考試命題制度制定本次考試命題的方案如下:一、命題分工 二、考試范圍:三、考試目的:四、考試方式:考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分XX分,考試時(shí)間為XX分鐘。五、試卷結(jié)構(gòu)及分值安排:題號(hào)題型分值六、雙向細(xì)目表(各學(xué)科根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)制定)題號(hào)知識(shí)要求能力要求分值預(yù)估難度1細(xì)胞結(jié)構(gòu)、有絲分裂、有氧呼吸獲取信息能力6易2說明:以上雙向細(xì)目表僅供參考,可結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)靈活制定。XX教研室X年X月X日附件2:石家莊一中命題(審題)質(zhì)量與保密責(zé)任承諾書本人參加xx第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)地理試題考試命題(審題)工作,在命題工作期間直至考試結(jié)束,本著對(duì)學(xué)校負(fù)責(zé),對(duì)學(xué)生負(fù)責(zé)的態(tài)度,嚴(yán)格遵守石家莊一中考試命題制度有關(guān)命題質(zhì)量、保密工作的相關(guān)要求,并作以下承諾:1命題內(nèi)容符合本次考試的命題要求,無政治性、科學(xué)性錯(cuò)誤,對(duì)試題內(nèi)容和試題質(zhì)量負(fù)責(zé)。2答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)正確、規(guī)范、準(zhǔn)確。3不向任何人透露試題的內(nèi)容和命題工作情況。4不向任何人透露、員姓名。5若違反該承諾,本人承擔(dān)相應(yīng)的處罰,處罰辦法如下:(1)因命題、審題存在人為失誤,試題存在質(zhì)量問題,影響考試正常進(jìn)行,造成后果的,按我校教學(xué)事故處理。(2)違反命題保密工作規(guī)定,造成試題、答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)泄密,視情節(jié)輕重給予相應(yīng)的處分。命題承諾人簽名: 審題承諾人簽名: 第一責(zé)任人審核簽名: 2014年 1月7日附件4:石家莊一中XXxx第X學(xué)期高X年級(jí)期X考試XX試卷質(zhì)量分析與評(píng)價(jià)1試卷是否有政治性、科學(xué)性、印刷錯(cuò)誤。2雙向細(xì)目表是否科學(xué)合理。3整卷和逐題難度、區(qū)分度等方面的評(píng)價(jià)。4對(duì)學(xué)生答題情況分析,從每題的平均分、得分率和存在的典型問題分析等方面分析。5對(duì)今后命題和教學(xué)的建議。XX學(xué)科組XX年XX月XX日說明:以上方面僅供參考,可結(jié)合本學(xué)科的特點(diǎn)靈活調(diào)整。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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