2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 專題7.1 化學反應(yīng)中的能量變化練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 專題7.1 化學反應(yīng)中的能量變化練案(含解析)基礎(chǔ)題1在273 K、101 kPa、催化劑存在的條件下,發(fā)生了某化學反應(yīng),書寫該反應(yīng)的熱化學方程式時,一般不需注明的是()A反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)B反應(yīng)時的溫度C反應(yīng)時的壓強D反應(yīng)時所用的催化劑2【廣東省執(zhí)信中學xx屆高三上學期期中考試】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E表示活化能)。下列敘述正確的是( )A逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C催化劑能改變反應(yīng)的焓變D催化劑能降低反應(yīng)的活化能3【山東省萊蕪市xx屆高三上學期期末考試】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下所示:=下列判斷正確的是A中的為固態(tài),中的為氣態(tài) B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ 4已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l);H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13C14 D235天然氣的主要成分是甲烷,它既是一種優(yōu)質(zhì)的燃料,又是制氫的化工原料。制氫反應(yīng)可通過以下兩個反應(yīng)實現(xiàn):CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g);H36 kJ/mol,CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g);H216 kJ/mol。下列說法正確的是()A由上述兩個熱化學方程式不能得出氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式B反應(yīng)不能自發(fā)進行C甲烷既是一種化石能源,又是一種可再生能源D由上述兩個反應(yīng)可以計算出氫氣的燃燒熱 【答案】D6【湖北孝感市xx第一次統(tǒng)考】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJmol1,則H2燃燒熱為241.8 kJmol1B若C(石墨,s) =C(金剛石,s) H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1;2C(s)O2(g) =2CO(g)H2,則H1H27【甘肅省玉門市油田一中xx學年高三第三次摸底考試】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb,則abD已知P (白磷,s)P (紅磷,s) H0,則白磷比紅磷穩(wěn)定8氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學方程式:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3則()AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH1H2H309把煤作為燃料可通過以下兩種途徑,途徑:C(s)O2(g)=CO2(g);H10,再燃燒水煤氣:2CO(g)O2(g)=2CO2(g);H30,2H2(g)O2(g)=2H2O(g);H4”、“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。提升題1【福建省南僑中學、永春三中、永春僑中、荷山中學、南安三中xx屆高中畢業(yè)班期末摸底統(tǒng)一考試化學試卷 】在第63屆聯(lián)合國大會上,聯(lián)合國教科文組織指出,化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中,不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)B使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,減少汽車尾氣排放D積極推行“限塑令”,加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料2對熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最準確的理解是()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,同時放出131.3 kJ熱量C1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2,同時吸收131.3 kJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ3已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),同溫同壓下,下列各熱化學方程式中的H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H44已知:常溫下,0.01 molL1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1,強酸與強堿的稀溶液的中和熱為H57.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol15【湖北八校xx第一次聯(lián)考】CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列熱化學方程式書寫正確的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJ/molB2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-285.8kJ/molCCO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) H=+175.3kJ/molD2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H=-221 kJ/mol6已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol17【河北省邯鄲市一中xx學年高三12月月考試卷】已知化學鍵能:SiSi:M KJ/mol O=O:N KJ/mol SiO:Q KJ/mol,則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); H= ( )A(4Q2MN)KJ/mol B(4QM2N)KJ/mol C(2QM2N)KJ/mol D(2Q2MN)KJ/mol8氯原子對O3的分解有催化作用:O3Cl=ClOO2H1,ClOO=ClO2H2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3O=2O2H,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中正確的是()A反應(yīng)O3O=2O2的HE1E3B反應(yīng)O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸熱反應(yīng)DHH1H29【貴州省銅仁市第一中學xx屆高三第四次月考】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( )A已知H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmol1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是:CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1;則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1,則2H2O(g)2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol1,則 C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol110能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式是_。(2)已知:C(s)O2(g)=CO2(g);H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g);H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g);H283.0 kJmol1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學方程式是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g);H_kJmol1。11【陜西省延安市xx年秋高考模擬理綜試題】(14分)“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。(1)火箭升空時,由于與大氣層的劇烈摩擦,產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高,在火箭一面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質(zhì)最可能的是 。A在高溫下不融化 B在高溫下可分解氣化C在常溫下就分解氣化 D該涂料不可能發(fā)生分解(2)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料,其反應(yīng)的方程式是:N2O4+N2H4N2+H2O。請配平該反應(yīng)方程式: N2O4+ N2H4 N2+ H2O該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是 。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 。(3)右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,燃料電池放電時的負極反應(yīng)為: 。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標況),則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH4e-=O2+2H2O 則陰極反應(yīng)為: 。有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(H0、S0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生? 理由 。(5).北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知: C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g); H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HCCH (g);H2=32.4 kJmol-1 則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1三年高考題1【xx年高考新課標卷第13題】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H32【xx年高考江蘇卷第10題】已知:C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10,H30BH20,H40CH1H2H3DH3H4H53【xx年高考海南卷第4題】標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol4【xx年高考重慶卷第6題】已知:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為A332 B118 C350 D1305【xx年高考上海卷第9題】1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下:CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判斷A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲存能量的相對高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小6(xx福建卷)某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO下列說法不正確的是A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO+2H2O7(xx海南卷)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H38(xx重慶卷)已知:P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJmol1DPP鍵的鍵能為kJmol19(xx上海卷)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學方程式為:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q10(xx重慶理綜,12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D65811xx北京理綜,26(1)已知反應(yīng)A:4HClO22Cl22H2O.反應(yīng)A中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。. H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ,H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)_。122011四川理綜,29(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為_。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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