2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破54 化肥和農(nóng)藥(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破54 化肥和農(nóng)藥(含解析)1、普鈣是目前使用最廣泛的磷肥,其主要成分是()ACa5(PO4)3F BCa(H2PO4)2和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4 DCaHPO4和Ca(H2PO4)2【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點(diǎn)考查的是磷肥的相關(guān)知識。2、下列各組物質(zhì)相互混合后,既有氣體生成又有白色沉淀生成的是 金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量的NaOH溶液和鋁銨礬NH4Al(SO4)2溶液混合 少量電石(CaC2)投入到過量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中( )A B. c D【答案】B 3、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反應(yīng)為( )下列敘述不正確的是A. 放電時每轉(zhuǎn)移電子,正極有被氧化B. 充電時陽極反應(yīng)為:C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)【答案】A 4、下列說法正確的是( )A若發(fā)生A2+ 2D2A+ D2反應(yīng),則氧化性D2A2B若X原子的質(zhì)子數(shù)是a,中子數(shù)是b,則該核素可表示為 X C若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB,則酸性HAHB D若主族元素的簡單離子R 2 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)RM 【答案】C 5、25時,向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示下列敘述正確的是( )AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l molL1Bbc的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Cab的過程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na+)D25時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43102【答案】C【解析】A、恰好中和時混合溶液溫度最高,即b點(diǎn),此時消耗氫氧化鈉=0.04L0.1mol/L=0.004mol,得出50mlHA的濃度=0.08mol/L,故A錯誤;Bbc的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng),溶液溫度降低,故B錯誤;CNaA呈堿性,HA呈酸性,ab的過程中,混合溶液中可能呈中性,存在:c(A)=c(Na+),故C正確;D電離平衡常數(shù)K=1.43103,故D錯誤;故答案選C6、某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示下列說法正確的是( )A原溶液中一定含有的陰離子是:OH、SiO32、AlO2、CO32B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO32與AlO2 的物質(zhì)的量之比為1:2【答案】A【解析】由圖象分析可知,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說明溶液中一定含OH離子,則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明是AlO2、SiO32和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,由于AlO2與HCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,則溶液中一定不存在HCO3;繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有Na+離子;A、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是:OH、SiO32、AlO2、CO32,故A正確;B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,故B錯誤;C、溶液中硫酸根離子不能確定,剩余原溶液不中一定含有Na2SO4,故C錯誤;D、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積,CO32+2H+=CO2+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤;故選A7、有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量氫氣中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A0.5L B0.1LC2L D1L【答案】D【解析】解:FeO、Fe2O3的混合物在足量氫氣中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克,減少的質(zhì)量為氧離子的質(zhì)量,則混合物中含有氧離子的物質(zhì)的量為:=0.5mol,將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵,根據(jù)電荷守恒可知消耗氯離子的物質(zhì)的量一定等于氧離子所帶電荷,則消耗氯離子的物質(zhì)的量為:n(Cl)=2n(O2)=0.5mol2=1mol,所以欲使之完全溶解,需1mol/L的鹽酸的體積至少為=1L,故選D8、下列關(guān)于過氧乙酸消毒液使用和保存方法不正確的是()A將消毒液放在陰涼、避光的地方B盛混合液的容器蓋上可留一兩個透氣小孔C在使用的時候,要注意稀釋,消毒液不是越濃越好D與“84”消毒液同時使用效果更好【答案】D【解析】擰緊后不透氣易發(fā)生爆炸;NaClO水溶液呈堿性可與過氧乙酸反應(yīng),使氧化能力降低。9、下面是某些殺蟲劑的廣告語及其說明,其中科學(xué)、合理的是()A擁有“滅百蟲”,夏睡保安寧。“滅百蟲”牌殺蟲劑能殺死蚊、蠅、螞蟻、蟑螂等害蟲,對人體絕對無害,保證人體健康B擁有“蟲克星”,居所保清靜?!跋x克星”牌殺蟲劑,系純中藥制劑,絕對不含任何化學(xué)成分,不污染環(huán)境,是一種“綠色”殺手C擁有“蚊蠅愁”,盛夏不用愁。“蚊蠅愁”牌殺蟲劑,系采用宮廷秘方經(jīng)高科技手段配制而成,氣味芬芳,殺傷力強(qiáng),一藥在手,蚊蠅俱愁。本品可用于曬制食品的滅蠅劑,如曬制魚干、蝦皮等D擁有“蟑會沒”牌殺蟑螂專用藥,讓蟑螂永遠(yuǎn)消失在你的視線里。本品為殺蟑氣霧劑C型,配方獨(dú)特,沒有刺激性難聞氣味,刺激性小,能快速殺死活動在外或隱匿的蟑螂。適用于家庭、餐廳、賓館、辦公室等場所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接噴射,藥液沾上皮膚可用肥皂水清洗【答案】D【解析】(1)殺蟲劑具有一定的毒性,長期使用會對生活環(huán)境和人們的健康產(chǎn)生影響,對人體絕對無害的殺蟲劑是沒有的。(2)任何物質(zhì)都是由一定化學(xué)組成的分子或原子等構(gòu)成的,“不含任何化學(xué)成分”,不合乎事實(shí)。(3)將殺蟲劑用于曬制、腌制食品的防蠅措施的報(bào)道屢見不鮮,這一做法是違法的、害人的,因?yàn)橛卸镜臍⑾x劑隨食品進(jìn)入人體,對人們的身體健康構(gòu)成了極大的危害。10、下面列出的是某幾種洗發(fā)劑的廣告,你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是()A“”洗發(fā)劑,讓你的秀發(fā)永遠(yuǎn)秀麗。該洗發(fā)劑采用國外先進(jìn)配方精制而成,能溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì),使頭發(fā)光滑柔順B“”洗發(fā)膏,讓你“發(fā)彩”。該洗發(fā)膏含有頭發(fā)生長所需要的全部營養(yǎng)成分,能營養(yǎng)你的秀發(fā),有護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多重功能,擁有“亮彩”,保你“發(fā)彩”C擁有“”,健康你我她?!啊迸葡窗l(fā)水是你美麗的源泉,美麗從“頭”開始,本品純屬天然,是由多種天然植物經(jīng)高科技提取其有效成分加工而成,不含任何添加劑,是真正的“綠色”洗發(fā)劑。“”向你招手,你還猶豫什么呢?D“”洗發(fā)香波,讓你的秀發(fā)“波彩眾長”。本品具有較強(qiáng)的去污性,能清除頭發(fā)上的油污,洗發(fā)后頭發(fā)易梳理,且易于清洗,不刺激眼睛和皮膚【答案】D【解析】(1)頭發(fā)本身就是由蛋白質(zhì)組成的,若洗發(fā)劑能“溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì)”頭發(fā)不就被溶解了嗎?A項(xiàng)顯然不正確。(2)在洗發(fā)劑中添加一些營養(yǎng)成分是合理的,但說“含有頭發(fā)生長需要的全部營養(yǎng)成分”就言過其實(shí)了。另外,一種洗發(fā)劑,同時具有護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多功能更是不現(xiàn)實(shí)的。B項(xiàng)不科學(xué)。(3)洗發(fā)劑中的各種原料的功能不同,從而使洗發(fā)劑具有去油污、護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)等功能,添加劑是任何一種品牌的洗發(fā)劑中所必不可少的成分,如調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑等,故C項(xiàng)不科學(xué)。(4)D項(xiàng)基本合理。11、為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥,對于下列化肥:草木灰 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水,適宜的組合是 ( ) A B C D【答案】B12、在許多化合物里硫可以取代氧,取代后的物質(zhì)跟原化合物有相似的性質(zhì),下面是兩種有機(jī)磷農(nóng)藥的結(jié)構(gòu):這兩種農(nóng)藥在使用過程中不能與下列哪種物質(zhì)混合使用()AKCl BNaOH CNaNO3 DNa2SO4【答案】B【解析】將兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的S換回O,可知兩種農(nóng)藥都是磷酸酯類物質(zhì),因而不能與促進(jìn)其水解的強(qiáng)堿NaOH混合使用。13、現(xiàn)在市售肥皂的種類可謂是多種多樣,下列關(guān)于幾種常見特殊肥皂的敘述不正確的是()A透明皂在制作過程中不進(jìn)行鹽析,副產(chǎn)品甘油留在肥皂中,使透明皂對皮膚的作用較溫柔,有濕潤肌膚的作用,可用于洗臉B剃須皂易溶于水,能產(chǎn)生細(xì)微而又有黏性的持續(xù)性泡沫,可濕潤、柔化胡須及皮膚,使剃須更容易,且不易傷害到皮膚C藥皂有殺菌、消毒的作用,具有消除體臭、汗臭的作用,干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚不能用藥皂D洗手液是常見的液體皂,是30%左右的堿性肥皂的水溶液,可殺菌消毒,對皮膚的刺激性較小【答案】C【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂,有的藥皂中添加了各種藥劑,屬于醫(yī)藥品,干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚可根據(jù)需要選用。14、下列說法正確的是 A. pH2與pH1的硝酸中c(H+)之比為110B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c()之比為21C. 0.2 mol / L與0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比為21D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為31【答案】A15、常溫下,按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得溶液的pH一定等于7的是()A將10 mL pH5的醋酸溶液加水稀釋到1 000 mLB0.1 molL1的某二元酸和0.1 molL1的某二元強(qiáng)堿等體積混合C將pH2的某一元酸和pH12的某一元堿等體積混合DpH2的某二元強(qiáng)酸和pH12的某一元強(qiáng)堿等體積混合【答案】D【解析】對于選項(xiàng)A,醋酸溶液稀釋100倍后電離程度增大,但pH仍小于7,A錯;選項(xiàng)B中若二元酸為強(qiáng)酸,則混合后溶液的pH等于7,若二元酸為弱酸,則由于生成的鹽水解呈堿性;pH大于7,B錯;選項(xiàng)C中同樣由于酸和堿的強(qiáng)弱未知,因此無法判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性,C錯;選項(xiàng)D中,酸是強(qiáng)酸,在已知pH的情況下,即給出了溶液中總的氫離子濃度,因此與酸是一元酸還是二元酸無關(guān),選項(xiàng)D正確。16、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;E放開活塞,用燒杯接收溶液;F從分液漏斗上口倒出上層水溶液;G將漏斗上口的玻璃塞打開,或使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;H靜置、分層就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空):_AG_EF.(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_上述G步驟操作的目的是_(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_A酒精B苯(一種有機(jī)溶劑,與水互不相溶,密度比水小)C汽油【答案】(1)CBDAGHEF(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行E操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多(4)A17、“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為:2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750(1) 該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理,理由是: 。(2) 設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時,說明熔融物中含有金屬鋁,反應(yīng)的離子方程式為 。(3) 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,最好選用下列試劑中的 (填序號)。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液【答案】(1)鋁的熔點(diǎn)比鐵的低(2)氫氧化鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2(3)B18、某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量,如圖是測定裝置的示意圖(夾持裝置與加熱裝置略去),A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題:(1)儀器中裝入的試劑:B_、C_、D_;(2)連接好裝置后應(yīng)首先_,其方法_;(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_,在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_;(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_,其處理方法是_。【答案】(1)鋅粒 水 濃硫酸(2)檢查裝置的氣密性 將G彎管末端浸沒在盛有水的燒杯(或水槽)中,微熱燒瓶B,觀察G管口,若有氣泡逸出且撤去酒精燈,回升一段水柱,說明裝置的氣密性良好(3)從A逐滴滴加液體 檢驗(yàn)H2的純度(4)氫氣 在G管出口處點(diǎn)燃【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制H2,應(yīng)選擇Zn和稀鹽酸反應(yīng)制備,故B中為鋅粒。由于B中反應(yīng)產(chǎn)生的H2中含有HCl和H2O等雜質(zhì),因此,先通過盛H2O的洗氣瓶除去HCl,再通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去H2O。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝置的氣密性,方法是將G彎管插入水中,用酒精燈微熱燒瓶B,若觀察到G管口有氣泡逸出,撤去酒精燈后回升一段水柱則說明氣密性良好。(3)先加入稀鹽酸,利用產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡,檢驗(yàn)H2的純度后,再加熱反應(yīng)管E,以免加熱發(fā)生爆炸。(4)最后的尾氣為H2,H2是一種可燃性氣體,因此在G管口處點(diǎn)燃除去。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:實(shí)驗(yàn):制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取已知:NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O,高于38時析出NaClO2,高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl(1)裝置C的作用是 ;(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了 ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗(yàn)該離子的方法是 ;(3)請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶; ; ; 得到成品(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ;實(shí)驗(yàn):樣品雜質(zhì)分析與純度測定(5)測定樣品中NaClO2的純度測定時進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O322I+S4O62)請計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 【答案】(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;SO42;取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42;(3)趁熱過濾;用3860熱水洗滌;低于60干燥;(4)NaClO3和NaCl;(5)cV103mol【解析】解:(1)裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中,故答案為:防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;(2)裝置B中制備得到ClO2,所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4,反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2+2Na2SO4+H2O,裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42,用氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42,具體操作:取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42,故答案為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;SO42;取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42;(3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度3860進(jìn)行洗滌,低于60干燥,故答案為:趁熱過濾;用3860熱水洗滌;低于60干燥;(4)由題目信息可知,應(yīng)控制溫度3860,高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl,故答案為:NaClO3和NaCl;(5)令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x,則:NaClO22I24S2O32,1mol 4mol0.25x c molL1V103L故x=cV103mol故答案為:cV103mol20、49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少?1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少?【答案】0.5 mol 60 g21、已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng),例如:CH3CH(OH)2CH3CHO+H2O,現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na,A的相對分子質(zhì)量為46,在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng):請回答下列問題:(1)B中官能團(tuán)的名稱 ,A的核磁共振氫譜有個吸收峰;GH的反應(yīng)類型 反應(yīng)。(2)M的結(jié)構(gòu)簡式 。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式EF HI (4)同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有種,寫出其中一種 。A分子中含有苯環(huán) B 能發(fā)生水解反應(yīng)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色【答案】(1)醛基,3,加成 (2)(3)(4)3,【解析】A的相對分子質(zhì)量為46,A氧化生成B,B可繼續(xù)氧化成C,又B可以生成C,所以A為CH3CH2OH;B為CH3CHO,C為CH3COOH,E的化學(xué)式為C7H5O2Na,可與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,說明E中含有CHO,H轉(zhuǎn)化為I時,產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說明D、E、F、H、I中苯環(huán)上的取代基處于對位,則E為,根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化可知F為,G為,H為,則I為,D應(yīng)為Br2CHOH,M為:,(1)B為CH3CHO,含有醛基,A為CH3CH2OH,含有3種性質(zhì)不同的H,核磁共振氫譜有3個吸收峰,GH,G為,通過加成反應(yīng)可生成,故答案為:醛基; 3;加成反應(yīng);(2)由以上分析可知M為,故答案為:;(3)E為,在加熱條件下與氫氧化銅反應(yīng)生成F為,反應(yīng)的方程式,故答案為:;H為,通過消去反應(yīng)可生成,反應(yīng)的方程式為,故答案為:;(4)G為,由條件可知G的同分異構(gòu)體應(yīng)含有COO、CHO、以及酚羥基,符合條件下的有(臨、間、對任寫一種)等結(jié)構(gòu),故答案為:3;22、乙二酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題:(1)上述反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有 (填序號);反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有 (填序號)。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B ,C 。(3)寫出下列反應(yīng)的方程式:反應(yīng): ; 反應(yīng): ?!敬鸢浮浚?); ; (2) ; ;(3)反應(yīng) 反應(yīng) + H20或+ NaOH【解析】環(huán)己烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷,一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A:環(huán)己烯;環(huán)己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B:1,2-二溴環(huán)己烷;1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯;與Br2按照1:1的物質(zhì)的量的比發(fā)生1,4-加成產(chǎn)生;與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C:;C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:;D與CH3COOH濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生和水; (1)上述反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有;反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有;(2)寫出下列物質(zhì):B的結(jié)構(gòu)簡式是;C的結(jié)構(gòu)簡式是;(3)反應(yīng)的方程式是;反應(yīng)的方程式是反應(yīng) + H20;或+ NaOH 23、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ,A在周期表中的位置為 。(2)B和C形成的化合物的電子式為 。(3)B和D簡單離子的半徑大小為 。(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。a.比較兩種單質(zhì)的顏色b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置d.比較對應(yīng)陰離子的還原性e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為13,相對分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ?!敬鸢浮?1) 第二周期第A族(2) (3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl3【解析】A的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為2,設(shè)A原子最外層有x個電子,則x(8x)=2,x=5,A為氮族元素。因?yàn)锳、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A為N。C能與冷水反應(yīng),且1 mol C能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,C為Na。D在第三周期,且最外層電子數(shù)等于周期數(shù),D為Al。E的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,E為Cl,B為F。 (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 N在元素周期表中的位置為第二周期第A族。(2)B與C形成的化合物為NaF,電子式為(3)F-與Al3+電子層數(shù)相同,但是核電荷數(shù)F-小于Al3+,所以離子半徑F- Al3+。(4)比較非金屬性的強(qiáng)弱可以通過同主族元素的性質(zhì)遞變來分析,c對;陰離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),所以d對;還可以根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度來比較,b對;但是不能根據(jù)單質(zhì)的顏色和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較,因?yàn)镕沒有含氧酸,a、e不可行。(5)因?yàn)镃l與另外四種元素中的一種形成的化合物中原子數(shù)之比為13。若另一種元素的原子為3,則該原子的相對原子質(zhì)量為(120.535.5)/328.3,N、F、Na、Al都不符合,因此應(yīng)為Cl原子數(shù)為3,則另一種原子的相對原子質(zhì)量為120.535.53=14,所以另一種元素為N,該化合物的化學(xué)式為NCl3。24、實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列問題: (1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g;用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號為 (同一步驟可用多次)A.調(diào)整零點(diǎn) B.將游碼移至刻度尺的零刻度處 C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D.稱量空的小燒杯 E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F.記錄稱量的結(jié)果(2)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 、 。(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變? A 加水時超過刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶 C 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥 D定容后搖勻液面低于刻度線 【答案】(1)14.3(2)BADCFEA(3)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(4)偏低、偏低、不變、不變25、預(yù)防非典型肺炎可使用過氧乙酸水溶液對固體表面和空氣進(jìn)行消毒,它能將病毒消滅于人體之外,切斷病毒的傳播途徑,達(dá)到有效控制非典型肺炎的目的。過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOOH。(1)使用過氧乙酸消毒主要是利用它的_性。(2)過氧乙酸的性質(zhì)不穩(wěn)定,溫度稍高即可分解并產(chǎn)生氧氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)過氧乙酸對皮膚有較強(qiáng)的腐蝕性,對鼻腔黏膜和呼吸道也有較強(qiáng)的刺激性,使用時要注意防護(hù)。若不小心將過氧乙酸濺到皮膚上或眼睛里,則應(yīng)急的處理措施是_。(4)過氧乙酸可由乙酸與O3或H2O2在一定條件下反應(yīng)制得,寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_?!敬鸢浮?1)強(qiáng)氧化(2)2CH3COOOH2CH3COOHO2(3)立即用大量清水沖洗,以免造成燒傷,沖洗眼睛時要邊洗邊眨眼睛(4)CH3COOHO3CH3COOOHO2CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O【解析】(1)由于過氧乙酸分子中含有1價氧元素,因此是利用它具有較強(qiáng)的氧化性而殺滅病菌和病毒。(2)過氧乙酸發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3COOOH2CH3COOHO2。(3)立即用大量清水沖洗,以免造成燒傷。沖洗眼睛時要邊洗邊眨眼睛。(4)制備過氧乙酸的化學(xué)方程式為:CH3COOHO3CH3COOOHO2,CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O。26、某磷肥廠利用某磷礦石Ca3(PO4)2制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如下:(1)將磷礦石制成磷肥的目的是 ,有關(guān)的化學(xué)方程式為 。(2)在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫,理由是 。(3)水泥屬于 材料。(填“A”或者“B”:A.新型無機(jī)非金屬材料 B.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料)(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量98.3kJ,此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol則該熱化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)K為 工業(yè)上用接觸法制硫酸,最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4SO3的發(fā)煙硫酸(H2SO4和H2SO4SO3的混合物,其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%)。若98%的濃硫酸可表示為SO3aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3H2O,則a= ,b= 【答案】(1)將難溶于水的Ca3(PO4)2 轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(H2PO4)2 ,便于植物吸收(合理答案均計(jì)分) Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2(2)S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用(合理答案均計(jì)分)(3)B(1分)(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJ/mol 4 (5)10/9 3/2 (相應(yīng)帶小數(shù)值也計(jì)分)【解析】(1)將磷礦石制成磷肥的目的是 將難溶于水的Ca3(PO4)2 轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(H2PO4)2 ,便于植物吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2(2)在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫,理由是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用。(3)水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。(4)2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol則反應(yīng)掉的二氧化硫?yàn)?mol,放出熱量98.3kJ,則該熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJ/mol 平衡常數(shù)K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)=0.52/0.520.25=4根據(jù)題意得100g98%的濃硫酸含有三氧化硫的質(zhì)量為80g,水的質(zhì)量為20g,故98%的濃硫酸可表示為SO310/9 H2O,100g含SO329%的發(fā)煙硫酸中三氧化硫的質(zhì)量為29g,硫酸的質(zhì)量為71g,硫酸的物質(zhì)的量為71/98mol,三氧化硫的物質(zhì)的量為71/98mol+29/80mol,水的物質(zhì)的量為71/98mol,則可表示為:(71/98mol+29/80mol):71/98mol=1.5:1。27、化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是_(寫化學(xué)式)。(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。(3)農(nóng)諺說的“糞和肥,肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學(xué)原理:_。(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3,已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的_%。(5)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下:從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作?_?!敬鸢浮?1)Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2(2)2NH3CO2H2NCOONH4H2NCOONH4=H2NCONH2H2O(3)糞尿中的尿素在尿酶的作用下腐熟時產(chǎn)生碳酸銨,碳酸鉀受潮后使土壤呈堿性,它們相互反應(yīng)使肥效降低(4)53.1(5)從原因來講,許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率低;從結(jié)果來說,循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本;從工藝設(shè)計(jì)來說,循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序;從環(huán)保角度來說,實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn),控制廢棄物的排放【解析】(4)設(shè)有x mol氨氣生成硝酸,則生成n(HNO3)96%92%x mol0.883 2x mol,依NH3HNO3=NH4NO3可知與硝酸反應(yīng)的n(NH3)n(HNO3)0.883 2x mol,所以參加反應(yīng)的全部n(NH3)x mol0.883 2x mol1.883 2x mol,制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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