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2019-2020年高中化學 《化學反應中的熱效應》教案 蘇教版選修4 【課時安排】　化學反應中的熱量變化　　　　　　1課時 燃料燃燒釋放的熱量　　　　　　　1課時 第一課時：化學反應中的熱量變化（配學案） 【三維目標】 知識與技能目標：了解吸熱反應和放熱反應，認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；了解化學反應中熱量變化的實質(zhì)；掌握熱化學方程式的書寫方法和應用；通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；從微觀結(jié)構(gòu)理解化學反應中能量的變化，建立起科學的能量變化觀。 過程與方法目標： 情感態(tài)度與價值觀目標： 【教學重點】放熱反應和吸熱反應，熱化學方程式的書寫方法和應用。 【教學難點】從微觀結(jié)構(gòu)理解化學反應中能量的變化。 【教學過程】 　　　　　 【復習】化學反應有哪些分類方法：依據(jù)反應物與生成物的形式分為四大類型的基本反應；依據(jù)電子轉(zhuǎn)移與否分為氧化還原反應和非氧化還原反應；依據(jù)是否有離子參加分為離子反應和非離子反應；依據(jù)反應進行是否徹底分為可逆反應和不可逆反應； 【引入】化學反應還可根據(jù)熱量變化分為放熱反應和吸熱反應； 【板書】　 １放熱反應和吸熱反應 放熱反應：有熱量放出的化學反應叫做放熱反應。 吸熱反應：吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。 ２典型的放熱反應和吸熱反應： 典型的放熱反應： 可燃物的燃燒；酸堿中和反應；金屬與酸的反應； CaO ＋H2O ＝ Ca(OH)2 ；大多數(shù)的化合反應； 典型的吸熱反應： C?。O2?。健?CO（高溫）?。籆?。2O?。健O　＋　H2?。ǜ邷兀? Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl?。健aCl2＋2NH3＋10H2O (銨鹽與堿反應)； 大多數(shù)的分解反應； ①在講金屬與酸的反應前，帶領(lǐng)學生完成教材P35——活動與探究（實驗1）。 ②在講銨鹽與堿的反應前，帶領(lǐng)學生完成教材P35——活動與探究（實驗2）。 【課堂練習】教材P35——交流與討論。 【課堂練習】關(guān)于吸熱反應和放熱反應，下列說法中正確的是 A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應?！．放熱反應不需要加熱或點燃等條件。 C．吸熱反應只有在一定條件下才能進行。D．化合反應一般是放熱反應。 【點評】反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關(guān)。 【過渡】反應是放熱還是吸熱到底與什么因素有關(guān)呢？（指導閱讀教材P36～P37） 【點評】①復習能量轉(zhuǎn)化與守恒定律：初中自然學科中認識到，能量轉(zhuǎn)化與守恒定律是19世紀自然科學中具有決定意義的三大發(fā)現(xiàn)之一，其內(nèi)容是：能量有多種形式，它既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量保持不變。 能量轉(zhuǎn)化：三峽水電站發(fā)電；電水壺燒開水；原電池工作； 能量轉(zhuǎn)移：鐵絲一端加熱另一端也發(fā)燙。　 可結(jié)合教材P34——你知道嗎　進行講解。 ②運用教材圖表說明。 【小結(jié)】化學反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定。 【過渡】在化學反應過程中放出或吸收的熱量叫反應熱，并記做△H，單位用kJ/mol。并規(guī)定△H＝∑E（生成物）—∑E（反應物） 【板書】 ３反應熱：在化學反應過程中放出或吸收的熱量，記做△H，單位用kJ/mol。 △H＝∑E（生成物）—∑E（反應物） ∑E（反應物）＞∑E（生成物），放熱反應，△H＜0為“—”值，數(shù)值上＝ ∑E（反應物）＜∑E（生成物)，放熱反應，△H＞0為“＋”值，數(shù)值上＝ 【過渡】認識△H后，就可以用熱化學方程式來表示化學反應中的熱量變化。 【板書】 ４熱化學方程式： （１）定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。 例如：C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H＝—393.6 kJ/mol 意義：1mol 固體碳與1mol 氧氣完全反應生成1mol二氧化碳氣體，放出393.6kJ的熱量。 【課堂練習】說說下列熱化學方程式的意義 　 H2(g) 　+　1/2 O2(g) 　＝　H2O(g) ； △H =－241.8 kJ /mol 　 H2(g) 　+　1/2 O2(g) 　＝　H2O(l) ； △H =－285.8 kJ /mol 【點評】①熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分數(shù)；②物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同： H2O（l） == H2O（g） ；△H =＋44 kJ /mol 【課堂練習】如下兩方程式有何不同： H2(g) 　+　1/2 O2(g) 　＝　H2O(l) ； △H ＝－285.8 kJ /mol 2H2(g) 　+　 O2(g) 　＝　2H2O(l) ； △H ＝－571.6 kJ /mol 【點評】對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H 也 不同，即△H 的值與化學計量數(shù)成正比； 【課堂練習】如下兩方程式有何不同： 2H2(g) 　+　 O2(g) 　＝　2H2O(l) ； △H =－571.6 kJ /mol 2H2O(l) 　＝　2H2(g) ?。?　O2(g) ； △H = + 571.6 kJ /mol 【點評】正逆反應的△H數(shù)值的絕對值相等，符號相反。 （２）書寫熱化學方程式的注意事項：（學生歸納小結(jié)） ①標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。 ②用△H 標明反應熱，放熱△H為“—”，吸熱△H為“＋” ，單位為kJ/mol 。 ③熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分數(shù)。 ④對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與化學計量數(shù)成正比。 ⑤正逆反應的△H數(shù)值的絕對值相等，符號相反。 ⑥熱化學方程式不需注明反應條件。 【小結(jié)和作業(yè)】 第二課時：燃料燃燒釋放的熱量（配學案） 【復習】化學反應方程式的分類；熱化學方程式的書寫； 【過渡】上節(jié)課從能量轉(zhuǎn)化和守恒定律的角度分析了化學反應中的能量變化，下面再從另一個角度來分析化學反應中的能量變化。 【指導閱讀】教材P36——第一、二段（包括資料卡）。 【講評】　　以　H2?。l2　＝　2HCl為例： ①化學反應的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成； 　　　　　　　　　吸收能量　　　放出能量 ② 【小結(jié)】 反應物中化學鍵斷裂吸收的能量＞形成化學鍵放出的能量，吸熱反應； 反應物中化學鍵斷裂吸收的能量＜形成化學鍵放出的能量，放熱反應； 【組織】教材P37——交流與討論。 【板書】 5燃料燃燒釋放的熱量： ①化石燃料指哪些燃料？ ②燃料充分燃燒的條件是什么?（足夠多的空氣和足夠大的接觸面積；） ③燃料不充分燃燒會造成怎樣的結(jié)果? （產(chǎn)熱少，浪費資源，產(chǎn)生CO、煙塵等污染空氣、危害人體。） ④為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，空氣過多行嗎? （過多空氣會帶走部分熱量，同樣造成浪費，因此要控制適當。） ⑤增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施? （粉碎固體燃料，霧化液體燃料。）