《2019-2020年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案（2） 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案（2） 魯科版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案（2） 魯科版選修4 一、教材來源 《普通高中課程標準實驗教科書（魯科版）》化學反應原理 第3章 第3節(jié)沉淀溶解平衡 二、教材分析 本節(jié)教材按照由簡到繁、逐步遞進的原則構建。首先分析單一難溶電解質在水中的行為，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)——溶度積；在此基礎上分析沉淀的生成和溶解，最后考慮比較復雜的沉淀轉化問題。本節(jié)教材設計中始終依據(jù)實際例子來詮釋抽象的概念，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學習，引導學生利用平衡移動的一般規(guī)律一步步揭示沉淀溶解平衡的本質。 三、三維目標 【知識與技能】⑴知道難溶電解質在水中存在溶解情況，并能結合實例進行描述。 ⑵能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解與生成進行分析。 ⑶能寫出溶度積的表達式，知道溶度積的含義及可以反映難溶電解質在水中的溶解能力。 ⑷培養(yǎng)知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。 【過程與方法】引導學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。 【情感態(tài)度與價值觀】通過探究活動，體驗沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在及其移動方向的確定的方法，樹立對立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真的態(tài)度，培養(yǎng)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質。 四、教學重點與難點 重點、難點：沉淀溶解平衡 五、教學方法 習題練習、講解啟發(fā)、實驗法、自主學習、合作探究、多媒體展示 六、教具準備： 試劑：飽和食鹽水、濃鹽酸 儀器：試管、滴管、多媒體平臺、電腦 七、教學過程 【導入新課】 當我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時,一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？這都與我們要學習第三節(jié)沉淀溶解平衡有一定關系。 【圖片展示】 千姿百態(tài)的巖石、溶洞、蛀牙。 【老師】現(xiàn)在學習沉淀溶解平衡之前，我們首先思考討論兩個問題：問題一，在NaCl的水溶液中，再加入固體溶質，固體有沒有溶解過程？ 【學生思考討論】分兩種情況：當溶液沒有達到飽和時，固體能繼續(xù)溶解；當溶液達到飽和時不能繼續(xù)溶解。 【老師提出質疑】達到飽和后固體真的不能溶解了嗎？ 【圖片展示】將形狀不規(guī)則的NaCl固體放在飽和食鹽水中過了一晝夜后發(fā)現(xiàn)變成形狀規(guī)則的固體且質量不變。你得到什么啟示？ 【老師提示】聯(lián)想如何改變固定形狀的積木？拆——拼。 【學生】其實有溶解也有結晶的過程。質量不變說明這兩種過程的速率相等。 【老師】可用NaCl（S） Na+ + Cl-表示 【老師】問題二：NaCl能不能與鹽酸反應？在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有什么現(xiàn)象？ 【學生實驗】在飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸 實驗現(xiàn)象：有大量白色沉淀產(chǎn)生。 【老師】你認為白色沉淀是什么物質？產(chǎn)生白色沉淀的原因是什么？（提示聯(lián)系問題一） 【學生分組分析討論】白色沉淀是NaCl。原因：NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-(aq) 加入濃鹽酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移動，有NaCl固體生成. 【老師】可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？如難溶物PbI2，若有，可以如何表示？（參照NaCl（S） Na+ + Cl-） 【學生】書寫：PbI2（S） Pb2＋ (aq) + 2I－(aq) 【老師】我們的預測到底成不成立？如何用實驗驗證？ 【學生】思考，討論，回答。 【老師】請同學們閱讀課本P98尋找答案，并回答產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。 【學生】觀察課本圖3-3-1，思考，回答。 【老師】事實證明，難溶物質在水中也有溶解過程，在飽和溶液中也存在溶解平衡。AgCl在飽和溶液中也存在溶解平衡。 【動畫演示】氯化銀的溶解過程 【分析】一方面：少量的Ag+ 和Cl-脫離AgCl表面進入水中(沉淀溶解過程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成過程). 當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，既可以形成AgCl的飽和溶液，達到一種平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。 【多媒體顯示】一、沉淀溶解平衡 1、 定義:一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 2、表達式：如Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 【學生總結】寫表達式需要注意之處：狀態(tài)、可逆符號、系數(shù) 【練習】寫出碳酸鈣在飽和溶液中沉淀溶解平衡的表達式CaCO3(s) Ca2+ + CO32- （aq可省略）【講解】難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 【學生回憶、聯(lián)系、回答】2、特征：逆、動、等、定、變 （1）逆：沉淀生成過程與沉淀溶解過程是可逆的。 （2）動：動態(tài)平衡，達到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進行。 （3）等：達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率相等。 （4）定：達到沉淀溶解平衡，溶質離子濃度保持不變。 （5）變：沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當條件改變，會建立新的平衡。 【練習】1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等 C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變 D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解 2.難溶等于不溶嗎？ 【講解】習慣上,將溶解度小于0.01克的電解質稱為難溶電解質。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0 ，沒有絕對不溶的物質。 【多媒體顯示】4、影響溶解平衡的因素： 【老師提示】應該從那幾方面去分析？ 【多媒體顯示】（1）內因：電解質本身的性質 ①絕對不溶的電解質是沒有的。 ②同是難溶電解質，溶解度差別也很大。 ③易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因： 【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學們考慮濃度（如①加水②增大相同離子濃度）、溫度（如升溫）對溶解平衡分別有什么影響？ 【學生思考回答】1、濃度：①加水，平衡向溶解方向移動。②增大相同離子濃度 2、 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 【補充實驗】在實驗一的過飽和溶液中加適量水，沉淀溶解。 【交流研討】 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應形成石灰石外殼：Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻很大。人口增長、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。 【練習】在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)2減小的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 【過渡】沉淀溶解平衡是化學平衡的一種，那么當難溶物達到溶解平衡時也會有沉淀溶解平衡常數(shù)，其意義又是什么？ 【多媒體顯示】二、沉淀溶解平衡常數(shù)-----溶度積常數(shù)或溶度積Ksp 【提問】聯(lián)系已學的平衡常數(shù)，對于Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 其平衡常數(shù)的表達式該如何表示？ K = 【學生】 [Mg2 + ][OH-]2 [Mg(OH) 2] 【老師】c[Mg(OH) 2]為常數(shù)，故Kc[Mg(OH) 2]也為常數(shù)，就是Ksp。即Ksp= [Mg2 + ][OH-]2 1、定義：難溶電解質在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為離子濃度系數(shù)次方的乘積，為一定值，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示. 2、表達式：例如： Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 25℃ Ksp = [Mg2 + ][OH-]2== 5.610-12mol3L-3 【鞏固訓練】請寫出BaSO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式 【多媒體顯示】3、溶度積性質：①溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關。② Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力 。相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度: AgCl> AgBr> AgI 【作業(yè)布置】教材P97第3題 八、教學反思