2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末過關(guān)檢測 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末過關(guān)檢測 新人教版必修2 一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分) 1.(xx江蘇泰州高一檢測)下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述不正確的是( ) A.鈉原子易失去一個電子,氯原子易得到一個電子 B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) D.氯化鈉是離子化合物 解析:選B。NaCl形成過程中,Na原子失去一個電子形成Na+,Cl原子得到一個電子形成Cl-,Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合形成NaCl。 2.X-的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族 解析:選D。據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個電子,故X為第三周期第ⅦA族元素,即Cl元素。 3.下列化合物的電子式書寫正確的是( ) A.Ca2+[] B.Na+[]-2Na+ C.[Mg2+][]2- D.K+[]- 解析:選D。A項不正確,每個離子均要單獨(dú)寫,不能合并在一起表示,應(yīng)改為[]-Ca2+[]-;B項中硫離子符號不正確,應(yīng)改為Na+[]2-Na+;在簡單陽離子符號周圍不能用[ ],而只用簡單離子符號表示,所以C項不正確,應(yīng)改為Mg2+[]2-;D項正確。 4.下列說法正確的是( ) A.3≤原子最外層電子數(shù)<8的元素一定是非金屬元素 B.原子最外層只有1個電子的元素一定是第ⅠA族元素 C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期元素 D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期 解析:選C。A項描述的元素不一定是非金屬元素,可能是金屬元素,如Ge(第四周期,第ⅣA族),A錯誤;過渡元素的原子最外層電子數(shù)也可為1,B錯誤;根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,可知最外層電子不超過8個,則次外層電子也少于8,則次外層為K層,最外層為L層,元素原子核外共兩個電子層,位于第二周期,C正確;K+,最外層與次外層電子數(shù)相等,但鉀元素位于第四周期,D錯誤。 5.(xx高考廣東卷改編)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( ) A.金屬性:甲>乙>丁 B.原子半徑:辛>己>戊 C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析:選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素;由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知,甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),即金屬性:乙>甲,A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序為庚>己>戊,辛>庚,因此原子半徑大小順序為辛>己>戊,B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中,排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素,從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,其中的過氧根離子中存在共價鍵,D錯誤。 6.下列敘述正確的是( ) ①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 ②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 ③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物,只要是離子化合物,其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高 ④難失去電子的原子,易形成陰離子 ⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵 ⑥離子化合物中一定含有離子鍵 A.只有②⑥ B.只有①⑥ C.只有⑥ D.只有①④⑥ 解析:選A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵,①錯;過氧化鈉中含有非極性鍵,它是離子化合物,③錯;稀有氣體原子既難失電子,又難得到電子,④錯;除稀有氣體外,氮?dú)?、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價鍵,⑤錯。 7.X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是( ) A.由mXa+與nYb-,得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 解析:選B。A項,X原子失去a個電子得Xa+,Y原子得到b個電子形成Yb-,二者的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以m-a=n+b;B項,X2-與Y-電子層結(jié)構(gòu)相同,則X與Y位于同一周期,且X位于Y的左邊,Y的非金屬性大于X,故X2-的還原性一定大于Y-;C項,X、Y可以是同周期元素;D項,HnY的穩(wěn)定性大于HmX。 8.下列敘述中錯誤的是( ) A.ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共價化合物BF3 B.Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,Na+比O2-半徑小 C.ⅠA族元素中,原子半徑最大的元素金屬性最強(qiáng) D.第三周期元素中,原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強(qiáng) 解析:選D。B和F都是非金屬元素,BF3不是離子化合物,而是共價化合物,A項正確。Na+和O2-都是10電子結(jié)構(gòu),Na+比O2-核電荷數(shù)大,Na+比O2-半徑小,B項正確。根據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律,ⅠA族元素中原子半徑最大的金屬性最強(qiáng),C項正確。第三周期元素中,原子序數(shù)最大的是稀有氣體Ar,其非金屬性比Cl弱很多,D項錯誤。 9.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( ) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3?、谥芷诒碇械冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素?、壑芷诒碇械诙芷诘冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 解析:選C。15號元素位于周期表的第ⅤA族,其最高正化合價為+5;周期表中第二周期第ⅣA族元素為C,中子數(shù)有6、7、8等。 10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( ) A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng) B.Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 C.Y的最高正化合價為+7價 D.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低 解析:選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知,X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項三種元素中,F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng);B項HF比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng);C項F元素?zé)o正化合價。 11.(xx廣東惠州高一檢測)下面是元素周期表的一部分,關(guān)于表中陰影部分元素的說法中,正確的是( ) C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At A.氮元素為第二周期元素 B.PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) C.該縱列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 D.H3AsO4的酸性比H3PO4強(qiáng) 解析:選A。N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,位于周期表的第二周期第ⅤA族,選項A正確;同主族元素自上而下元素的非金屬性依次減弱,故酸性:H3PO4>H3AsO4,選項D錯誤;本主族元素最高正價為+5價,其氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO3或H3RO4,選項C錯誤;P和S同周期且非金屬性:P- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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