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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2 [教學(xué)目的要求] 1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。 3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。 [教學(xué)重點(diǎn)] 原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 [教學(xué)難點(diǎn)] 元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 [教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。 [教學(xué)用具]投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器、有關(guān)藥品。 教 學(xué) 過 程（第一課時(shí)） [教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？ [學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。 [教師板書] 第三節(jié) 元素周期律 [教師引導(dǎo)]如何理解“律”、“周期”的含義？ [學(xué)生討論]略。（可以從“星期”、“年”、“四季”等方面認(rèn)識(shí)。） [教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴(yán)格說來并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點(diǎn)：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會(huì)。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。 [教師小結(jié)]請(qǐng)同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1～18號(hào)元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號(hào)。閱讀后請(qǐng)同學(xué)從這樣幾個(gè)角度分析，同時(shí)完成表5—6。 [教師板書] 核外電子排布 橫行 縱列 行與行之間 [學(xué)生活動(dòng)]略。 [教師板書] 核外電子排布 橫行 縱列 行與行之間 周期性變化 [教師引導(dǎo)] 核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)推測(cè)元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個(gè)方面討論。 [學(xué)生活動(dòng)]略。 [教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實(shí)自己的推測(cè)是否確切，完成表5—7。 [學(xué)生活動(dòng)]略。 [教師板書] 原子半徑 周期性變化 [相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、 在下列元素中，原子半徑最小的是 （ ） A、N B、F C、Mg D、Cl [教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價(jià)是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標(biāo)出1～18號(hào)元素的化合價(jià)。正、負(fù)價(jià)都有的，要求同學(xué)標(biāo)出最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。 [學(xué)生活動(dòng)]略 [教師引導(dǎo)]再請(qǐng)同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價(jià)，完成表5—8。 [學(xué)生活動(dòng)]略。 [教師板書] 化合價(jià) 不 變 周期性變化 [相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 （ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 [教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識(shí)到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。。 [布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題 [板書設(shè)計(jì)] 第三節(jié) 元素周期律 核外電子排布 原子半徑 化合價(jià) 橫行 不 縱列 變 行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化 第 二 課 時(shí) [教師引入]通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，這種結(jié)構(gòu)上的周期性變化，是否回造成元素性質(zhì)上的周期性變化呢？今天我們就來研究這個(gè)問題。 [教師板書] 元素性質(zhì) 橫行 縱列 行與行之間 [演示實(shí)驗(yàn)]第一組實(shí)驗(yàn)：鈉、鎂與水的反應(yīng) 鈉 鎂 再滴入酚酞 水 現(xiàn)象：大量氣泡、變紅 無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅 加 熱 大量氣泡，顏色加深 [學(xué)生活動(dòng)]1、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、由現(xiàn)象得出結(jié)論：鎂的金屬性不如鈉強(qiáng)。 [演示實(shí)驗(yàn)]第二組實(shí)驗(yàn)：（投影實(shí)驗(yàn)） 鎂 鋁 6mol/L 鹽酸 [學(xué)生活動(dòng)]1、寫出反應(yīng)的離子方程式 。 2、由現(xiàn)象得出結(jié)論：鋁的金屬性不如鎂強(qiáng)。 [學(xué)生小結(jié)]它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篘a > Mg > Al [教師板書] 橫行:金屬性遞減 [教師引導(dǎo)]鎂、鋁的化合物性質(zhì)如何呢？我們一起探討。 [演示實(shí)驗(yàn)]第三組實(shí)驗(yàn)： NaOH溶液 MgCl2 溶液 AlCl3溶液 現(xiàn)象： 白色沉淀 白色沉淀 加稀H2 SO4 加NaOH 加稀H2 SO4 加NaOH [學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結(jié)論：Mg（OH）2 不溶于NaOH溶液，Al（OH）3 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。 [教師引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出兩性氫氧化物的概念。寫出有關(guān)化學(xué)方程式以及離子方程式。 [學(xué)生活動(dòng)]略。 [教師引導(dǎo)]回顧初中知識(shí)中的兩性氧化物的概念，寫出有關(guān)化學(xué)方程式 （Al2O3和鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)） [學(xué)生活動(dòng)]略 [教師引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)分析三種堿NaOH 、Mg（OH）2 、Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱，由此得出什么結(jié)論？（學(xué)生活動(dòng)：略。）請(qǐng)同學(xué)總結(jié)：若要對(duì)比兩種金屬的活潑性，可以從哪些方面去比較？ [學(xué)生活動(dòng)] a、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難、易程度。 b、對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 c、單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。 [教師引導(dǎo)]金屬活潑性順序的確定方法已經(jīng)清楚了，那么如何確定非金屬活潑性順序呢？ [學(xué)生討論]略。 [教師引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)閱讀134頁倒數(shù)第三行至135頁結(jié)束。 [學(xué)生活動(dòng)]略。 [教師板書] 橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增 [教師引導(dǎo)]從縱列分析又是怎樣變化的呢？結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的鹵族元素和堿金屬的知識(shí)進(jìn)行討論。（學(xué)生活動(dòng)：略。） [教師板書] 縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減 行與行之間：周期性變化 元素周期律 [教師小結(jié)]看來，元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。那么，元素周期律到底是如何發(fā)現(xiàn)的，以及它的外在表現(xiàn)形式如何呢？留待后續(xù)課解決。 [布置作業(yè)]課本136頁一題1、二題1、 [板書設(shè)計(jì)] 元 素 性 質(zhì) 橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增 縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減 行與行之間：周期性變化 元素周期律