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2019-2020年高中化學《化學計量在實驗中的應用》教案21 新人教版必修1 教學目標：1在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。 2通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。 教學重點：氣體摩爾體積的計算 教學難點：氣體摩爾體積的計算 教學方法：引導、歸納、啟發(fā)、練習、講解、討論等 教學用具：投影儀、膠片 教學過程： [新課導入] [復習上堂課內容并填表] 如表（表中所列氣體的密度均在0℃、101kPa下測定） 物質 物質的量(mol) 質量(g) 密度(g/cm3) 體積 (cm3) H2 1 0.0899 O2 1 1.429 CO2 1 1.977 [學與問]1 1L= cm3 2.在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積 （相同，不同，基本相同） [討論]固體、液體、氣體的體積大小由哪些因素決定？ 占體積時，可以從其結構出發(fā)來分析。我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。 [結論]氣體體積主要由 、 因素決定，同溫同壓條件下，氣體 相同，如果分子個數(shù)相同時，則體積大小也 。 [板書]一、氣體摩爾體積 [定義]：單位物質的量的氣體所占的體積 符號：Vm 單位：mol/L Vm=V/n [結論]：在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L，即氣體摩爾體積氣體摩爾體積約為22.4L/mol。 注意事項：1氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。 2 氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，氣體摩爾體積約為22.4L/mol 3同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關。 [學與問]同溫同壓下，體積相同的氣體的物質的量是否相同？所含的分子個數(shù)是否相同？ [引申]阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 當場訓練 判斷正誤，并說明理由。（1—5題） 1 1 mol氣體的體積約是22.4L（ ） 2 標況下，1 molO2和N2混合氣的體積約為22.4L（ ） 3 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)（ ） 4 任何條件下，氣體摩爾體積都是22.4L/mol（ ） 5 只有在標況下，氣體摩爾體積才能是22.4L/mol（ ） 6. 在標況下,1克氫氣占的體積為 7 .m mol的H2與m mol He,具有相同的（ ） A 質量 B 質子數(shù) C 體積 D 物質的量 8 .在標況下,相同質量的下列氣體中體積最大的是 A O2 B Cl2 C N2 D CO2 9．在標準狀況下（1）0.5mol HCl占有的體積是 （2）33.6L H2的物質的量是 （3）16g O2的體積是 （4）44.8L N2中含有的N2分子數(shù)是 9．在標準狀況下， 克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？ 10 同溫同壓下，分別為1摩的氫氣和氧氣，它們的 ( ) A．質量相同，體積不同 B．分子數(shù)相同，質量不同 C．體積相同，分子數(shù)不同 D．體積相同，分子數(shù)們同 11 在標準狀況下，200mL X2氣體的質量為0.25g，求X2氣體的分子量。