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2019年高考化學一輪復習 專題10《化學實驗》第1單元 化學實驗基礎課時訓練 蘇教版 測控導航表 考點 易 中 化學實驗安全 1,2 常用化學實驗儀器 6,7,9 化學實驗基本操作 3,4,5,8 綜合 10 11,12,13,14 基礎過關 1.(xx濰坊一中一模)對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質,往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下圖所列物質與危險警告標簽對應錯誤的是(　C　) 解析:CCl4能滅火,不屬于易燃品。 2.(xx廣東深圳高三調研)下列說法正確的是(　D　) A.用量筒量取15.50 mL 0.100 molL-1鹽酸 B.用無水酒精萃取碘水中的碘 C.用過量濃氨水洗滌試管內的銀鏡 D.做H2還原CuO實驗時,要先通氫氣,驗純后再加熱 解析:A選項,量筒只能精確到0.1 mL,錯誤;B選項,酒精和水互溶不分層,不能用無水酒精萃取碘水中的碘,錯誤;C選項,銀與濃氨水不反應,應用稀硝酸洗滌試管內的銀鏡,錯誤;D選項,先通氫氣排盡裝置內的空氣,驗純后再加熱,防止發(fā)生爆炸,正確。 3.(xx湖南師大附中質檢)下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是(　C　) A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2 B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備藍礬 C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗 D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 解析:A項,圖1所示裝置能除去Cl2中含有的少量HCl,而除去HCl中含有的少量Cl2應將氣體通過盛有CCl4的洗氣瓶,錯誤;用圖2所示裝置將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾來制備藍礬,若直接蒸干,余熱會使藍礬分解,錯誤;D項,氨氣的密度比空氣小,應使用向下排空氣法收集,錯誤。 4.(xx福建寧德質檢)下列實驗操作正確的是(　B　) A.實驗室制備乙酸乙酯時,往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 B.實驗室制備干燥純凈的氯氣時,氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸 C.檢驗溶液中Cl-和S ,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 D.檢驗FeCl2溶液中Fe2+先加入氯水再滴加少量KSCN溶液 解析:制備乙酸乙酯時,先加乙醇,再加濃硫酸和冰醋酸,A不正確;已知含有Cl-和S的溶液應該先檢驗S且除盡后檢驗Cl-,防止發(fā)生干擾,C不正確;檢驗Fe2+應先加KSCN溶液無現(xiàn)象后加氯水,溶液變紅色,D不正確。 5.(xx湖南岳陽質檢)中學化學教材中,常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖象表現(xiàn)的內容正確的是(　C　) 解析:A項,洗氣時導管應長進短出,錯誤;B項濃硫酸稀釋溶解操作都不能在量筒中完成,應在燒杯中進行,錯誤;C項長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且一段時間液面差保持不變說明氣密性良好,正確;D項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,但溫度稍降低冷卻,NH3和HCl又會化合生成NH4Cl,錯誤。 6.(xx泉州質檢)僅用提供的玻璃或陶瓷儀器(非玻璃或陶瓷儀器任選)不能實現(xiàn)相應實驗目的的是(　C　) A.除去CO2中的HCl:導管、洗氣瓶 B.用CCl4分離碘水中的碘:分液漏斗、燒杯 C.粗鹽提純:燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿 D.用18.4 molL-1的濃硫酸配制100 mL 1.0 molL-1的稀硫酸:量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管 解析:粗鹽提純需要漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿,C項錯誤。 7.(xx年海南化學改編)下列關于儀器使用的說法正確的是(　D　) A.滴定管裝滴定液前應檢漏并用蒸餾水洗凈 B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱 C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口 D.振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 解析:滴定管使用前還應用滴定液潤洗以避免誤差,A錯誤;錐形瓶可墊石棉網加熱,B錯誤;蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處,測餾分的溫度,C錯誤;振搖分液漏斗時若不關閉玻璃塞和活塞,則易出現(xiàn)迸濺和滴漏現(xiàn)象,D正確。 8.(xx福建莆田月考)下列說法正確的是(　D　) A.實驗室里需要480 mL 2.0 molL-1的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作 B.用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標準鹽酸潤洗,直接裝標準鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏低 C.蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網上加熱,并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿 D.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黃色溶液 解析:實驗室沒有480 mL的容量瓶,因此應選用500 mL容量瓶進行配制,計算溶質質量應以500 mL進行計算,A項錯誤;酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗,造成標準鹽酸的濃度降低,導致測定時消耗鹽酸的體積增大,計算結果偏高,B項錯誤;蒸發(fā)皿耐熱,加熱時不需要墊石棉網,C項錯誤;氫氧化鐵膠粒帶電,加入電解質發(fā)生凝聚,過量稀硫酸與Fe(OH)3反應生成Fe2(SO4)3而使聚沉Fe(OH)3溶解,D項正確。 9.(xx南昌高三調研)(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器,其名稱是　　　　　　;其主要用途是　 　。 (2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體,液面位置如圖乙,則其量得液體體積為　　　　　　　(用a、b來表示)。 (3)圖丙是某研究性小組設計的一個儲氣裝置圖。 ①將氣體存于Ⅱ瓶中,下列說法不正確的是　　　　。 A.打開止水夾a、b,將氣體從導管d通入,可將氣體儲存在Ⅱ瓶中 B.作為儲氣或取氣時都無需在c處安裝止水夾 C.該裝置主要缺陷是c導管上未裝止水夾 D.該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置 ②要從該儲好氣的裝置中取用氣體,正確操作是 　。 解析:(2)量筒由下到上刻度增大:b+。(3)①將氣體存于Ⅱ瓶,其中的液體排入Ⅰ瓶,c口排氣,不能用止水夾;②使液體由Ⅰ進入Ⅱ,從而排出氣體,故需打開a、b止水夾。 答案:(1)膠頭滴管　取用少量液體藥品 (2)b+[或a-(a-b)] (3)①C?、诖蜷_a、b止水夾,氣體即可由d導出 10.(xx山東濰坊一模)某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題: (1)儀器a的名稱為　　　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　 (填字母)。 A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有　　　　性,寫出相應的化學方程式　 　　　　　　　　　　。 (4)E裝置中濃硫酸的作用 　　　　　　　　　　。 (5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:　 。 (6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為　　　　(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。 解析:(1)氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶解時都放出熱量使氨水分解,所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰; (2)氯氣和二氧化氮是有色氣體,故排除AD,該裝置適用于固液混合不加熱制取的氣體,所以可以是氧氣和二氧化碳,故選BC; (3)該反應中氧化銅被還原生成銅單質,所以氨氣有還原性,氨氣和氧化銅反應生成銅、水和氮氣,反應方程式為:3CuO+2NH33Cu+3H2O+ N2↑; (4)吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D; (5)慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平; (6)干燥管吸收的物質是水,收集的氣體是氮氣,水的物質的量=,所以含有的氫原子為m/9 mol,氮氣的物質的量=,所以氮原子的物質的量=n/11.2 mol,所以氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為。 答案:(1)分液漏斗　氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰 (2)BC (3)還原　3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2↑ (4)吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D (5)慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平 (6) 能力提升 11.(xx重慶九校聯(lián)考)關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是(　D　) A.裝置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 B.實驗②放置一段時間后,小試管內有晶體析出 C.實驗③振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺 D.實驗④不能用來檢查裝置的氣密性 解析:裝置①通過a端進氣、b端出氣可以收集比空氣輕的H2、NH3,b端進氣、a端出氣可以收集比空氣重的CO2、Cl2、HCl、NO2,A正確;由于濃硫酸有吸水性,造成小試管內水的質量減少,飽和硝酸鉀溶液就會有晶體析出,B正確;Br2能與NaOH溶液反應,振蕩后上層是無色的苯層,C正確;④中關閉彈簧夾,捂熱燒瓶后,集氣瓶中壓強增大,若氣密性良好,則會出現(xiàn)水沿玻璃管上升并保持不變,若出現(xiàn)漏氣,不會出現(xiàn)此現(xiàn)象,D錯誤。 12.(xx年天津理綜)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　A　) A B C D 實驗 用CCl4提取溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液 裝置或儀器 解析:Br2易溶于CCl4不易溶于水,可以用CCl4萃取溴水中的溴,A正確;乙醇和苯酚互溶,不能用過濾的方法,應用蒸餾方法進行分離,B錯誤;碘單質易升華,應該在蒸發(fā)皿上方罩一冷的燒杯,通過冷凝回收碘,C錯誤;配制一定物質的量濃度的溶液應使用容量瓶,D錯誤。 13.(xx山西太原一模)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關的化學反應方程式為: 　　　　　　　　　。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 　; 同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:　 。 (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是　　　　　(填編號)。 編號 a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 　　　　　　　　　。該現(xiàn)象　　　　(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是　 　。 (5)有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應的離子反應方程式: 　。 請判斷改用NaHSO3溶液是否可行?　　　　　　(填“是”或“否”)。 解析:(1)漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣。(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體,故用B中的飽和食鹽水除去其中的氯化氫。(3)若驗證氯氣是否有漂白性,則應該驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。(4)讀圖可知,D中通入氯氣后生成單質溴,加入E中后又生成了單質碘,故E中現(xiàn)象是溶液分層,且上層即苯層顯紫紅色,但是由于D中可能有過量的氯氣,故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的,故不能說明溴的非金屬性一定比碘強。(5)由于氯氣具有氧化性,與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應HS+Cl2+H2OS+2Cl-+3H+,由于NaHSO3溶液顯酸性,會抑制氯氣的吸收,故不能選用NaHSO3溶液吸收氯氣。 答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中的HCl　B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱　(3)d (4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色　不能　過量的Cl2也可將I-氧化為I2 (5)HS+Cl2+H2OS+2Cl-+3H+　否 14.(xx龍巖質檢)某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的探究實驗,他們提出下列實驗方案。 【方案一】 氣體分析法 (1)甲同學用圖1所示裝置,把x g的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 　。 (2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置,則所測CO2氣體的體積　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”),你的改進方案是　 　。 (3)丙同學用圖3裝置測定CO2的質量,該裝置存在較多缺陷,從而導致實驗誤差,請你填寫其中的三點缺陷: ①　 ; ②　 ; ③　 。 【方案二】 沉淀分析法(如圖所示) (4)操作1的名稱是　　　　;操作2的名稱是　　　　。在進行操作1前,應判斷是否沉淀完全,判斷的方法是　 　。 (5)根據(jù)沉淀分析法,該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為　 。 解析:(2)CO2能溶于水,使所測CO2氣體的體積偏小,改進方案是防止CO2溶于水,如將水改為飽和NaHCO3溶液或在水面上覆蓋一層植物油。 (3)該裝置的原理是用堿石灰吸收CO2,測定CO2的質量,但反應中會有水蒸氣排出,被堿石灰吸收;球形干燥管與空氣相通,也會吸收空氣中的CO2和H2O,另外該裝置最后燒瓶中的CO2無法全部排出,均會影響實驗結果。 (5)設Na2CO3質量為m g,則 Na2CO3　～　CaCO3 106 100 m g y g m= Na2CO3質量分數(shù)為:100%。 答案:(1)關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣 (2)偏小　將廣口瓶中的水改為飽和NaHCO3溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等) (3)①沒有吸收圓底燒瓶中排出的水蒸氣的裝置 ②球形干燥管與空氣相通 ③反應結束后,裝置內殘留的CO2不能完全排出(其他合理答案均可) (4)過濾(或過濾洗滌)　干燥(或烘干) 靜置,取少量上層清液于試管中繼續(xù)滴加CaCl2溶液,若無沉淀,則證明沉淀已完全 (5)100%