2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時(shí) 溶液的酸堿性與pH課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時(shí) 溶液的酸堿性與pH課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4 1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說(shuō)法正確的是( ) A.pH=7的溶液一定顯中性 B.pH=6的溶液一定顯酸性 C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性 D.c(OH-)=110-6 mol/L的溶液一定顯酸性 解析:25℃時(shí),pH=7的溶液顯中性,pH=6的溶液顯酸性,其他溫度下不一定,A、B不正確;溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小,只根據(jù)c(H+)或c(OH-)判斷是偏面的,C正確,D不正確。 答案:C 2.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5~9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí),與酸性物質(zhì)作用產(chǎn)生不溶于水的固體。由此可知( ) ①墨汁偏堿性?、谀嵝浴、奂垙埰嵝浴? ④紙張偏堿性 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析:常溫下pH>7的液體呈堿性;堿性墨汁噴到紙上生成不溶于水的固體,由此可知,紙張偏酸性。本題靈活考查了pH的有關(guān)應(yīng)用。 答案:A 3.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合,混合后溶液的pH約為( ) A.3.5 B.3 C.7 D.2.3 解析:混合后溶液中H+濃度為:c(H+)==5.010-3 mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(5.010-3)=3-lg5=2.3。 答案:D 4.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為( ) A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 解析:設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c,混合溶液中c(OH-)=10-2 mol/L則有10-2 mol/L=,則c=0.05 mol/L。 答案:C 5.(實(shí)驗(yàn)題)有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為:操作錯(cuò)誤,測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為:操作錯(cuò)誤,但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。 (1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn),原因是 ____________________________________________________________________。[ (2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是________,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品,你________(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸.若能,簡(jiǎn)述操作過(guò)程。 ________________________________________________________________________[ ________________________________________________________________________. ①紫色石蕊試液 ②酚酞試液 ?、奂谆仍囈? ④蒸餾水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH試紙 解析:(1)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),試紙不能潤(rùn)濕,否則,相當(dāng)于將溶液稀釋,酸性溶液的pH偏大,堿性溶液的pH偏小,但中性溶液的pH無(wú)影響。 (2)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí),對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH的影響更大,因弱電解質(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中要繼續(xù)電離,稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度更接近未稀釋時(shí)的離子濃度。 (3)0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸濃度差別較大,可直接用pH試紙鑒別。[ 答案:(1)丙 當(dāng)溶液呈中性時(shí),則不產(chǎn)生誤差;否則將產(chǎn)生誤差 (2)鹽酸 原因是在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使得溶液中c(H+)的變化比鹽酸小,誤差較小 (3)能 用玻璃棒分別醮取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH,pH較大的為0.01 mol/L的硫酸- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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