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專題三 水與常見的溶液,中考化學 (山東專用),A組 2014—2018年山東中考題組 考點一 自然界的水,五年中考,1.(2018山東臨沂,17,2分)下列關于水的說法正確的是 ( ) A.我國水資源豐富,人均水量位于世界前列 B.在電解水實驗中,正負電極產(chǎn)生的氣體體積比約為2∶1 C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.水體有一定的自凈功能,城市生活污水可直接排放,答案 C 我國人均水量很少,故A錯誤;電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的是氫氣,二者 體積比約為1∶2,故B錯誤;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正確;水體有一定的自凈 功能,但是自凈能力是有限的,生活污水直接排放會造成水體污染,故D錯誤。,2.(2018山東德州,5,2分)如圖是水電解實驗示意圖,下列有關說法正確的是 ( ) A.正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氫氣 B.產(chǎn)生兩種氣體質(zhì)量比為2∶1 C.水是由氫分子和氧分子組成的 D.在化學變化中原子重新組合,答案 D 電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,故A錯誤;生成的氧氣和氫氣的體積比是1∶2,質(zhì)量比 是8∶1,故B錯誤;水是由氫元素和氧元素組成的,故C錯誤;化學反應的實質(zhì)是分子分裂成原子, 原子進行重新組合,故D正確。,易錯警示 水是由氫元素和氧元素組成的,屬于純凈物;氫分子和氧分子組成的是混合物。,3.(2017山東菏澤,5,2分)水是由氫元素和氧元素組成的,下列有關說法正確的是 ( ) A.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.H2O和H2O2中氫元素的化合價相同 C.水和冰塊混合形成混合物 D.水沸騰時可沖起壺蓋,說明溫度升高水分子變大,答案 B A中所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,故A錯誤;H2O和H2O2中氫元素的化合價相同,都是 +1價,故B正確;水和冰塊是同一種物質(zhì),混合形成的是純凈物,故C錯誤;水沸騰時可沖起壺蓋, 說明溫度升高水分子間的間隔變大,故D錯誤。,4.(2016山東東營,3,4分)東營市自今年5月1日起施行居民生活用水階梯價格制度,發(fā)揮價格機 制對用水需求的調(diào)節(jié)作用,提高水資源利用效率。下列說法不正確的是 ( ) A.水是寶貴的自然資源,生活中我們要做到一水多用,及時關閉水龍頭,以節(jié)約用水 B.黃河水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒等物理凈化方法可得到自來水 C.“蒸餾法”是人類向海水要淡水的一種方法,這樣得到的淡水為純凈物 D.通過應用新技術減少水污染物的產(chǎn)生,對產(chǎn)生的生活污水、工業(yè)廢水凈化后再排放,可減少 水體污染,答案 B 黃河水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒等凈化方法可得到自來水,但是殺菌消 毒屬于化學方法,故B錯誤。,易錯警示 凈化水的方法中殺菌消毒發(fā)生的是化學變化。,知識拓展 節(jié)約用水是指通過行政、技術、經(jīng)濟等管理手段加強用水管理,調(diào)整用水結(jié)構(gòu),改 進用水方式,科學、合理、有計劃、有重點的用水,提高水的利用率,避免水資源的浪費。,5.(2015山東泰安,8,2分)“環(huán)境就是民生,青山就是美麗,藍天也是幸?！薄Ａ暯皆谑萌?國人大三次會議上提出了民生視角下的生態(tài)觀,要求全面落實“水十條”。下列做法中不符 合這一主題的是 ( ) A.嚴格監(jiān)管農(nóng)藥和化肥的使用 B.富含氮、磷的生活污水直接排放 C.對水源地和自然保護區(qū)的水體嚴格保護 D.農(nóng)田灌溉使用噴灌、滴灌技術,答案 B 富含氮、磷的生活污水直接排放會造成水體富營養(yǎng)化,從而使水受到污染。,采分要點 熟記水源污染來源、防治措施和節(jié)約用水的方法是得分的關鍵。,知識拓展 人畜糞便等生物性污染物管理不當也會污染水體,嚴重時會引起細菌性腸道傳染 病,如傷寒、霍亂、痢疾等,也會引起某些寄生蟲病等。,6.(2017山東臨沂,20,5分)水是生命之源,也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不可缺少的物質(zhì),合理利用和保護水 資源是我們義不容辭的責任。 (1)下列做法不合理的是 (填序號)。 ①嚴格監(jiān)管化肥和農(nóng)藥的使用 ②積極探索污水處理的新技術 ③不間斷地放水洗衣服 (2)利用下圖所示的簡易裝置可把海水轉(zhuǎn)化為淡水。下列說法錯誤的是 (填序號)。 a.小容器中的水為淡水 b.大容器中得到的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液 c.獲得淡水的快慢與溫度有關,(3)市售“自熱米飯”的自加熱原理:飯盒夾層中的水與生石灰接觸,反應放出大量熱。該反應 的化學方程式為 。 (4)自來水廠生產(chǎn)自來水的過程中,常加入 ,用來吸附水中一些溶解性的雜質(zhì),除去臭 味。,答案 (1)③ (2)b (3)CaO+H2O Ca(OH)2 (4)活性炭,解析 (1)嚴格監(jiān)管化肥和農(nóng)藥的使用可以減輕水資源污染,積極探索污水處理新技術能夠節(jié) 約水資源,不間斷放水洗衣服會造成水資源的浪費,故選③。 (2)海水蒸發(fā)變?yōu)樗魵?在小石塊處冷凝成水,故a正確;海水蒸發(fā)后,氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變大, 但是不一定達到飽和,故b錯誤;溫度越高水蒸發(fā)地越快,獲得淡水就越快,故c正確。 (3)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,化學方程式為CaO+H2O Ca(OH)2。 (4)自來水凈化時,常加入活性炭吸附一些溶解性的雜質(zhì)和異味。,考點二 常見的溶液,1.(2018山東青島,5,1分)下列物質(zhì)分別加入適量水中,充分攪拌,能夠得到溶液的是 ( ) A.蔗糖 B.花生油 C.面粉 D.冰塊,答案 A 蔗糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A正確;花生油不溶于水,與水 混合形成乳濁液,故B錯誤;面粉不溶于水,與水混合形成懸濁液,故C錯誤;冰塊與水混合屬于純 凈物,故D錯誤。,2.(2018山東青島,16,1分)已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:,依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是 ( ) A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 B.t1 ℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之間 C.t2 ℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液 D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純,答案 D 通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鉀的 溶解度受溫度變化影響較小,且硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以能表示 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙,故A正確;通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)結(jié)合溶解 度曲線可知,t1 ℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之間,故B正確;丙物質(zhì)的溶 解度隨溫度的升高而減小,所以t2 ℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和 溶液,故C正確;氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,所 以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀時,應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純,故D錯誤。,3.(2018山東聊城,16,3分)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線,下列說法正確的是 ( ) A.t1 ℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B.由t2 ℃降溫到t1 ℃,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多 C.t2 ℃時,將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為90 g D.t2 ℃時,用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液,甲所需要水的質(zhì)量比乙多,答案 A t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同,則它們飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,故A 正確;由t2℃降溫到t1℃,同質(zhì)量的甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多,沒有指明是等 質(zhì)量的飽和溶液,無法比較,故B錯誤;t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是50 g,將40 g甲物質(zhì)加入50 g水 中,只有25 g甲物質(zhì)溶解,所以充分溶解后溶液的質(zhì)量為75 g,故C錯誤;t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度 大,所以配制等質(zhì)量兩種物質(zhì)的飽和溶液,甲所需要的水少,故D錯誤。,易錯警示 本題容易根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,錯選C,一定溫度下,給出一定質(zhì)量的 溶質(zhì)和溶劑,一定要看能否完全溶解,再進行答題。,4.(2017山東濰坊A,15,2分)濰坊有豐富的海洋資源,氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列 有關氯化鈉的說法正確的是 ( ) A.室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀 B.取出部分上層溶液,可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?C.可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液 D.將100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋至10%,所用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒和膠 頭滴管,答案 D 氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉,但還可以溶解其他溶質(zhì),故A錯誤;溶液是均一 的,取出部分上層溶液,不能使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?故B錯誤;硝酸銀溶液和氯 化鈉及氯化鎂都能反應生成氯化銀白色沉淀,無法鑒別,故C錯誤;把 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% 的氯化鈉溶液稀釋至10%,需要的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管,故D正確。,5.(2017山東濟南,9,2分)如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法中正確 的是 ( ) A.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 B.升高溫度會使甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 C.乙物質(zhì)的飽和溶液由t2 ℃降溫到t1 ℃時,一定變濃了 D.在t1 ℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都是25 g,答案 D 由題圖可知,乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,故A錯誤;升高溫度,甲物質(zhì)的溶 解度變大,仍為不飽和溶液,故B錯誤;乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,降低溫度,乙物質(zhì) 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故C錯誤;從溶解度曲線看出,在t1 ℃時,甲、 乙兩物質(zhì)的溶解度都是25 g,故D正確。,得分關鍵 熟練掌握溶解度曲線的意義及具體應用是得分的關鍵。,易錯警示 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)、改變溫度。,6.(2016山東臨沂,3,2分)把下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是 ( ) A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油,答案 C 花生油不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,故A錯誤。面粉不能和水形 成均一、穩(wěn)定的混合物,故B錯誤。蔗糖易溶于水,能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物,能夠形成 溶液,故C正確。汽油不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,故D錯誤。,7.(2015山東聊城,5,2分)下列洗滌方式應用乳化作用的是 ( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盤子中的水果渣 C.用洗潔精清洗餐具上的油污 D.用鹽酸清洗水壺的水垢,答案 C 汽油除去油污,是汽油把油污溶解了,故A不符合題意;用水洗去水果渣,是利用水流 將水果渣從盤子表面沖洗掉,故B不符合題意;洗潔精洗去油污,利用了乳化原理,故C符合題意; 鹽酸洗去水垢,是發(fā)生化學反應生成了可溶性物質(zhì),故D不符合題意。,8.(2015山東濟寧,6,2分)物質(zhì)在水中溶解是復雜的物理化學變化過程,往往伴隨著熱量變化,因 此,不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水,溶液溫度明顯降低的是 ( ) A.NH4NO3固體 B.NaOH固體 C.NaCl固體 D.濃H2SO4,答案 A 硝酸銨固體溶于水時會因吸收熱量而使溶液溫度降低;氫氧化鈉固體溶于水和濃 硫酸稀釋時,均會因放出熱量而使溶液溫度升高;氯化鈉固體溶于水時溶液溫度基本不變。本 題應選A。,采分要點 硝酸銨固體溶于水時吸熱,使溶液溫度降低。,解題關鍵 在物質(zhì)溶解于水的過程中發(fā)生了兩種變化:一是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散, 這一過程吸收熱量;二是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用生成水合分子(或水合離子),這一 過程放出熱量。溶質(zhì)不同,這兩種過程吸收或放出的熱量也不同,從而使溶液的溫度發(fā)生不同 的變化。,9.(2017山東菏澤,12,3分)20 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中, 充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題。 (1)圖1中一定為飽和溶液的是 溶液(填“甲”或“乙”)。 (2)圖2中P點表示的意義: 。 (3)圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是 (填“M”或“N”)。,答案 (1)甲 (2)30 ℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 (3)N,解析 (1)在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液,圖 1中一定為飽和溶液的是甲溶液。(2)圖2中P點表示的意義是30 ℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的 溶解度相等。(3)由圖1可知20 ℃時甲的溶解度比乙的小,所以M表示甲的溶解度曲線,N表示 乙的溶解度曲線。,考點三 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,1.(2018山東濰坊A,18,2分)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如 圖1所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是 ( ) 圖1 圖2,A.物質(zhì)M是硝酸鉀 B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5% C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是②③① D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液,答案 C 根據(jù)圖1和圖2提供的信息可知,t2 ℃時,硝酸鉀溶解度為60 g,氯化銨的溶解度小于 60 g,溶液②中,100 g水完全溶解了60 g M,說明M是硝酸鉀,故A正確;溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=37.5%,故B正確;溶液①②③中,②的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%,①的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)為 100%≈28.6%,③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比②小,不一定比①大,故C錯誤;溶液 ①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液,故D正確。,2.(2014山東萊蕪,20,2分)取10 g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸反應,恰好完全反應時 得到溶液的質(zhì)量為a g;另取10 g碳酸鈣高溫完全分解后,取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸 反應,恰好完全反應時得到溶液的質(zhì)量為b g,則a與b的大小關系為 ( ) A.a=b B.ab C.ab D.不能確定,答案 A 由質(zhì)量守恒定律,反應前后元素種類、質(zhì)量不變,生成的氯化鈣中的鈣元素來自碳 酸鈣,生成的二氧化碳氣體由碳元素和氧元素組成,碳元素和氧元素也來自碳酸鈣,由于兩次實 驗所取的碳酸鈣的質(zhì)量相等,反應過程中所需鹽酸質(zhì)量相等,兩個過程中產(chǎn)生的CO2質(zhì)量也相 等,所以最終得到的氯化鈣溶液的質(zhì)量相等,即a=b。,3.(2018山東臨沂,31,8分)請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),并進行計算。 (1)生成氫氣 g; (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,精確到0.1%),答案 (1)0.4 (2)設消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 56 127 11.2 g x = x=25.4 g 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 100%=12.7% 答:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。,解析 根據(jù)題意可知,11.2 g鐵恰好完全反應,通過化學方程式計算,求出氯化亞鐵和氫氣的質(zhì) 量,進而求出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,采分要點 熟練掌握方程式計算的格式、步驟是得分的要點,即正確書寫方程式、求質(zhì)量 比、列對應關系、列比例式求解。,方法指導 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后溶液的質(zhì)量=全部反應物的質(zhì)量總和(沒有參加反應并 且不溶于水的固體除外)-生成的氣體和沉淀的質(zhì)量。,4.(2017山東臨沂,30,4分)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%~25%的稀硫酸為原料制取硫 酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是 。 (2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是 g。,答案 (1)1∶2 (2)390,解析 (1)硫酸鋅的化學式為ZnSO4,硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶(164)=1∶2。 (2)設需要水的質(zhì)量為x,100 g98%=(100 g+x)20%,解得x=390 g。,5.(2015山東菏澤,11,4分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度:,(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減 小”)。 (2)若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?其方法為 (填一種)。若 KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時,提純的方法是 (填一種)。 (3)下列有關說法正確的是 。 a.40 ℃時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 b.KNO3 飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體 c.從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3 的溶解度相等的溫度在20~40 ℃之間,答案 (4分)(1)增大 (2)加入KNO3固體(或蒸發(fā)溶劑) 冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶) (3)c,解析 (1)從題表中信息可看出,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大。 (2)相同溫度下,使硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?加入硝酸鉀固體、恒溫蒸發(fā)溶 劑;硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化很大,氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大,要提純混有 少量氯化鈉的硝酸鉀,應該用冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)的方法。 (3)同一溫度下,沒有指明溶液是否飽和,無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小,故a錯誤;硝酸鉀飽和溶 液中,只是不能再溶解硝酸鉀,但還可以溶解其他溶質(zhì),故b錯誤;溫度低于20 ℃時,硝酸鉀的溶 解度小于氯化鈉的溶解度,溫度高于40 ℃時,硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,故二者溶 解度相等的溫度在20~40 ℃之間,故c正確。,B組 2014—2018年全國中考題組 考點一 自然界的水,1.(2018吉林,3,1分)生活中可以使硬水軟化成軟水的常用方法是 ( ) A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.過濾,答案 C 硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物,加熱煮沸時鈣、鎂化合物會轉(zhuǎn)變成碳酸 鈣、氫氧化鎂沉淀,降低了鈣、鎂化合物的含量,使硬水軟化,選C。,2.(2018北京,8,1分)電解水實驗如下圖。下列說法正確的是 ( ) A.試管2中得到H2 B.產(chǎn)生H2與O2的體積比約為1∶2 C.該實驗說明水由H2和O2組成 D.可用帶火星的木條檢驗生成的O2,答案 D 電解水實驗中,與正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氧氣,與負極相連的試管內(nèi)收 集到的氣體是氫氣,故A選項錯誤;產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為2∶1,故B選項錯誤;電解水實 驗說明水是由氫元素和氧元素組成的,故C選項錯誤;可用帶火星的木條檢驗O2,故D選項正 確。,3.(2016河北,3,2分)下列有關水的敘述正確的是 ( ) A.煮沸可以使硬水軟化 B.地球表面淡水資源非常豐富 C.水可以溶解任何物質(zhì) D.明礬凈水的作用是殺菌消毒,答案 A 生活中一般用煮沸的方法來降低水的硬度,使硬水軟化,A正確;地球表面水資源豐 富,但淡水資源相對缺乏,B錯誤;許多物質(zhì)如碳酸鈣、氫氧化銅等不溶于水,C錯誤;明礬在凈水 中的作用是通過吸附加速沉降,不是殺菌消毒,D錯誤。,評析 本題考查學生對水資源、水的凈化、水的用途及硬水的軟化等與水相關的基礎知識 的識記能力,屬于基礎題。,4.(2015寧夏,2,2分)下列有關水的說法正確的是 ( ) A.水能溶解所有的物質(zhì) B.軟水一定不含可溶性鈣鎂化合物 C.氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應類型是化合反應 D.電解水時,與電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體能燃燒,答案 C 水不能溶解所有的物質(zhì),如碳酸鈣不溶于水,A錯誤;不含或含有較少可溶性鈣鎂化 合物的水為軟水,B錯誤;氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應屬于化合反應,C正確;電解水時,與電 源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣,不能燃燒,D錯誤。,5.(2018天津,17,5分)生活離不開水,我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認識水。 (1)組成:下圖所示電解水的實驗中,試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,該實驗證明 水是由 組成的。 (2)結(jié)構(gòu):每個水分子是由 構(gòu)成的。 (3)性質(zhì):水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應,寫出水與氧化鈣反應的化學方程式 。,答案 (5分)(1)2∶1 氫元素和氧元素 (2)兩個氫原子和一個氧原子 (3)CaO+H2O Ca(OH)2,解析 (1)電解水時,“正氧負氫,氫二氧一”,所以試管a、b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣, 它們的體積比約為2∶1,該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)每個水分子是由兩個 氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。(3)水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣。,6.(2017天津,18,5分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。根據(jù)電解水 的實驗,回答下列問題。 (1)從宏觀上觀察:如圖所示,試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,b中產(chǎn)生的氣體是 (填化學式)。 (2)從微觀上分析:下列說法正確的是 (填字母)。 A.水是由氫氣和氧氣組成的 B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 (3)從符號上表示:電解水的化學方程式為 。,答案 (5分)(1)2∶1 O2 (2)C (3)2H2O 2H2↑+O2↑,解析 (1)電解水時正極生成的是氧氣,負極生成的是氫氣,氫氣體積是氧氣體積的2倍;(2)水由 氫元素和氧元素組成,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子 構(gòu)成的;(3)電解水的化學方程式為2H2O 2H2↑+ O2↑。,1.(2018北京,10,1分)依據(jù)下列20 ℃時的實驗和數(shù)據(jù)回答。 已知:20 ℃時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36 g和88 g。,①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是 ( ) A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤,考點二 常見的溶液,答案 C 20 ℃時,100 g水中最多能溶解36 g NaCl或88 g NaNO3。①在100 g水中加入30 g NaCl,所得溶液為不飽和溶液;②在100 g水中加入60 g NaCl,最多只能溶解36 g,所得溶液為飽 和溶液;③在100 g 水中加入30 g NaNO3,所得溶液為不飽和溶液;④在100 g水中加入60 g NaNO3,所得溶液為不飽和溶液;⑤在100 g水中加入90 g NaNO3,最多只能溶解88 g,所得溶液為 飽和溶液。故選C。,知識歸納 固體的溶解度是指在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶 解的質(zhì)量。飽和溶液是指在一定溫度下,在一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶 液。,2.(2018山西,10,2分)利用溶解度曲線,可以獲得許多有關物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物 質(zhì)的溶解度曲線。有關敘述正確的是 ( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時,可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b C.10 ℃時,取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b D.將t ℃時a、b的飽和溶液升溫至40 ℃,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a大于b,答案 C 由溶解度曲線可知t ℃時a、b溶解度相等,大于t ℃時a的溶解度大于b的溶解度,小 于t ℃時a的溶解度小于b的溶解度,A錯誤;a的溶解度受溫度影響變化較大,b的溶解度受溫度 影響變化不大,a中混有少量b時,應用降溫結(jié)晶法提純a,B錯誤;10 ℃時,a的溶解度小于b的溶解 度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同質(zhì)量的a、b配成飽和溶液時,a需要的水多,C正確;t ℃ 時a、b溶解度相等,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,將t ℃時a、b飽和溶液升溫至40 ℃,都成為 不飽和溶液,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變,仍然相等,D錯誤。,規(guī)律總結(jié) 比較溶解度大小時必須指明溫度;飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關,溶解度 越大,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大;溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),其飽和溶液升溫變?yōu)椴?飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。,3.(2017安徽,10,2分)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCl2和 NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強下,下列說法正確的是 ( ) A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C.450 ℃時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D.450 ℃時,可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液,答案 C 沒有說明溫度,無法判斷NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A錯誤;根據(jù)溶解度曲線可 知,在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小,故B錯誤;由題圖可知,在450 ℃時 NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g,故C正確;450 ℃時CaCl2的溶解度小于0.04 g,此溫度下所 得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 100%,故D錯誤。,4.(2016安徽,10,2分)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法正確的 是 ( ),A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小 B.20 ℃時,將2 g高氯酸鉀溶于98 g水可配制2%的溶液 C.60 ℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3% D.80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃有結(jié)晶現(xiàn)象,答案 D 從題表中數(shù)據(jù)可以看出,KClO4的溶解度隨溫度的升高而增大,故A錯誤;20 ℃時, KClO4的溶解度為1.68 g,將2 g KClO4溶于98 g水時KClO4溶解不完全,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 小于2%,故B錯誤;60 ℃時,KClO4飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%7.3%,故C錯 誤;KClO4的溶解度隨溫度的降低而減小,將80 ℃時的KClO4飽和溶液冷卻至 40 ℃,KClO4的溶 解度減小,有結(jié)晶現(xiàn)象,故D正確。,5.(2015陜西,14,2分)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫,下列有關量隨時間變化 趨勢的圖像不正確的是 ( ),答案 D 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,隨溫度降低而減小,將熱的硝酸鉀飽和溶液冷 卻到室溫,有硝酸鉀晶體析出。此過程中,析出晶體的質(zhì)量逐漸增大,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減 小,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小,故選D。,6.(2014湖北黃岡,17,1分)下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是 ( ) A.t2 ℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abc B.t2 ℃時,將50 g a物質(zhì)放入100 g 水中充分溶解得到a的飽和溶液(a物質(zhì)不含結(jié)晶水) C.將t2 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是ba=c D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用降溫的方法,答案 C 由題圖得,t2 ℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為abc,故A正確。 t2 ℃時,a的溶解度為50 g,即該溫度下,100 g 水中溶解50 g a可達到飽和狀態(tài),故B正確。將t2 ℃時 a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,a、b的溶液中均有固體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,但 t1 ℃時b的溶解度大于a的溶解度,故t1 ℃時,b的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的飽和溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù);而降溫過程中,c溶液中無固體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,由題圖可知t2 ℃時c物質(zhì)的 溶解度小于t1 ℃時a物質(zhì)的溶解度,故t1 ℃時,三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是bac,故C錯誤。c 的溶解度隨溫度的升高而減小,故可采用降溫的方法將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?故D正 確。,評析 本題考查學生對溶解度曲線的理解,結(jié)合曲線判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是本題的難點, 考查學生理解、提取信息的能力,難度中等偏上。,7.(2018天津,21,7分)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。 (1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是 (填字母)。 A.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉 D.白糖 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液過程中,溫度沒有明顯變化的是 (填字母)。 A.燒堿 B.硝酸銨 C.氯化鈉 D.濃硫酸 (3)圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 圖1 ①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)。,②某同學按圖2所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于 飽和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分攪拌,恢復到t2 ℃時,所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。 圖2 ③將t2 ℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲 乙(填“”)。,答案 (7分)(1)D (2)C (3)①甲 ②B 28.6% ③,解析 (1)高錳酸鉀溶于水得到紫色溶液,不符合題意;汽油難溶于水,不能形成溶液,不符合題 意;面粉難溶于水,不能形成溶液,不符合題意;白糖溶于水得到無色溶液,符合題意。(2)燒堿溶 于水放出大量的熱;硝酸銨溶于水吸收大量的熱;氯化鈉溶于水熱量變化不明顯;濃硫酸稀釋 時放出大量的熱。(3)①甲的溶解度隨溫度升高而增大。②t1 ℃時,甲的溶解度是20 g,則在 t1 ℃時,100 g水中最多能溶解20 g甲;t2 ℃時,甲的溶解度是40 g,則在t2 ℃時,100 g水中最多能溶 解40 g甲,所以B是飽和溶液。向溶液C中再加入25 g甲,只能溶解10 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)為 100%≈28.6%。③降溫時乙的溶解度增大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,甲的飽和溶液由 t2 ℃降至t1 ℃時仍為飽和溶液,因為t1 ℃時甲的溶解度大于t2 ℃時乙的溶解度,所以t2 ℃時的 甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙。,易錯警示 向溶液C中再加入25 g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,由于該溫度下甲的溶解度為40 g, 故固體甲不能完全溶解,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40 g,而不是55 g。,1.(2018北京,11,1分)依據(jù)下列20 ℃時的實驗和數(shù)據(jù)回答。 已知:20 ℃時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36 g和88 g。,下列關于①~⑤所得溶液的說法不正確的是 ( ) A.溶質(zhì)質(zhì)量:①② B.溶液質(zhì)量:②④ C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):①=③ D.⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶10,考點三 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,答案 D,D項,⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為88∶100=22∶25,故選D。,2.(2017河南,18,3分)下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3 ℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種 飽和溶液降溫至t1 ℃,只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為 (填“X” 或“Y”);甲和乙溶解度相等時的溫度為 ;t3 ℃時,將30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分 數(shù)為10%的溶液,需加水的質(zhì)量為 g。,答案 Y t2 ℃ 70,解析 t3 ℃時,相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫到t1 ℃,只有甲的溶液中有固體析出,說明 甲的溶解度隨著溫度的降低而減小,故甲的溶解度曲線為X,則乙的溶解度曲線為Y;當甲和乙 的溶解度相等時,兩條曲線相交于一點,此時對應的溫度為t2 ℃;設稀釋溶液需要加水的質(zhì)量為 x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得30 g50 g/150 g=(30 g+x)10%,解得x=70 g。,1.(2018河南,6,1分)下列有關水的說法正確的是 ( ) A.冰水共存物屬于混合物 B.水是由氫元素和氧元素組成的化合物 C.將硬水過濾可得到軟水 D.凡是有水生成的反應一定是中和反應,C組 教師專用題組 考點一 自然界的水,答案 B 冰、水都是由水分子構(gòu)成的,冰水共存物屬于純凈物,A錯誤;水是由氫元素和氧元 素組成的化合物,B正確;將硬水煮沸可得到軟水,過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì),C錯誤;酸和 堿作用生成鹽和水的反應為中和反應,若反應物不是酸和堿,即使有水生成也不是中和反應,如 金屬氧化物和酸的反應、非金屬氧化物和堿的反應,D錯誤。,2.(2016河南,5,1分)下列有關水的說法中正確的是 ( ) A.水與冰塊混合得到混合物 B.水的蒸發(fā)和水通電分解都屬于物理變化 C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 D.水沸騰時可沖起壺蓋,說明溫度升高分子會變大,答案 C 水和冰均是由水分子構(gòu)成的,二者混合后得到的是純凈物,A錯誤;水的蒸發(fā)屬于物 理變化,水通電分解屬于化學變化,B錯誤;硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,故C正確;水沸 騰時將壺蓋沖起,是由于溫度升高,分子間的間隔增大,分子本身不會變大,故D錯誤。,評析 本題以水為載體,考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)的變化、硬水和軟水的區(qū)分及分子的性質(zhì)等 知識,涉及知識點較多,但均屬于基礎知識,難度不大。,3.(2015山東聊城,9,3分)2015年“世界水日”“中國水周”的宣傳主題為“節(jié)約水資源,保障 水安全”。下列有關水的認識中錯誤的是 ( ) A.大量使用農(nóng)藥、化肥,不會造成水體污染 B.水通過三態(tài)變化實現(xiàn)天然循環(huán) C.水是生命之源,保護水資源包括防止水體污染和節(jié)約用水兩方面 D.隨意丟棄廢電池易造成水土重金屬污染,答案 A 大量使用農(nóng)藥、化肥會造成水體污染,故A錯誤。,4.(2018山東聊城,19,8分)人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水,請回答: (1)某地下水中含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì),該水屬于 (填“軟水”或“硬水”)。 (2)自然界中的水一般要凈化后才能使用,在沉降、過濾、吸附、蒸餾等凈水方法中,單一操作 相對凈化程度最高的是 。 (3)從海水中提煉出來的重水(化學式為D2O)中重氫原子(D)的相對原子質(zhì)量是2,則重水中氧元 素的質(zhì)量分數(shù)為 。 (4)下列關于水的說法中,不正確的是 。 A.水是由氫氣和氧氣組成的 B.洗菜、洗衣后的水用來沖洗原廁所 C.水通電分解時,水分子的能量沒有發(fā)生變化 D.合理施用農(nóng)藥、化肥,以減少水體污染,答案 (1)硬水 (2)蒸餾 (3)80% (4)AC,解析 (1)某地下水中含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì),該水屬于硬水。 (2)在沉降、過濾、吸附、蒸餾等凈水方法中,單一操作相對凈化程度最高的是蒸餾。 (3)重水(化學式為D2O)中重氫原子(D)的相對原子質(zhì)量是2,則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=80%。 (4)水是純凈物,不是由氫氣和氧氣組成的,故A錯誤;洗菜、洗衣后的水用來沖洗廁所,可節(jié)約 用水,故B正確;水通電分解時,水分子的能量發(fā)生變化,故C錯誤;合理施用農(nóng)藥、化肥,以減少 水體污染,故D正確。,5.(2017山東棗莊,34,4分)上善若水,水育萬物,水與我們的生活息息相關。 (1)海水中含量排第六位的鉀元素約有600萬億噸,可以從中提取氯化鉀作為肥料。如果農(nóng)作 物缺少鉀元素,會出現(xiàn) (填序號)。 A.葉色不濃綠 B.莖稈不粗壯 C.根系不發(fā)達 (2)2017年3月22日是第二十五屆“世界水日”,宣傳主題是“Wastewater”(廢水)。天然水的 循環(huán)是重要的水體自凈方式,其能量來自于 ,屬于 (填“物理”或“化學”)變 化。 (3)自來水是通過水廠生產(chǎn)出來符合相應標準的供人們生活、生產(chǎn)使用的水。其生產(chǎn)過程中 加入液氯的作用為 。,答案 (1)B (2)太陽 物理 (3)殺菌消毒,解析 (1)如果農(nóng)作物缺少鉀元素,會出現(xiàn)莖稈不粗壯,故選B。(2)天然水循環(huán)的能量來自于太 陽,屬于物理變化。(3)自來水生產(chǎn)過程中加入液氯的作用是殺菌消毒。,6.(2017河北,28,3分)下圖所示的是電解水的實驗過程。 (1)氣體a為 。 (2)通電時反應的化學方程式為 。 (3)通電后中間球形容器內(nèi)液面上升的原因是: 。,答案 (1)H2(或氫氣) (2)2H2O 2H2↑+O2↑ (3)水電解后產(chǎn)生氣體,容器內(nèi)氣壓逐漸增大,解析 (1)通電分解水的實驗現(xiàn)象可以簡記為“正氧負氫,氫二氧一”,所以與負極相連的玻璃 管內(nèi)收集到的氣體是氫氣;(2)通電分解水的化學方程式為2H2O 2H2↑+O2↑;(3)通電后與 兩極相連的玻璃管內(nèi)生成氣體使內(nèi)部壓強增大,所以中間球形容器內(nèi)液面上升。,7.(2015山東萊蕪,22,8分)水在生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著十分重要的作用。 (1)水的凈化。向渾濁的天然水中加入明礬,靜置一段時間后,取上層液體過濾,得到略帶顏色 的液體。實驗中加入明礬的作用是 ;過濾操作中用到的玻璃儀 器有燒杯、玻璃棒、 (填儀器的名稱),其中玻璃棒的作用是 。 (2)水的組成。用圖1所示實驗裝置可以證明水的組成,檢驗a處氣體的方法是 。 (3)水的用途。水是常用的溶劑。圖2為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①t1 ℃時,若將4.0 g甲物質(zhì)放入10 g水中充分溶解得到 g 溶液。 ②若固體乙中混有少量固體甲,提純乙的方法是:溶解、 、過濾。 ③將t2 ℃時丙的飽和溶液降溫到t1 ℃時,丙溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“變大”“變小”或“不變”)。,,答案 (1)促進(加快)水中懸浮雜質(zhì)的(凝聚)沉降 漏斗 引流(防止液體外灑) (2)能使帶火星的木條復燃,證明是氧氣 (3)①12 ②蒸發(fā)結(jié)晶(只答蒸發(fā)不得分) ③不飽和 不變,解析 (1)加入明礬促進了水中懸浮雜質(zhì)的沉降;為完成過濾操作,需要使用的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯,其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。 (2)由裝置可知,該裝置電解水生成了氫氣和氧氣,試管a中的氣體是電源的正極產(chǎn)生的氣體,較 少,是氧氣,具有支持燃燒的性質(zhì)。所以,檢驗方法是將帶火星的木條伸入試管內(nèi),若該木條復 燃,則證明該氣體為氧氣。 (3)①t1 ℃時甲物質(zhì)的溶解度為20 g,在該溫度下,100 g水中最多溶解20 g甲物質(zhì),那么10 g水中 最多溶解2 g甲物質(zhì),故將4.0 g甲物質(zhì)放入10 g水中所得溶液的質(zhì)量為12 g。 ②由溶解度曲線可知,甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,若乙 中混有少量的甲,可以采用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾的方法進行提純。 ③由溶解度曲線可知,丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大,故將t2 ℃時丙的飽和溶液降溫 到t1 ℃時變成不飽和溶液,這個過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量均沒有發(fā)生改變,因此溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不發(fā)生改變。,考點二 常見的溶液,1.(2018山東濰坊A,4,2分)下列物質(zhì)不屬于溶液的是 ( ) A.碘酒 B.礦泉水 C.白醋 D.蒸餾水,答案 D 碘酒、礦泉水、白醋都是均一、穩(wěn)定的混合物,都屬于溶液;蒸餾水屬于純凈物,不 屬于溶液,故選D。,2.(2018山東臨沂,4,2分)把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是 ( ) A.氯化鐵 B.氫氧化鎂 C.小蘇打 D.汽油,答案 C 氯化鐵溶于水,溶液呈黃色,故A錯誤;氫氧化鎂不溶于水,不能形成溶液,故B錯誤;小 蘇打溶于水,得到無色溶液,故C正確;汽油不溶于水,不能形成溶液,故D錯誤。,3.(2018山東德州,15,3分)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的 是 ( ) A.t2 ℃時溶解度由大到小的順序是乙丙甲 B.由t2 ℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液 C.由t2℃降到t1 ℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化 D.甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大,答案 C t2℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙,故A錯誤;沒有指明是飽和 溶液和溶液的質(zhì)量,無法比較析出晶體質(zhì)量的多少,故B錯誤;丙物質(zhì)的溶解度隨溫度減小而增 大,則由t2 ℃降到t1 ℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化,故C正確;丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減 小,故D錯誤。,4.(2018山東泰安,18,1分)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說 法正確的是 ( ) A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B.60 ℃時將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液 C.通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D.分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60 ℃降至20 ℃,甲析出晶體較多,答案 C 甲的溶解度隨溫度升高增大較快,適用降溫結(jié)晶的方法使溶質(zhì)析出,乙的溶解度隨 溫度升高變化不大,適用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使溶質(zhì)析出,故A錯誤;60 ℃時甲的溶解度是60 g,50 g 水中最多溶解30 g甲物質(zhì),得到80 g飽和溶液,故B錯誤;甲的溶解度隨溫度降低而減小,降溫能 使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?故C正確;沒有指明飽和溶液的質(zhì)量,無法比較析出晶體的多 少,故D錯誤。,5.(2018山東濟寧,6,2分)為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化,某同學設計圖Ⅰ所示裝置。在盛 有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管,向水中加入足量物質(zhì)X,攪拌。結(jié)合圖Ⅱ硝 酸鉀溶解度曲線,對硝酸鉀溶液變化的推斷,合理的是 ( ) ①X為NaCl固體,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ②X為NaOH固體,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ③X為NH4NO3晶體,試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ④X為濃H2SO4,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④,答案 B X為NaCl固體,加入水中,溶液溫度基本不變,所以試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍 是飽和溶液,故①正確;X為NaOH固體,溶于水,溶液溫度升高,硝酸鉀溶解度增大,所以試管中 無晶體析出,硝酸鉀溶液是不飽和溶液,故②錯誤;X為NH4NO3晶體,溶于水,溶液溫度降低,硝酸 鉀溶解度減小,所以試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液,故③正確;X為濃H2SO4,加入 水中,溶液溫度升高,硝酸鉀溶解度增大,所以試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液,故 ④正確。,6.(2017山東臨沂,14,2分)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是 ( ) A.20 ℃時,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大 B.將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃,溶液質(zhì)量不變 C.甲的溶解度大于乙的溶解度 D.40 ℃時,分別在100 g水中各加入30 g甲、乙,同時降溫至20 ℃,甲、乙溶液均為飽和溶液,答案 D A項,沒有說明是不是飽和溶液,無法確定甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小,故A 錯誤;B項,甲的飽和溶液降溫時,析出晶體,溶液質(zhì)量減小,故B錯誤;C項,沒有指明溫度,無法比 較甲、乙的溶解度大小,故C錯誤;D項,20 ℃時,甲、乙的溶解度都是30 g,40 ℃時,分別在100 g 水中各加入30 g甲、乙,同時降溫至20 ℃,甲、乙溶液均為飽和溶液,故D正確。,7.(2017山東泰安,8,2分)t1 ℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個 燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正 確的是 ( ) A.燒杯①中的溶液一定是不飽和溶液 B.燒杯①中的溶液是硝酸鉀溶液 C.若燒杯②中的溶液升溫到t2 ℃時,燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 D.若燒杯①和燒杯②中的溶液都升溫到t2 ℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,答案 D 根據(jù)溶解度曲線可知,t1 ℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,燒杯①中溶解 的固體較多,故燒杯①中的溶液是氯化鉀溶液,燒杯①中的溶液可能是不飽和溶液,故A、B錯 誤;若燒杯②中的溶液升溫到t2 ℃時,因為此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,物質(zhì)全部溶解,故C錯 誤;t2 ℃時,兩種物質(zhì)的溶解度相等,若燒杯①和燒杯②中的溶液都升溫到t2 ℃時,溶解的溶質(zhì)質(zhì) 量相等,故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,D正確。,8.(2015寧夏,9,2分)下列有關溶液的說法,不正確的是 ( ) A.冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和 B.氨水是氨氣的水溶液,根據(jù)氣體溶解度的影響因素,貯存時要陰涼密封 C.在相同溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液,一定比它的不飽和溶液的濃度大 D.氯化鈉在20 ℃時的溶解度是36 g,該溫度時,100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36 g,答案 D 硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,降低溫度、增加溶質(zhì)都能使接近飽和的 硝酸鉀溶液達到飽和,A正確;氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,為防止氨水中的氨氣在高溫 時逸出,貯存氨水時要陰涼密封,B正確;相同溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液,一定比它的不飽和 溶液濃度大,C正確;氯化鈉在 20 ℃時的溶解度是36 g,表示該溫度時,100 g水中最多溶解36 g 氯化鈉,形成的飽和溶液是136 g,D錯誤。,9.(2015山東濟寧,8,2分)碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時,晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目的水分子(結(jié) 晶水),隨溫度變化可分別得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三種晶體。分析碳 酸鈉溶解度隨溫度變化曲線(見下圖)得到的下列說法,正確的是 ( ) A.隨溫度升高,碳酸鈉的溶解度逐漸增大 B.碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時,沒有發(fā)生化學反應 C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶,析出的晶體是Na2CO3H2O D.碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶,析出的晶體主要是Na2CO37H2O,答案 C 分析碳酸鈉的溶解度曲線可知,碳酸鈉的溶解度在0~35 ℃時隨溫度的升高而顯著增大,溫度高于35 ℃后隨溫度的升高而減小,A項錯誤;碳酸鈉在結(jié)晶析出時,得到的Na2CO310H2O、 Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三種晶體都是不同于Na2CO3的新物質(zhì),說明該過程中發(fā)生了化學變化 ,B項錯誤;從題圖可看出碳酸鈉在高溫條件下結(jié)晶,析出的晶體是Na2CO3H2O,在低溫條件下結(jié)晶,析出的晶體主要是Na2CO310H2O,C項正確、D項錯誤。,10.(2014山東萊蕪,14,2分)20 ℃時,取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20 g,分別加入到四個盛有 50 g水的燒杯中,充分溶解,情況如下表(溫度保持20 ℃),下列說法正確的是 ( ),A.所得溶液一定都是飽和溶液 B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是丙溶液 C.所得四種溶液的質(zhì)量關系為:甲=乙=丙=丁 D.20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關系為:丁甲乙丙,答案 B 由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知,丙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶 液,故A錯誤;溶劑質(zhì)量相同時未溶解固體的質(zhì)量越大,則被溶解的質(zhì)量越小,丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 最大,所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大,故B正確;溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量的大小關系為丙乙甲丁,所以20 ℃時四種物質(zhì)溶液的質(zhì)量關系為丙乙甲丁, 故C錯誤;四種溶液中溶劑的質(zhì)量都為50 g,甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關系 為丙乙甲丁,所以20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關系為丙乙甲丁,故D錯誤。,11.(2017山東德州,12,3分)控制變量法是科學探究中常用的方法之一。 (1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時,需要考慮的因素有:①溶質(zhì)的種類;②溶劑的種類;③溶質(zhì)最多 被溶解的質(zhì)量;④溶劑的質(zhì)量;⑤溫度。 如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”,研究的是 (填序號)受溫度的影響,這就需要控 制其他因素保持不變。 (2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,請根據(jù)表格內(nèi)容及 實驗現(xiàn)象回答下列問題。,①從上表可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是 ; ②20 ℃時,將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中,充分溶解后如圖1所 示,升溫到50 ℃時如圖2所示。試判斷:50 ℃時甲燒杯中的溶液一定是 (填“飽和溶 液”“不飽和溶液”或“不能確定”)。,答案 (1)③ (2)①硝酸鉀(或KNO3) ②不飽和溶液,解析 (1)測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”,研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的 影響,這就需要控制其他因素保持不變。(2)①從題表中數(shù)據(jù)可知,