2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破105 物質(zhì)性質(zhì)的研究(含解析).doc
《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破105 物質(zhì)性質(zhì)的研究(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破105 物質(zhì)性質(zhì)的研究(含解析).doc(12頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破105 物質(zhì)性質(zhì)的研究(含解析)1、已知:還原性HSO3I,氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示下列說法不正確的是()A0b間反應(yīng):3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 molCbc間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物Dc點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫€原劑消耗完全【答案】C【解析】還原性HSO3I,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3+3HSO3I+3SO42+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO3I2,所以IO3可以結(jié)合H+氧化I生成I2,離子方程式是IO3+6H+5I3H2O+3I2,A.0b間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3+IO33SO42+I+3H+,故A正確;Ba點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=3=1.2mol,故B正確;C根據(jù)圖象知,bc段內(nèi)發(fā)生IO3+6H+5I3H2O+3I2,只有I元素的化合價(jià)變化,所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D碘具有氧化性,由圖可知c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變,則是因?yàn)檫€原劑消耗完全,故D正確;故選C2、某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量小于150,若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則分子中氧原子的個(gè)數(shù)可以是()A1到4 B2或3C只有4 D1或4【答案】D【解析】解:相對(duì)分子質(zhì)量小于150,由氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可知,則分子中氧原子數(shù)目=4.7,所以該有機(jī)物分子中最多含有4個(gè)O;當(dāng)含有1個(gè)O原子時(shí),該有機(jī)物的相對(duì)分子量為162=16,則C、H的總相對(duì)原子量為16,=12,該有機(jī)物為分子式為:CH4O,為甲醇;當(dāng)含有2個(gè)O時(shí),該有機(jī)物的相對(duì)分子量為:1622=64,C、H的總相對(duì)原子量為32,=24,該有機(jī)物分子式為:C2H8O2,不存在該物質(zhì);當(dāng)含有3個(gè)O原子時(shí),該有機(jī)物的相對(duì)分子量為:1632=96,C、H的總相對(duì)原子量為48,=36,該有機(jī)物分子式為:C3H12O3,不存在該物質(zhì);當(dāng)含有4個(gè)O原子時(shí),該有機(jī)物的相對(duì)分子量為:1642=128,C、H的總相對(duì)原子量為64,=48,該有機(jī)物分子式為C5H4O4,結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCCCCH2COOH;所以該有機(jī)物分子中含有的O原子數(shù)可能為1或4,故選D3、下列說法正確的是( )A汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病B生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C某次酸雨的pH為4.3,是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 【答案】B 4、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C 5、都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為( ) A1:1:1B1:2:3C3:2:1D6:3:2 【答案】D 6、COCl2的分解反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)下列有關(guān)說法不正確的是()A分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2+COB第2min反應(yīng)溫度高于第8min反應(yīng)溫度C在第8min反應(yīng)溫度下,12min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)0.031mol/LD產(chǎn)物CO在23min、56min和1213min時(shí)平均反應(yīng)速率為v(56)v(1213)=v(23)【答案】B【解析】A、根據(jù)圖中各物的變化可知,COCl2減小的同時(shí),Cl2和CO都增加,所以反應(yīng)物為COCl2,生成物為Cl2和CO,分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2+CO,故A正確;B、比較2min和第8min時(shí)各物質(zhì)的濃度可知,由2min到8min平衡正向移動(dòng),但條件的改變不一定就改變溫度,也可以是改變其它條件例如壓強(qiáng)等,故B錯(cuò)誤;C、由圖可知,8min時(shí)COCl2的平衡濃度為0.04mol/L,Cl2的平衡濃度為0.11mol/L,CO的平衡濃度為0.085mol/L,故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)k=0.234 mol?L1,10min瞬間Cl2濃度不變,CO的濃度降低,故改變條件為移走CO,降低CO的濃度,平衡常數(shù)不變,與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同,由圖可知,12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L,CO的平衡濃度為0.06mol/L,故:=0.234mol/L,解得c(COCl2)=0.031mol/L,故C正確;7、下列各組離子一定能大量共存的是( ) A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C. 在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、S2-、SO2- 3、NO3-D. 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-【答案】C 8、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A測定密度B放入硝酸中C放入鹽酸中 D觀察外觀【答案】D【解析】金元寶主要成分是鉑、金等貴重金屬,密度大于銅鋅合金;銅鋅合金能與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)而表面被腐蝕,而鉑、金不會(huì)與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng);金元寶與銅鋅合金外觀酷似,難以用肉眼區(qū)別。9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl【答案】D【解析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤將沖稀待測溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液與水混合,混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理,Cl2在飽和食鹽水溶解度很小,而HCl極易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉?、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材,考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力,試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。10、有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()混合物:石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A BC D【答案】B【解析】可采用排除法分析:中水銀(Hg)為單質(zhì),故錯(cuò)誤,排除A選項(xiàng);中HD為單質(zhì),聚苯乙烯為混合物,故錯(cuò)誤,排除C、D選項(xiàng)。11、將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中,反應(yīng)速率最快的是()【答案】D【解析】由計(jì)算可知,上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同,反應(yīng)速率應(yīng)該相等,但D燒杯H2SO4溶液中H濃度較前三者大,故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無關(guān),而與濃度大小有關(guān)。12、某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:據(jù)此判斷:(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO【解析】鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處,這是因?yàn)殇X的金屬性不強(qiáng),已表現(xiàn)出一定的非金屬性,要緊緊圍繞這一中心,展開思路,那么困難就迎刃而解了。加入水后,沉淀是Al2O3、Fe2O3;Al2O3是兩性氧化物,溶于NaOH溶液生成NaAlO2,NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O;KAl(SO4)2溶于水,Al33NH3H2O=Al(OH3)3NH,溶液D中的離子組成為K、NH、SO,故固體E為(NH4)2SO4、K2SO4,從而得出正確答案。13、下列敘述中,正確的是()A常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)B兩份相同質(zhì)量的鋁粉,分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣前者多C合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高D工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬,如釩【答案】D【解析】A項(xiàng)中常溫下鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,是由于與其反應(yīng)生成一層致密氧化膜阻礙繼續(xù)反應(yīng),而不是不反應(yīng)。B項(xiàng)中Al既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng),但都有關(guān)系:2Al3H2,足量酸或堿,等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出H2一樣多。C項(xiàng)中合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)。14、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的化學(xué)反應(yīng)中,若有10.8g水被氧化,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是()A0.24mol B0.36mol C0.40mol D0.60mol【答案】C【解析】10.8g水等于0.6mol水被氧化,失去電子1.2mol。溴從正三價(jià)到零價(jià),1.23=0.4mol。15、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L【答案】C【解析】由c可計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L;該硫酸是濃硫酸,和Zn反應(yīng)不生成H2;由稀釋定律,可得出所用硫酸體積為50 mL;等質(zhì)量的硫酸和水,硫酸的密度大,硫酸的體積遠(yuǎn)小于水,兩者等質(zhì)量混合,硫酸的濃度小于9.2 mol/L,D不正確。16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)_,這樣做的主要目的是_;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水,嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作,連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”“”或“”)_5a%?!敬鸢浮坑貌AО舨粩鄶嚢枰后w;防止液滴飛濺;C;BC;D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;G是除氫外原子半徑最小的元素。(1)A的名稱是 ,B位于周期表中第 周期 族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。(2)E的單質(zhì)顏色是 。(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是 。(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)F的元素符號(hào)是 。(6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。(7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是: ?!敬鸢浮浚?)鈉 3 A (2)紫黑色 (3)(4)2F22H2O4HFO2(5)He (6)NaOH HBrO4 HF(7)Al(OH)3OHAlO22H2O【解析】23、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計(jì)H2的體積6 mL左右)同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性?,F(xiàn)有以下儀器可供選擇:(1)若要完成以上的實(shí)驗(yàn),將所給儀器連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是;A接_、_接_,B接_、_接_。 (2)碳棒接直流電源的 極。(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)已知氯氣溶于水中有如下平衡:Cl2H2OHClHClO。常溫下在一個(gè)容積為50 mL的針筒(如圖所示,活塞可自由滑動(dòng),針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。若將此針筒長時(shí)間放置在有日光的地方,最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象:_【答案】(1)GFIDEC(2)正(3)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色(4)氣體和溶液均變無色,氣體體積約為20 mL因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)2HClO2HClO2,所以Cl2H2OHClHClO會(huì)右移,氯氣逐漸減少,最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2【解析】A不能作陽極,只能作陰極,產(chǎn)生氫氣;B作陽極,接電源正極產(chǎn)生Cl2,注意尾氣處理及量筒量程的選擇。24、人的純凈胃液是一種無色而呈酸性反應(yīng)的液體,pH在0.91.5之間,胃液中含有大量鹽酸,其中的H+濃度比血液高幾百萬倍。試回答下列問題:(1)胃液中含有大量鹽酸的意義是_。(2)若胃液酸度升高就患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不適宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是_。A.小蘇打粉B.氫氧化鋁粉C.氧化鈣粉D.純碳酸鈣粉(3)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血,說明胃潰瘍已深及_(胃結(jié)構(gòu));胃潰瘍病患者胃酸過多可考慮選用(2)中的_。(4)三硅酸鎂晶體(Mg2Si3O8nH2O)是一種常見的用來治療胃潰瘍的藥物,該藥物不溶于水,但能中和胃酸,且作用持久。寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式:_。【答案】(1)胃液中的鹽酸具有多種功能,它能激活胃蛋白酶原;為胃蛋白酶提供所需要的酸性環(huán)境;可使食物中的蛋白質(zhì)變性,易水解;能殺死隨食物進(jìn)入胃的細(xì)菌。此外,鹽酸進(jìn)入小腸后,可促進(jìn)胰液和膽汁的分泌,又有助于對(duì)鐵和鈣的吸收等(2)C (3)黏膜下層 B(4)Mg2Si3O8nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O【解析】此題為生化綜合題。(2)中由于CaO粉溶于水會(huì)放出大量的熱,因此不能用作治療胃酸過多癥。(3)中胃潰瘍病患者選用Al(OH)3粉,不用NaHCO3和CaCO3的主要原因是反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生氣體,且其堿性較強(qiáng)。25、(1)下列有關(guān)說法和實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是。A.為了測定某溶液的pH,將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入待測溶液中,過一會(huì)兒取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比B.用酒精燈加熱時(shí),要把受熱物體放在外焰部分,先對(duì)固體均勻加熱,再對(duì)固體局部加熱C.配制0.1 molL1的NaOH溶液時(shí),容量瓶應(yīng)先用0.1 molL1的NaOH溶液潤洗D.為了使稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒E.蔗糖稀硫酸新制Cu(OH)2無明顯現(xiàn)象結(jié)論:蔗糖未水解(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置,測定A、B、C、D四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,請(qǐng)依據(jù)現(xiàn)象填寫結(jié)論。結(jié)論:(按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列)?!敬鸢浮?1)ACE(2)CABD(各3分)26、試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn): (1)寫出步驟發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。(2)若Y和Z充分反應(yīng),生成的不溶物的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅為多少(用m表示)。【答案】(1)Fe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe2(2)m27、 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為 ,廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為 ,分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為 。(2)第一步應(yīng)先分離出 ,分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉 。打開 _,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ _ 。(3)第二步分離出 時(shí),先關(guān)閉 ,打開 _,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。【答案】(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=CO32H2O (3)CO2abCO322H=H2OCO2物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【解析】CO與所提供試劑均不發(fā)生反應(yīng),而CO2可被堿液吸收形成鹽,再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破105 物質(zhì)性質(zhì)的研究含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 考點(diǎn) 突破 105 物質(zhì) 性質(zhì) 研究 解析
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-2575330.html