2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破33 合金(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破33 合金(含解析)1、下列物質(zhì)不屬于合金的是()A.不銹鋼 B.高碳鋼 C.金剛石 D.白銅【答案】C【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì). 不銹鋼、高碳鋼、白銅都屬于合金, 而金剛石是單質(zhì), 故選C.2、制造焊錫時(shí),把鉛加入錫的重要原因是()A增加強(qiáng)度 B降低熔點(diǎn) C增加硬度 D 增強(qiáng)抗腐蝕能力【答案】B【解析】鉛加入錫形成合金,目的是降低熔點(diǎn)。3、一定物質(zhì)的量的鐵、鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣13.44升,則合金的物質(zhì)的量總和可能為( )A.0.22mol B.0.24mol C.0.52mol D.0.65mol【答案】C4、制造保險(xiǎn)絲時(shí),在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是()A.升高熔點(diǎn)B.降低熔點(diǎn)C.減小硬度D.增強(qiáng)抗腐蝕能力【答案】B【解析】在鉛中加入銻和少量其他金屬制造鉛銻合金,使熔點(diǎn)降低,便于熔斷。5、新型鎂合金可用于制筆記本電腦外殼、自行車(chē)車(chē)架等,這說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能是( )熔點(diǎn)低、硬度大、延展性好、導(dǎo)電性強(qiáng)、密度小、耐腐蝕。A B C D【答案】D6、鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱(chēng),其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中,你認(rèn)為正確的是()A.它們的組成元素是相同的B.耐腐蝕的性能不同C.它們都屬于鋼,因此物理性質(zhì)相同D.構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B【解析】不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入Cr、Ni等多種元素?zé)挸傻匿摬?它具有在常溫下、空氣中不易生銹的特點(diǎn),B項(xiàng)正確。7、用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢測(cè)定密度B放入硝酸中C放入鹽酸中D觀察外觀【答案】D【解析】試題分析:鋅能和鹽酸,而銅或鋅也都和硝酸反應(yīng),另外銅鋅的密度和金的密度是不同的,所以選項(xiàng)ABC都是可以的,觀察外觀顯然不能鑒別,答案選D??键c(diǎn):考查化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),貼近生活,有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。8、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層, 可選用的試劑為()A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】根據(jù)金屬的性質(zhì), 銅能與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng), 而鋁常溫下能與稀硝酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng), 在濃硝酸中發(fā)生鈍化. 故選B.9、關(guān)于Al-Fe合金的敘述不正確的是()AAl-Fe合金具有很高的熔點(diǎn),能用于制造火箭外層材料BAl-Fe合金能溶解在稀硝酸中CAl-Fe合金可以用于制造汽車(chē)板材DAl-Fe合金的密度低于鐵的密度【答案】A【解析】Al-Fe合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鐵的熔點(diǎn),不能用于制造火箭外層材料;Al-Fe合金仍具有Al、Fe的化學(xué)性質(zhì),能溶于稀硝酸;Al-Fe合金的密度減小,硬度增大,故可用于制造汽車(chē)板材。10、所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn):NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.510836601535沸點(diǎn)()883259522003000其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na【答案】C【解析】形成合金的兩種金屬必須在同一溫度都能熔化而且不能達(dá)到沸點(diǎn)。只有C不符合。11、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不屬于合金的是()A不銹鋼 B高碳鋼 C金剛石 D白銅【答案】C【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。不銹鋼、高碳鋼、白銅都屬于合金,而金剛石是單質(zhì),故選C。12、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是( )A鋼化玻璃 B聚四氟乙烯C鈦合金 D生物陶瓷【答案】13、下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是()A組成合金的元素必須是兩種或兩種以上的金屬B合金是純凈物C形成合金后,其熔點(diǎn)要提高D合金也有金屬的特性【答案】D【解析】合金是一種金屬和另一種金屬或非金屬一起融合而成的,具有金屬特性的物質(zhì)。14、如圖是在法國(guó)拍賣(mài)會(huì)拍賣(mài)的我國(guó)圓明園獸首兔首和鼠首,拍賣(mài)臺(tái)上渴望回家的銅器兔首和鼠首看上去仍熠熠生輝。下列對(duì)其原因的分析,最可能的是()A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴(yán)重,它們表面的銅綠被酸雨溶液洗去C.銅的活動(dòng)性比氫弱,因此不易被氧化D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金【答案】D【解析】最有可能是改變了金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(形成合金),從而防止了金屬的腐蝕。15、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一而加以控制使用。制鋁合金 制電線(xiàn) 制炊具 明礬凈水 用明礬與小蘇打制膨松劑 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 銀色漆顏料 易拉罐 包裝食品 鋁在上述應(yīng)用中而加以控制的是()A B C D【答案】D【解析】接觸到食品或飲品的物體都要控制,以防玷污食品。16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過(guò)程中,還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說(shuō)明)_,這樣做的主要目的是_;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫(xiě)以下選項(xiàng)代號(hào))_。A蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水,嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱(chēng)量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作,連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體;防止液滴飛濺;C;【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。給液體加熱時(shí),若使局部過(guò)熱,會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象,對(duì)液體不斷攪拌,能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,通過(guò)蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出,待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱,利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),它們也與NaCl一同結(jié)晶析出,成為NaCl中的雜質(zhì)。17、含鎂3%5%的鋁鎂合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?,F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:鋁鎂合金充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3:鋁鎂合金溶液過(guò)濾,測(cè)定沉淀的質(zhì)量(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中,各發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)嘗試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。這些反應(yīng)體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)?(2)上述各實(shí)驗(yàn)方案能否測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?【答案】(1)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O體現(xiàn)了Mg、Al單質(zhì)的還原性和Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)。(2)上述三個(gè)方案都可測(cè)出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘馕觥?8、某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K、NH4+、Al3、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):.取少量溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無(wú)沉淀生成。.另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是一段時(shí)間保持原樣后,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是_,肯定不存在的離子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液,可得到沉淀0.187 g,則原溶液中_(填“含有”或“不含有”)Cl。(3)按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_;_;_;_;_?!敬鸢浮?1)OH、AlO2、CO32、KNH4+、SO42、SiO32、Al3(2)含有(3)HOH=H2OAlO2HH2O=Al(OH)3CO32H=HCO3HCO3H=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3【解析】(1)強(qiáng)堿性溶液中,含大量的OH,該溶液中不可能含NH4+、Al3,由知溶液中無(wú)SO42、SiO32,由知溶液中含CO32、AlO2。因溶液呈電中性,溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含1103 mol Cl,能生成1103 mol AgCl,質(zhì)量為0.144 g,0.144 gAl3+(4)a、e (5)NCl3【解析】A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2,設(shè)A原子最外層有x個(gè)電子,則x(8x)=2,x=5,A為氮族元素。因?yàn)锳、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A為N。C能與冷水反應(yīng),且1 mol C能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,C為Na。D在第三周期,且最外層電子數(shù)等于周期數(shù),D為Al。E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,E為Cl,B為F。 (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 N在元素周期表中的位置為第二周期第A族。(2)B與C形成的化合物為NaF,電子式為(3)F-與Al3+電子層數(shù)相同,但是核電荷數(shù)F-小于Al3+,所以離子半徑F- Al3+。(4)比較非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)同主族元素的性質(zhì)遞變來(lái)分析,c對(duì);陰離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),所以d對(duì);還可以根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度來(lái)比較,b對(duì);但是不能根據(jù)單質(zhì)的顏色和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較,因?yàn)镕沒(méi)有含氧酸,a、e不可行。(5)因?yàn)镃l與另外四種元素中的一種形成的化合物中原子數(shù)之比為13。若另一種元素的原子為3,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(120.535.5)/328.3,N、F、Na、Al都不符合,因此應(yīng)為Cl原子數(shù)為3,則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為120.535.53=14,所以另一種元素為N,該化合物的化學(xué)式為NCl3。23、有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的:陽(yáng)離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃);在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,只有A中放出無(wú)色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式:B ,D (2)將含1mol A的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為 (3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為 (5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液,充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀,則C溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L【答案】(1)KNO3;CuSO4;(2)Na2CO3;(3)Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;(4)Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32;(5)1和5;【解析】將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,說(shuō)明D中含有離子Cu2+;將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,由以上離子可以看出,應(yīng)為Al3+與OH的反應(yīng),則E中含有OH,C中含有Al3+;進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃),說(shuō)明只有B、C中含有K+;在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,則A含有HCO3,C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO4,說(shuō)明C、D中含有SO42;將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成,說(shuō)明二者沒(méi)有發(fā)生任何反應(yīng),則B為KNO3,綜上所述A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物分別為:NaHCO3、KNO3、KAl(SO4)2,CuSO4,NaOH;(1)B、D化合物分別為:KNO3、CuSO4,故答案為:KNO3;CuSO4;(2)因NaHCO3和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以反應(yīng)后溶液蒸干,得到一種化合物為Na2CO3,故答案為:Na2CO3;(3)鋁離子能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和酸,離子方程式:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,故答案為:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;(4)根據(jù)NaHCO3與少量澄清石灰水,即兩者的物質(zhì)的量之比為2:1,方程式為:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3,離子方程式為:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32,故答案為:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32;(5)20mL2mol/LAlCl3完全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為0.02L2mol/L78g/mol=3.12g,根據(jù)Al3+3OH=Al(OH)3和Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,可知NaOH存在兩種情況,一是不足,二是使Al(OH)3部分溶解,設(shè)NaOH的濃度為c,當(dāng)NaOH不足時(shí), Al3+3OH=Al(OH)3 3mol 78g 0.03Lc 0.78g= 解得 c1mol/L,當(dāng)NaOH使Al(OH)3部分溶解時(shí),設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng): Al3+3OH=Al(OH)3 1mol 3mol 78g 0.04mol 0.12mol 3.12g Al(OH)3 +OH=AlO2+H2O 78g 1mol(3.120.78)g (x0.12mol)= 解得:x=0.15mol,則NaOH的物質(zhì)的量濃度為:c=5mol/L,故答案為:1和5;24、金首飾的成色以純度千分?jǐn)?shù)(或K數(shù))前冠以金或G來(lái)表示,例:金999或G24K為千足金,金500即G12K。(1)金750或G18K的黃金含金質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)用于制作黃金首飾的材料多數(shù)為金的合金,在金中摻入其他合金材料的主要目的是。A.易加工 B.強(qiáng)度高C.耐磨損 D.成本低(3)黃金首飾戴時(shí)間久了,表面會(huì)變暗,你認(rèn)為首飾店在清洗時(shí)所選的試劑應(yīng)是;若金首飾在不法首飾店清洗后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量明顯減少,則是因?yàn)樗麄冊(cè)谇逑匆褐杏至砑恿嗽噭┑木壒省?4)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?。A.測(cè)定密度 B.放入硝酸中C.放入鹽酸中 D.觀察外觀【答案】(1)75%(2)ABCD(3)稀鹽酸硝酸(4)D【解析】金999(近1 000)或G24K為純金,金500或G12K為金含量50%的黃金,則G18K的黃金,含量應(yīng)為75%。在純金中摻入其他材料即可構(gòu)成合金,合金熔點(diǎn)低、易加工,強(qiáng)度大,硬度大,耐磨損,黃金性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于濃鹽酸和濃硝酸,但能溶于濃鹽酸與濃硝酸混合而成的“王水”。25、若用鎂鋁合金的廢料、稀H2SO4、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液. (1)首先可將廢料加入到_溶液中, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)經(jīng)過(guò)濾, 將難溶物加入到_中, 可得到_溶液, 反應(yīng)的離子方程式是_。 然后向?yàn)V液中加入適量的_, 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (3)再過(guò)濾, 將沉淀物加入到_中, 可得到_溶液, 反應(yīng)的離子方程式是_。 【答案】(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2) 稀鹽酸 MgCl2Mg2H=Mg2H2稀H2SO4AlO2HH2O=Al(OH)3(3)稀H2SO4Al2(SO4)3Al(OH)33H=Al33H2O【解析】合金的成分是鎂鋁, 由于鋁可與NaOH溶液反應(yīng), 而鎂不能, 因此先用NaOH溶液把二者分開(kāi), 然后分別用鹽酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液.26、現(xiàn)有下列三組物質(zhì):Fe、S、C、PH2、CaCO3、HCl、NH3氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液可以從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),依照下表中第組的方法,從組中選出一種不同類(lèi)的物質(zhì),并指出其分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),寫(xiě)在下面相應(yīng)的空格內(nèi)。【答案】【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,本題中對(duì)比同組內(nèi)各物質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn),按照相關(guān)的標(biāo)準(zhǔn)歸類(lèi)即可。27、已知下列四個(gè)反應(yīng):2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g) COH2試從氧化還原的角度,回答下列問(wèn)題:(1)水只作氧化劑的是_;(2)水只作還原劑的是_;(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是_?!敬鸢浮?1)(2)(3)【解析】H2O中H元素為1價(jià),當(dāng)生成H2時(shí),氫元素化合價(jià)降低,此時(shí)H2O作氧化劑;H2O中O元素為2價(jià),當(dāng)生成O2時(shí),氧元素化合價(jià)升高,此時(shí)H2O作還原劑。因此,結(jié)合、四個(gè)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)可知、中H2O只作氧化劑,中H2O只作還原劑,中H2O既不作氧劑又不作還原劑。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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