《2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測十五鈉的重要化合物新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測十五鈉的重要化合物新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)課時跟蹤檢測十五鈉的重要化合物新人教版 1．Na2O和Na2O2在下列哪一點性質(zhì)上是相似的(　　) A．顏色　　　　　　　　 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性 解析：選B　Na2O是白色固體，一般認為它無氧化性；Na2O2是淡黃色固體，有強氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。 2．小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實驗現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是(　　) 解析：選D　鈉的焰色是黃色，K的焰色是紫色，觀察K的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實驗中沒有透過藍色鈷玻璃觀察，說明一定含有Na＋，不能確定是否含有K＋。 3．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(　　) A．都是白色固體 B．都是堿性氧化物 C．都能和水反應(yīng)形成強堿溶液 D．都是強氧化劑 解析：選C　雖然兩種氧化物的組成元素相同，但其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黃色粉末。Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物。它們都能和水反應(yīng)形成氫氧化鈉溶液。Na2O中氧元素價態(tài)為最低價(－2價)，無氧化性，Na2O2中氧元素價態(tài)為中間價(－1價)，具有氧化性、還原性，是強氧化劑。 4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　　) A．加熱時無氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析：選C　Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此不能鑒別；而滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，有Na2CO3時產(chǎn)生BaCO3沉淀。 5．飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2屬于堿性氧化物 解析：選C　A項，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，錯誤；B項，Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，錯誤；C項，Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，正確；D項，Na2O2不屬于堿性氧化物，錯誤。 6．下列說法不正確的是(　　) A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3 C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液 D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性 解析：選C　A項，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3，正確；B項，Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，正確；C項，氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，因此不能用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液，錯誤；D項，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性，正確。 7．下列關(guān)于Na2O、Na2O2的比較，正確的是(　　) A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物 B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能與水反應(yīng))的白色固體 C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2與水反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子 解析：選C　A項，Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外，還有O2生成，所以Na2O2只是鈉的氧化物，但不是堿性氧化物；B項，Na2O2是淡黃色固體；C項，Na2O2與CO2反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系： 變成了－2價的O和零價的O，正確；D項，Na2O2與H2O反應(yīng)時，Na2O2中－1價的O變成了－2價的O和零價的O，故1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移 1 mol電子，錯誤。 8．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是(　　) A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度 B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 解析：選A　A項，碳酸鈉與酸反應(yīng)首先產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入酸立即放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉，正確；B項，純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)火焰都為黃色，不能區(qū)別二者，錯誤；C項，二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不能區(qū)別它們，錯誤；D項，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以不能區(qū)分二者，錯誤。 9．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。 (1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_____________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。 (2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。 (3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_______________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。 解析：本題考查Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)、除雜方法及試劑的選用。除雜時注意不要引入其他雜質(zhì)離子。 答案：(1)通入足量CO2氣體 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (2)加入適量鹽酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)加入適量的Ca(OH)2溶液(過濾) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 10．按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。 (1)A中現(xiàn)象是___________________________________________________________。 (2)B中濃硫酸的作用是_______________________________________________。 (3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________ __________________________________________________________________。 (4)D中的現(xiàn)象是______________________________________________________。 (5)E中收集的氣體是________________________________________________(填名稱)。 解析：NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會使石灰水變渾濁。 答案：(1)試管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)石灰水變渾濁 (5)氧氣 1．對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是(　　) A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－ D．每有18 g H2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4 g 解析：選B　在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2中－1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e－；根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫原子的質(zhì)量，即18 g H2O參加反應(yīng)，固體增重2 g。 2．下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中錯誤的是(　　) A．過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同 B．過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng) C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成 D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物 解析：選B　因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH；Na2O＋CO2===Na2CO3，故C項正確，B項錯；置于空氣中，最終都變?yōu)樘妓徕c白色粉末，故A項正確；D項顯然也正確。 3．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 解析：選B　本題可從Na＋守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng)，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。 4．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 解析：選D　A項，在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左面液面下降，右面液面上升，正確；B項，Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；C項，進行焰色反應(yīng)可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，正確；D項，比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在內(nèi)管，把Na2CO3放在外管，若觀察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水先變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，否則由于玻璃的導(dǎo)熱性差，觀察到與外管連接的澄清石灰水先變渾濁，錯誤。 5．兩份質(zhì)量均為m g的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2的質(zhì)量為x g，向加熱后所得固體中加入足量鹽酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量的鹽酸得到CO2的質(zhì)量為b g。則x等于(　　) A．2a B．2b C．b－a D．b－2a 解析：選C　根據(jù)題意，兩份固體中所含碳元素都變?yōu)镃O2，根據(jù)碳原子守恒可知x＋a＝b，則x＝b－a。 6．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(　　) A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 解析：選C　假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 842　　　　106　　　　　　　842－106＝62 x　　　　　　　　　　　　　　　　0.31 g 解得x＝0.84 g。 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 7．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3　　　　　 B．Na2O2　Na2CO3 C．NaOH　Na2CO3 D．Na2O2　NaOH　Na2CO3 解析：選A　Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解， 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2 mol　　　　1 mol　1 mol　1 mol 產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)，而根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。 8．將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1 解析：選A　設(shè)Na和Na2O2的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol。　 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2　　　　　　　　　　　1 x　　　　　　　　　　0.5x 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2　　　　　　　　　　　　1 y　　　　　　　　　　　　0.5y 2H2?。2===2H2O 2　　　　1 0．5x　0.5y 則有x＝2y，即x∶y＝2∶1。 9．某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)。 則A是__________；B是__________；C是__________；D是__________。 B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________； B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________； A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。 解析：銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B，可知A為鈉，B為過氧化鈉；鈉在空氣中露置，經(jīng)過Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，最后變成白色固體C，則C為Na2CO3，鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)都生成NaOH，D為NaOH；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 答案：Na　Na2O2　Na2CO3　NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 10．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填選項序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是______(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。 解析：(1)圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康模驗椴徽撎妓徕c還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3