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2019-2020年高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案 魯科版必修1 本節(jié)教材分析 一、三維目標 知識與技能 1、使學生了解電離、電解質(zhì)、離子反應和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質(zhì)的推斷。 過程與方法 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2、在電解質(zhì)知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 情感態(tài)度與價值觀 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學——電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。 二、教學重點 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。 三、教學難點 電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)及離子方程式的書寫 四、教學建議 1、“聯(lián)想?質(zhì)疑”中的兩個問題可以分散處理，分別作為“電解質(zhì)”、“電解質(zhì)在水溶液中的反應”這兩部分知識的引入。教師可以演示這兩個實驗，創(chuàng)設教學情境，激發(fā)學生的學習興趣。 2、對于“酸堿鹽的溶液為什么具有導電性”這個問題可以讓學生自己解釋，教師在進行適當點撥。教師可以用課件模擬氯化鈉進入溶液時發(fā)生的情況，便于學生理解。 3、在教學過程中，教師可以按教材順序處理電離、電離方程式的書寫和酸堿鹽的概念，也可以在學生理解電離的概念后，讓他們書寫“遷移?應用”中各組物質(zhì)的電離方程式，再通過分析各組物質(zhì)在水溶液中的電離情況歸納出酸堿鹽的定義。 4、在講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念時，將“從不同的角度對化合物進行分類”作為教學的切入點，使學生明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物。 5、對于非電解質(zhì)的要求很低，教師不要在哪些是非電解質(zhì)讓學生進行辨析，只要求學生能夠列舉常見的非電解質(zhì)即可。 6、有條件的學校，教師可以將“觀察?思考”中的實驗改為邊講邊實驗，要注意培養(yǎng)學生分析實驗現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。 7、關于離子方程式的書寫，可以提到分析鹽酸與氫氧化鈉反應的實質(zhì)之后，但由于硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式比較復雜，不宜提前。 8、在進行離子反應發(fā)生條件的教學時，只要求學生掌握生成難溶物、難電離物質(zhì)、氣體時，離子反應才可以發(fā)生，也只要求學生掌握簡單的復分解反應的離子方程式的書寫，教師不宜加深難度。 9、要教會學生如何檢查離子方程式的書寫如何檢查，可以多練習讓學生加深印象。讓學生通過分析歸納出離子方程式與化學方程式的異同。 10、對于離子檢驗的教學，可以補充學生實驗加深學生理解。對于離子共存問題只限于學生學過的化學反應。 新課導入設計 導入一 純凈物 單質(zhì) 化合物 氧化物 酸 堿 鹽 在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（邊媒體演示邊講解）： 而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質(zhì)的知識。 導入二 取等體積，濃度為0.5mol／L的鹽酸、氨水以及醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液，分別倒入五個燒杯，分別將兩根碳棒插入五個燒杯中，連接電源、燈泡，注意觀察燈泡的明亮程度。 根據(jù)現(xiàn)象提出疑問： 為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？它與金屬導電又有何不同？