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2019-2020年高中化學《化學計量在實驗中的應用》教案30 新人教版必修1 教學目標 知識與技能： 1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡單計算 過程與方法： 1、初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結的科學學習方法 情感態(tài)度與價值觀： 1、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程 2、通過理解并運用概念，形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，形成科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的能力 重點難點 氣體摩爾體積的概念及其簡單計算 教學過程 〖引入〗通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目 ，1mol粒子的質(zhì)量 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。 〖投影〗 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gcm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0C、壓強101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gL－1 體積 L H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖結論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含① 、② 、③ 決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構成物質(zhì)的 ；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子 。 〖小結〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于 。 2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是 的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。 2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為 ，用 （符號）表示，單位為 ，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm= ；在25℃、101 kPa時，Vm= 。 〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V= 〖小結〗構建知識網(wǎng)絡——小結物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關系 補充習題 1、標準狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少? 2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？ 3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? (2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少? (4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量______________ B、體積___________________ C、質(zhì)量__________________ D、氫原子數(shù)_______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為________ 教學反思： 教師備課： 〖引入〗通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同 ，1mol粒子的質(zhì)量不同 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。 〖投影〗 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gcm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0C、壓強101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 gL－1 體積 L H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖結論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、②粒子的大小、③粒子之間的距離 決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。 2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm （符號）表示，單位為 L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm= 24.8 L/mol。 〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm 〖小結〗構建知識網(wǎng)絡——小結物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關系 補充習題 1、標準狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少?（0.0522.4升） 2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？ 答案：氫氣的體積522.4升 二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.344g 3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? 相同 (2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? 相同 (3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少? （HBr大 8.1—3.4=4.7） (4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?（ H2S多 多6.8-0。1=6.7） (5)其中含S和Br各多少克? S的質(zhì)量為：（3.2克Br的質(zhì)量為：8克） 4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量_ CH4__HCl____H2S_______ B、體積__ CH4__HCl____H2S____ C、質(zhì)量__HCl__H2S___ CH4______ D、氫原子數(shù)_ CH4 ___H2S____HC_ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_1：1：1____；物質(zhì)的量之比為_1：1：1___；同溫同壓下體積比為__1：1：1___