2019-2020年高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案13 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng)教案13 新人教版必修1【目的要求】: 1.學(xué)生通過學(xué)習(xí)了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件,學(xué)會離子方程式的書寫。 【重、難點(diǎn)】: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫【教學(xué)方法】: 實(shí)驗(yàn)引入,分析實(shí)質(zhì),書寫原則歸納,條件運(yùn)用,練習(xí)落實(shí)【課時(shí)安排】: 第一課時(shí)完成概念和書寫;第二課時(shí)完成反應(yīng)條件和鞏固書寫;完成離子反應(yīng)類型及題型的練習(xí)?!窘虒W(xué)過程】: 演示實(shí)驗(yàn):BaCl2 +l Na2SO4 ; Ba(NO3)2 + H2SO4 ; Ba(OH)2 + Na2SO4l 引問:1.反應(yīng)現(xiàn)象如何?為何現(xiàn)象相同?寫出化學(xué)方程式。2.反應(yīng)前,溶液中有何離子?反應(yīng)后呢?哪些離子發(fā)生了變化?3.如何用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?4.什么是離子反應(yīng)?什么是離子方程式?l 學(xué)生活動:閱讀課本了解離子反應(yīng)和離子方程式的概念 引導(dǎo):離子方程式的含義是什么?如何書寫離子方程式?l 講解:以BaCl2l 和Na2SO4的反應(yīng)為例,講解書寫方法和步驟。(邊講邊板書)l 練習(xí):寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合(與前面實(shí)例比較有何不同)4.大理石投入稀鹽酸中5.鋅投入稀鹽酸6.硫化氫通入硫酸銅溶液7.濃鹽酸和二氧化錳共熱8.銅和濃硫酸共熱9.氯氣通入水中l(wèi) 師生活動:學(xué)生上黑板寫,教師評價(jià)和總結(jié)l 提問:從上面的練習(xí)中我們發(fā)現(xiàn),某些離子在溶液中不能大量共存,結(jié)合生成的物質(zhì)使溶液中這些離子的濃度減小,形成什么物質(zhì)可使溶液中離子濃度減少呢?(學(xué)生回答)l 講解:離子反應(yīng)能否發(fā)生,關(guān)鍵看是否有離子結(jié)合成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)而脫離溶液系統(tǒng),使溶液中離子濃度減小,即離子反應(yīng)總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行的。l 分析:離子反應(yīng)條件理解和運(yùn)用應(yīng)注意的問題 師生活動:結(jié)合練習(xí)題歸納離子反應(yīng)的題型l1. 根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式2. 根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式3. 有關(guān)離子共存的問題【作業(yè)布置】:課本P29:4、5 ?!窘毯笥洝浚合戎v書寫后講反應(yīng)條件,學(xué)生可以先練寫,出現(xiàn)問題在下一課時(shí)能及時(shí)解決知識知識掌握更加牢固。【板書設(shè)計(jì)】:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOHBa2+ + SO42- = BaSO4一. 離子反應(yīng) 離子方程式1. 離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)。2. 離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(1) 含義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示了所有同一類的反應(yīng)。(2) 書寫方法和步驟:方法步驟 實(shí)例寫 寫出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl拆 易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2+2Cl- + 2Na+SO42- = BaSO4+ 2Na+2Cl-刪 刪去無反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- = BaSO4查 微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等二. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件易溶 難溶(微溶)1.生成難溶物 微溶 難溶難溶 更難溶 弱酸:除強(qiáng)酸(H2SO4 ;HCl ;HNO3 ;HClO4)外2.生成難電離物質(zhì) 弱堿:NH3H2O水:H2O弱酸氫根離子:HS- ;HCO3- ;HSO3- ;3.生成易揮發(fā)物質(zhì) 本身是易揮發(fā)物(氣體):H2S ;HCl ;NH3 本身易分解成氣體:H2CO3 ;H2SO3l 注意:1.以上三個(gè)條件,至少滿足其中一條反應(yīng)才能發(fā)生;若三條都不滿足則反應(yīng)不能發(fā)生。2.離子反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng),還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。三. 有關(guān)離子反應(yīng)的題型1. 根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式3.有關(guān)離子共存的問題4.有關(guān)除雜質(zhì)的問題- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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