2019-2020年高中化學第1章原子結構與元素周期第1節(jié)原子結構第1課時原子核核素檢測魯科版必修.doc
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2019-2020年高中化學第1章原子結構與元素周期第1節(jié)原子結構第1課時原子核核素檢測魯科版必修1. 2016年3月20日健康報最新報道,放射性同位素鈥67Ho可有效治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A32 B67C99 D166解析:67Ho的核外電子數(shù)為67,中子數(shù)為1666799,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為996732。答案:A2若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關系是()A大于 B小于C等于 D不能肯定解析:根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關系,可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272161111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù),即原子序數(shù)小于中子數(shù)。答案:B3.92U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。92U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關92U的說法中正確的是()A.92U原子核中含有92個中子B.92U原子核外有143個電子C.92U與92U互為同位素D.92U與92U互為同素異形體解析:含中子數(shù)23592143,核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)92,92U與92U互為同位素而不是互為同素異形體。答案:C41919年,科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉變元素。這個反應如下:7NHe8OH,下列敘述正確的是()A.8O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B.H原子核內(nèi)有1個中子CO2和O3互為同位素D通常情況下,He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定解析:8O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,A錯誤;H原子核內(nèi)中子數(shù)是110,B錯誤;O2和O3互為同素異形體,C錯誤;通常情況下,He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定,D正確。答案:D5由H和8O組成的11 g水中,含有的中子的物質(zhì)的量為()A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 mol解析:由H和8O組成水的相對分子質(zhì)量為22,1 mol 2HO含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物質(zhì)的量為126 mol。答案:D6用X表示原子,N表示中子數(shù)。(1)中性原子的中子數(shù):N_。(2)陽離子的中子數(shù):Xn共有x個電子,則N_。(3)陰離子的中子數(shù):Xn共有x個電子,則N_。(4)中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中,N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_。解析:本題考查了AZN,原子、陽離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系。答案:(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2) mol一、選擇題(本題包括6個小題,每小題8分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,以下對該圖信息的解讀中,不正確的是()A該元素的原子序數(shù)為6B該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C該元素所有原子的中子數(shù)均為6D該元素的相對原子質(zhì)量為12.01解析:碳元素的原子序數(shù)是6,碳的所有同位素原子的質(zhì)子數(shù)都是6,但中子數(shù)一定不同,碳元素的相對原子質(zhì)量為12.01,C錯誤。答案:C2已知R2核外有a個電子,b個中子。正確表示R原子符號的是()A.R B. R C. R D.R解析:R2核外有a個電子,則R原子核外有(a2)個電子,即核內(nèi)有(a2)個質(zhì)子,R的質(zhì)量數(shù)為:a2b。答案:C3YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料,關于Y的說法不正確的是()A元素釔的原子序數(shù)為39B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39D.Y和Y是兩種不同的核素解析:由Y知,Y的質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為893950,由原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),知A項、C項正確;質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應為11,B項錯誤。答案:B4下列描述中,不正確的是()A14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)B18O和17O具有相同的電子數(shù)C18O和19F具有相同的中子數(shù)D12C和13C具有相同的質(zhì)量數(shù)解析:14N與15N的質(zhì)子數(shù)都是7;18O和17O的電子數(shù)都是8;18O和19F的中子數(shù)都是10;12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別為12和13。答案:D5鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于83Bi和83Bi的說法中,不正確的是()A.83Bi和83Bi都含有83個質(zhì)子B.83Bi和83Bi互為同位素C.83Bi和83Bi的核外電子數(shù)相同D.83Bi和83Bi分別有209和210個中子解析:鉍元素的這兩種原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同,都是83,中子數(shù)不同,分別是126、127,二者互為同位素,只有D錯誤。答案:D6某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與氫原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析:X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN),則HmX的質(zhì)子數(shù)為mAN,所以a g HmX中質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm) mol,A正確。答案:A二、非選擇題(本題包括3個小題,共52分)7(18分)下列8種化學符號:H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg。(1)表示核素的符號共_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是_和_。(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_和_。解析:(1)H2、H2為分子不屬于核素范疇。(2)Li、Li的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素。(3)6C和7N的質(zhì)量數(shù)相同,但二者的質(zhì)子數(shù)不同,二者不屬于同位素。(4)Na和Mg的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不同。答案:(1)6(2)LiLi(3)6C7N(4)NaMg8(16分)據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生氡(86Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答:(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_,質(zhì)子數(shù)是_,中子數(shù)是_。(2)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)?6Rn,故將86Rn稱為鐳射氣;釷能蛻變?yōu)?6Rn,故將86Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)?6Rn,故將86Rn稱為錒射氣。86Rn、86Rn、86Rn()A屬于同種元素 B互為同位素C屬于同種核素 D屬于同種原子(3)由(2)可知,_決定元素種類,_決定核素種類。解析:(1)86Rn中的質(zhì)量數(shù)是222,質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是22286136。(2)Rn、Rn、Rn的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素,但三者的中子數(shù)不同,故三者互為同位素。(3)其中質(zhì)子數(shù)決定元素種類;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類。答案:(1)22286136(2)AB(3)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)9(18分)科學家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱:_、_、_。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:_。(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有_種。(3)質(zhì)量相同的HO和DO所含質(zhì)子數(shù)之比為_,中子數(shù)之比為_。解析:(2)氯化氫有:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同,所以相對分子質(zhì)量有5種。(3)設質(zhì)量都為1 g,HO與DO的質(zhì)子數(shù)之比為109,中子數(shù)之比為89。答案:(1)氕、氘、氚H、H(2)5(3)10989- 配套講稿:
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