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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學與自然資源的開發(fā)利用（含解析） 1、化學與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（　?。? A. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇 B. 可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料 C. 世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟 D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用 【答案】D 【解析】K2FeO4有氧化殺菌消毒作用，其產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，有凈水作用，選項D的說法錯誤。 2、以下說法正確的是(　　) A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約 B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法 C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低 D．以上說法都正確 【答案】B 【解析】海水含鹽量高，無法直接飲用，而淡水資源非常有限，因此要節(jié)約水資源；海水淡化的各種方法中，蒸餾法歷史最久，技術和工藝也比較完善，但成本較高。 3、以乙稀、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎原料，下圖是一種新型合成低碳稀烴的工藝流程。有關說法正確的是（ ） A．低碳烯烴屬于“新能源” B．CH4轉化為CH3Cl的過程發(fā)生了加成反應 C．低碳烯烴也可在石油蒸餾過程中獲取 D．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學”的理念 【答案】D 4、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。F列有關說法中正確的是（ ） A.明礬[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應 C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果 D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化 【答案】A 5、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是(　　) A．蒸餾法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小 【答案】D 【解析】A對；B對，淡水的密度小于海水的密度，因為海水中含NaCl等；C對，雪水是軟水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca2＋、Mg2＋等；D錯，因為水在4℃時密度最大。故答案為D。 6、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　) ①燒堿?、诩儔A　③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 【答案】A 【解析】在氯堿工業(yè)中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ 7、新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是（ ）①煤 ②石油 ③太陽能 ④生物質(zhì)能 ⑤氫能 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 【答案】D 8、下列說法中不正確的是(　　) A．化工中的“三酸”、“兩堿”是指硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉 B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關 C．硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一個標志 D．能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱 【答案】B 9、xx年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是 (　　) A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產(chǎn)物 B．推廣煤脫硫技術，防治SO2污染 C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理 D．大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量 【答案】D 10、世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下: ①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物; ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是（　?。? A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 B.上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型 C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度 D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法 【答案】A 【解析】試題分析：B項：無置換反應，故錯；C項：目的應為防止鎂離子水解，故錯；D項：電解其鹽溶液得不到Mg，故錯。故選A。 考點：鎂的制備 點評：本題考查的鎂的制備的相關知識，題目難度不大，注意利用好題中所給出的信息是解題的關鍵。 11、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應褪色的是 乙醛 B、乙烯 C、乙醇 D、裂化汽油 【答案】C 12、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。（ ） A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 【答案】B 13、“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為與之相悖的是（ ） A．研制對目標昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑 B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔、高效的能源 C．生活垃圾妥善處置，不污染環(huán)境 D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林 【答案】D 【解析】使用新型、可降解殺蟲劑，將減少對環(huán)境的污染，A正確；沼氣屬可再生能源，使用沼氣，可減少煤等化石燃料的燃燒量，減少污染，B正確；將生活垃圾分類妥善 處理，不污染環(huán)境，C正確；聚苯乙烯不易降解，會造成白色污染，故選D。 14、下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 A．減少食物加工過程 B．大量使用薪柴為燃料 C．盡量購買本地的、當季的食物 D．注意節(jié)約用電 【答案】Ｂ 15、根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是（　　） 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2mol Br－，需消耗2.24L Cl2 D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題 【答案】D 【解析】過程①是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質(zhì)離子的過程為化學過程，A錯；過程③中若將MgCl26H2O灼燒，得到MgO，B錯；過程④、⑥反應中每氧化0.2mol Br－，需消耗標準狀況下2.24L Cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，C錯；過程⑤的反應為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液顯強酸性，D對。 16、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1： 已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2． （1）上述流程中，步驟①～③的目的是　 　． （2）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為　 ?。? （3）實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程．A裝置中先通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣．通入熱空氣的目的是　 ?。籅裝置中導管D的作用是　 ??；C裝置中溶液X為　 ?。? （4）對反應后燒瓶B中的溶液進行如下實驗，請補充完整相關實驗步驟．限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水． ①檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32﹣．取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；　 ． ②提取反應后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)．向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化；　 ?。? 【答案】（1）使海水中的溴元素富集； （2）5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O； （3）使A中Br2進入B瓶中；平衡壓強；NaOH溶液或Na2CO3溶液； （4）① 將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32﹣； ② 然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)． 【解析】（1）海水中溴離子濃度較小，通過步驟①中氯氣和與溴化鈉反應生成溴：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；步驟②將溴單質(zhì)吹出，步驟③中用碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)：3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2，從而提高了溴離子的濃度，使海水中的溴元素富集， 故答案為：使海水中的溴元素富集； （2）反應釜2中Br﹣、BrO3﹣反應生成溴單質(zhì)，反應的離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O，故答案為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O； （3）通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶A中吹出，使A中Br2進入B瓶中；B裝置中導管D與大氣相通，起到了平衡壓強、防止倒吸的作用；尾氣中含有有毒的氯氣或溴，需要用堿液吸收，則X可以為NaOH溶液或Na2CO3溶液， 故答案為：使A中Br2進入B瓶中；平衡壓強；NaOH溶液或Na2CO3溶液； （4）①檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32﹣的方法為：取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32﹣，否則不含碳酸根離子， 故答案為：將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32﹣； ②提取反應后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)：向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化，然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)， 故答案為：然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)． 17、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題． （1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼． （2）第2步：I﹣溶液的獲?。僮髅Q是　 　 （3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：MnO2+2I﹣+　 　═Mn2++I2+　 　 （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加　 　，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘． 【答案】（2）過濾； （3）4H+；2H2O； （4）淀粉溶液． 【解析】（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾，故答案為：過濾； （3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O； （4）碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，淀粉能檢驗碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉溶液． 18、有色金屬冶煉廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟效益，某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設計如下圖甲，試回答下列問題： （1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是 （填化學式），常用足量NaOH溶液進行尾氣處理，發(fā)生反應的離子方程式為 。 （2）在實驗室中操作I中需要的玻璃儀器有 。 （3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設計示意圖完成下列有關問題： ①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為 。 ②實驗裝置的接口順序為：b接 ， 接 ， 接a。 ③裝置D的作用是 。 ④在實驗中，一組員認為該實驗設計存在缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E。如圖所示。你認為裝置E應加在 之間（填裝置字母序號），并且在廣口瓶中放入 （填寫所有試劑或用品名稱）。 【答案】（1）SO2 SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O （2）（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯 （3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a） ③吸收Cl2 ④BD 濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條） 【解析】（1）濃硫酸浸煮的目的是利用濃硫酸的強氧化性，在加熱條件下將不溶于鹽酸而溶于濃硫酸的有色金屬溶解，濃硫酸被還原為SO2，故尾氣的主要成分為SO2；SO2與過量的NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，該反應的離子方程式為SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。 （2）操作I是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯。 （3）①結合裝置A可知，制取Cl2用MnO2和濃鹽酸，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 ②首先用裝置C檢驗水蒸氣，然后用裝置D吸收Cl2，最后用裝置B檢驗HCl氣體。 ④在D和B之間加入一個裝置用來檢驗在D中氯氣是否被完全吸收，可以用濕潤的有色布條或濕潤的淀粉KI試紙。 19、海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案： 海水濾液濾液NaCl溶液NaCl (1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。 (2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。 (3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至________，其目的是 ________________________。 (4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示回答： ①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：_______________________； ②儀器a的作用是____________________________，其目的是 ____________________________________________； ③當儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱。 【答案】(1)Ba(OH)2 使Mg2＋和SO全部轉化為沉淀而除去 (2)Na2CO3　使Ba2＋全部轉化為碳酸鋇沉淀而除去 (3)鹽酸　無氣體產(chǎn)生　除去過量的CO和OH－ (4)蒸發(fā)?、俨ＡО簟⒄舭l(fā)皿、酒精燈 ②攪拌　防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺 ③大量固體 20、把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2g。問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少? 【答案】6g 【解析】CaCO3 CaO ＋ CO2↑ 100g 44g x 26－17.2 x=20 g m（SiO2）==26－20 =6g 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。 22、（1）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。 ①寫出A、B的結構簡式：A_________，B_________。 ②C有多種同分異構體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構體的結構簡式是__________________。 （2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗： ①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G； ②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色； ③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色； ④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成； ⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡； ⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出； ⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色； ⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。 試推斷A—G各是什么物質(zhì)？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________。 【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯 【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應為： C與Na能反應，A與Na也能反應，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構體，可以考慮屬于醚。 （2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。 由②可知：D應是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應。 由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。 由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應，而放出CO2氣體。 由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。 23、是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。同周期。同主族，與離子的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉化關系。已知：常溫下為液體，為氣態(tài)化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。 (1)元素的名稱 ,的原子結構示意圖 ，的電子式 。 (2)寫出的化學式： 、 。 (3)①已知38g與完全反應生成時放出口的熱量，寫出該反應的熱化學 方程式： ②與水反應的化學方程式： 【答案】(1)鈣 (2) (3)① ② 24、節(jié)能減排是中國政府報告中的關鍵詞。火力發(fā)電廠為了減少二氧化硫的排放，往往對煤炭進行脫硫處理，而脫硫的方法有多種，下面是一種常用的脫硫方法： 微生物脫硫技術：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空氣存在的條件下，脫硫微生物起生物催化作用： ①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—， ②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O， ③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S， ④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。 在微生物脫硫的反應中，F(xiàn)eS2最終被________氧化，轉化為________(填化學式)而除去；反應③中若生成0.2 mol S，則轉移的電子為________mol。 【答案】O2　SO42—　0.2 【解析】由四個反應式可知FeS2最終被氧氣氧化，轉化為SO42—而除去，在反應③中生成0.2 mol S，S從－1價變?yōu)?價，則轉移的電子為0.2 mol。 25、(8分)下列物質(zhì)的轉化或分離是如何實現(xiàn)的，請將所選方法的字母代號填在橫線上(每空只填寫一種最主要的方法)。 A．溶解　　B．裂解　　C．分餾　　D．裂化 E．干餾　　F．蒸餾　　G．電解　　H．過濾 I．萃取 (1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等________。 (2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等________。 (3)將海水淡化________。 (4)除去粗鹽溶液中的泥沙________。 (5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂________。 (6)海水提取溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì)________。 【答案】　(1)E　(2)C　(3)F　(4)H　(5)G　(6)I 【解析】　(1)煤隔絕空氣高溫強加熱可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等物質(zhì)。(2)利用石油各組分沸點不同進行分離的過程叫做分餾，分餾可以得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品。(3)海水淡化可以采用蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。(4)可以用漏斗、濾紙等組成過濾裝置除去粗鹽中的泥沙。(5)Mg是非?；顫姷慕饘僦唬璨捎秒娊夥ㄒ睙?。(6)可以利用萃取劑提取溴。 26、銅在自然界多以＋1價礦石存在，因為在固態(tài)特別是高溫下＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定。從輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫燃燒，結果得到金屬銅和一種具有刺激性氣體的氣體。寫出這兩個反應的化學方程式。 。 【答案】①2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2↑②2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ 【解析】寫第一個方程式時，要注意C比C穩(wěn)定。這是很關鍵的。 27、已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題： (1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為：__________、__________。 (2)下列物質(zhì)中沸點最高的是__________。 A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．重油 (3)在①～⑤中屬于取代反應的是__________；原子利用率為100%的反應是__________。(填序號) (4)寫出結構簡式：A__________、F__________。 (5)寫出反應③的離子方程式_____________________________。 (6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也給我們造成了環(huán)境污染，這種環(huán)境污染是指__________。 (7)若120 g A和184 g B反應生成106 g C，則該反應的產(chǎn)率為__________。 【答案】(1)分餾　裂解(深度裂化) (2)D　(3)①②③?、堍? (4)CH3COOH　CH2—CH2 (5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH (6)白色污染 (7)60.2% 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是有機化合物的相關知識。