2019-2020年高一化學(xué)《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》學(xué)案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)案【學(xué)海導(dǎo)航】1、掌握含硫化合物的制備方法2、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 【主干知識(shí)】一、硫的性質(zhì)1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常見化合價(jià)有 。3、物理性質(zhì):顏色 ;俗名 ;溶解性 。4、化學(xué)性質(zhì): 做氧化劑:H2+S Fe+S Cu+S做還原劑:S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O 既做氧化劑,又做還原劑 3S+6KOH 2K2S+3K2SO3+3H2O(此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫)特性:Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng),但卻易跟S反應(yīng)Hg+SHgS (此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg)5、硫及其化合物性質(zhì)比較:SH2SSO2H2SO4色態(tài)味溶解性 化 學(xué)性 質(zhì)制 取不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化 2 0 4 6 S S S S轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:H2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:【精彩例題】1氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑,若用兩者 (體積比1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時(shí),漂白效果會(huì) ( )A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定2盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是 ( )A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C. 甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D. 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 3下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度,不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是:( )A.H2S在O2中燃燒 B.鐵在硫蒸氣中燃燒 高溫C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入鋅粒4硫酸亞鐵強(qiáng)熱時(shí)反應(yīng)方程式如下: 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是: ( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體5久置的油畫,白色部位(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS),用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為: 。一、選擇題1下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是 CuS FeS SO3 Fe2O3 FeCl2 Hg2S A. B. C. D.全部3在空氣中不易變質(zhì)的是 A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸4已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素,為除去稀硫酸中混有的亞硫酸,以得到純凈的稀硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl25用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的SO32和HSO3的物質(zhì)的量濃度之比最接近于A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:36將碘水滴入Na2S溶液中,溶液渾濁;將溴水滴入KI溶液中,溶液由無色變?yōu)楹稚ㄟ^以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是 ( )A離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-B離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-C元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築rISD離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2-I-Br-7在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.無法計(jì)算8將SO2通入BaCl2溶液,未見沉淀,通入另一氣體X仍無沉淀,則X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO29對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H20,下列說法中正確的是 ( )AS是氧化劑,KOH是還原劑 B若3mol硫完全反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2:1 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:210X鹽和Y酸反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z;Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X;Z氧化的最終產(chǎn)物為W ,W溶于水又得到Y(jié),則X和Y是A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4二、填空題1含硫煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2,對(duì)大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放,這是為什么?_。實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)多余氣體的處理方法:_。怎樣檢驗(yàn)在SO2中混有CO2?_。在SO2中混有HCl,怎樣除去?_。2亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有_,看到的現(xiàn)象是_ ,反應(yīng)的方程式為_ _。(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_,看到的現(xiàn)象是_,反應(yīng)的方程式為_ _。3按下列方法制得氣體A、B、C.Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B;FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題:(1)生成的三種氣體中 具有漂白性, 在空氣中燃燒;(2)把氣體B通入A的水溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)中, 是還原劑;(3)把氣體A通入FeCl3溶液中,反應(yīng)的現(xiàn)象為 ,化學(xué)方程式為 ;(4)把氣體C通入到溴水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)中 是氧化劑.三、實(shí)驗(yàn)題1某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化,為確定它的純度,要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取樣品w1g; 將樣品溶解;給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液;過濾、洗滌、干燥沉淀,稱其質(zhì)量為w2g.試回答:(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍過量的原因是 (3)判斷操作是否完成。方法是 (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5) Na2SO3純度的表示式為- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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